福建省福州市八县市一中高二化学下学期期中联考试题演示教学Word文档格式.docx
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3．下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（）
A．PCl3、BCl3B．H3O+、SO3
C．BeCl2、CS2D．NH3、CH4
4．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A．HCHO、CO2、CH3OHB．Al、N2、SiO2
C．Ba（OH）2、H2O、CaO2D．金刚石、O2、F2
5．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）
A．两原子核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C6H6
A．①②③ B．①③ C．③⑤ D．③④⑤
7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
8．下列说法正确的是（）
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构
B．分子晶体中一定含有共价键
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
9．在ClCH=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（）
A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p2；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A．最高正化合价：
④＞③=②＞①B．原子半径：
②＞①＞④＞③
C．第一电离能：
①＞②＞③＞④D．电负性：
④＞③＞②＞①
11．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）
A．SiO2B．SC．KOHD．H2SO4
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A．含16
g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA
B．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元
C．含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA
D．常温常压下，5
g
2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
13．已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）
A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B．晶胞的密度表达式是g/cm3
C．一个晶胞中平均含6个CO2分子
D．CO2是极性分子，易溶于水
14．如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，
下列有关说法中正确的是（）
A．若X轴为原子半径，y轴表示的可能是第一电离能
B．若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径
C．若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性
D．若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH
15．胆矾CuSO4·
5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4·
H2O，其结构示意图如下：
下列有关胆矾的说法正确的是（）
A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1
B．所有氧原子都采取sp3杂化
C．氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
16．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）
A．离子晶体NH4Cl的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，离子晶体
NH4H的所有原子的最外层电子均满足2个或8个电子的稳定结构
B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
C．NCl3中N原子是sp3杂化，AlCl3中Al原子也是sp3杂化
D．已知Be与Al的化学性质相似，Al（OH）3、Be（OH）2都能与NaOH溶液反应，且生成的盐都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）
17．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）
A．1∶4∶2
B．2∶9∶4
C．3∶8∶4
D．3∶9∶4
18．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。
层内的H3BO3分子通过氢键相连（如左下图）。
下列有关说法正确的是（）
A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
19．右上图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
下列判断不正确的是（）
A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．第二电离能：
c<
d
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和
2个π键
20．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同
⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥苯乙烯（结构简式为：
C6H5—CH=CH2）分子中所有原子可能共平面
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·
H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·
H2O的结构式可记为：
⑧HF晶体熔点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
A．4项B．5项C．6项D．7项
II卷
二、填空题（共4大题，共60分）
21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。
A的核外电子总数与其周期数相同；
B的价电子排布式为nsnnpn+2；
短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；
E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________（填元素名称）。
（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______（填化学式）。
（3）氯元素能与C（非碳元素符号）形成某化合物Q。
在1.01×
105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的结构式为________________。
（如有配位键须用“→”标出）
（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是____________（填标号）。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是非极性分子
C.中心原子的孤电子对数目相等D.都含有极性键
E.都能与Ｎa2O反应F.固态时晶体类型不同
（5）D在空气中燃烧的产物分子构型为___________。
固体DB3中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。
（6）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积；
但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积（底面是正六边形）。
已知常温下晶体晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为________g·
cm-3。
（用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
22．很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。
请回答下列问题：
（1）基态碳原子最外层有________种空间运动状态不同的电子，其价电子排布图（即价电子轨道表示式）为。
（2）写出COS的电子式：
________________，中心原子的杂化轨道类型为_______杂化，写出与COS互为等电子体的粒子化学式（分子与离子各一种）：
________、_______。
（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
。
（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子（C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示）。
立方烷（分子式：
C8H8，结构是立方体：
）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。
则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为。
（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为个。
23．氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。
（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态
原子的核外电子排布式__________________。
（2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______________。
但NCl5不存在，其原因是________________________。
（3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。
联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式___________________________。
（4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成（HO）5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为________________________（填序号）。
②已知一定条件下发生反应：
Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有________________。
（5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。
其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。
直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：
_______；
含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为________。
（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。
分子中的π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，，则SO2中的大π键应表示为___________。
24．金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。
（1）Ca大于Co的是________（填标号）
A.最外层电子数B.原子半径
C.第一电离能D.未成对电子数
（2）经X射线衍射法测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式
的剖面图如右图所示，则该堆积方式属于，
若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为pm。
（3）Co3+氧化性极强，在水溶液中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因是__________________________________________________。
（4）已知：
配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；
一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。
[Co（NO3—）4]2—中Co2+的配位数为8，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序________________（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。
（5）①Co的某配合物化学式为CoCl3·
3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式。
（6）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示（大球为Cl，小球为Na）。
①若A的原子坐标为（0,0,0），C的原子坐标为（1,,），则B的原子坐标为________。
②晶体中，Cl构成的多面体包含_____个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为______。
（7）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2—形成的______面体空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。
2018-2019学年第二学期八县（市）一中联考高二化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.（共12分）
（1）第三周期第VIA族2氧（各1分）
（2）H2SO4（1分）
（3）（2分）
（4）DE （2分）
（5）V形SP3（各1分）
（6）（2分）（或合理的表达式）
22.（共14分）
（1）4；
；
（各1分）
（2）；
sp；
（各1分）CO2、NO2—（N2O、SCN—等合理答案都可）（各２分）
（3）阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，与氧离子形成的离子键更强，对应的碳酸盐就越容易分解；
（2分）
（4）1︰1；
（5）4（2分）；
23．（共13分）
（1）.1s22s22p63s13p33d1（或[Ne]3s13p33d1）（1分）
（2）正四面体N原子最外层没有d轨道（各1分）
（3）N2H4·
H2O≒N2H5++OH—（或N2H4+H2O≒N2H5++OH—）（2分）
（4）①：
①③②或①＞③＞② ②：
离子键（各1分）
（5）3n＋1P3O93－（各2分）
（6）Π34（2分）
24．（共21分）
（1）B（1分）
（2）面心立方堆积（1分）a×
1010（1分）
（3）Co3+可与NH3（或一水合氨、OH—也可以）形成较稳定的配合物（2分）写与水不得分
（4）N、O、Co或N＞O＞Co（1分）20NA（2分）（只写20不得分）
（5）①2（1分）②CoCl3·
3NH3+3NaOHCo（OH）3↓+3NH3↑+3NaCl（2分）
（6）①（，0，）（1分）②20（2分）4（2分）
（7）CoAl2O4（2分）八（1分）8M/[NA（2a×
10—7）3]（2分）
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