江苏最新高考冲刺模拟Word下载.docx

1、B若R1=R2=CH3，则其化学式为Cl12H16 C若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色 原理是一样的二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）6在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是 （ ）A该反应的化学方程式为4NH33F2NF3NH4FBM是极

2、性分子，其还原性比NH3强CM既是氧化产物，又是还原产物DN中既含有离子键，又含有共价键7常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a， pH=9的 NH3H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 （ ） Aa=b Ba=104b Cb=10-4a Da=10-4b8下列反应离子方程式正确的是 （ ）A溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 Fe3+ + Br2 + 4Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- 3Cl- + ClO-+ H2OC向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+ + OH-

3、+ HCO3- CaCO3+ H2OD氨水中通入过量二氧化硫： 2NH3H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ 2H2O9.对于平衡体系mA（g）nB（g） pC（g）+qD（g）；H0.下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小10有一种锂电池，

4、它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂 （LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（ ）中形成的，电池总反应方程式为： 8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述正确的是（ ） A.金属锂作电池的正极、石墨作电池的负极 B.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：111青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素1.0 mL注射器（分刻度0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL注

5、射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成1.0 mL，又在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL：（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 612向150mL 10mo1L一的NH4A1（S04）2溶液中逐滴加人15molL-1的 NaOH溶液，并不断搅拌当生成沉淀的量最大时，下列对加入NaOH溶液的体积V的判断，正确的是（ ） A恰好V=300mL B恰好V=400mL C300mLv400mL D以上都不正确13某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份

6、，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下 第一组 加入0.5g水 很快产生火花 第二组 加入1g胆矾 约需30s产生火花 第三组 加入lg无水硫酸铜 lmin时仍没有产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是 （ ）A水能增大铝和碘反应的速率B第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3C第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟D第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应14将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量

7、为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为 （ ） A0.986 B1.12 C3.36 D6.72 15常温下经测定某溶液中离子只有Na、Ac、H、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（Ac）c（Na）c（H）c（OH）。其可能的情形是 （ ）A该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c（Ac）c（Na） c（OH） c（H）D该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成第二卷（非选择题 共90

8、分）三（本题包括2小题，共24分）16（12分）（一）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是 （填序号）。A用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体B附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤C用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液D用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质E配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌F切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割G实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰H用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠I在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中,称量操

9、作至少需要四次J配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。（二）下列试剂和图中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。试剂有：二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。仪器见下图。请填空：（1）组装制O2的发生装置选用的主要仪器是 （填仪器AG编号，玻璃导管可简略不选，下同），化学方程式为 。（2）利用 仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程式为 。（3）已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4；乙醇沸点为78.5；HBr的沸点为67，Br2的沸点为58.8，密度为3.12gc

10、m-3。收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是_，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是_。从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_，必须使用的主要仪器是_（填名称）。17（本题共12分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下 实验方案： 方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段 时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在 容器中观察到白色 沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。 方法二：按图2进行实验，最终在两极问的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供 的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上

11、： 纯水NaCl溶液NaOH溶液四氯化碳CuCl2溶液乙醇Fe棒 植物油碳棒 a为 ，b为 ，C为 ，d为 。（填序号） 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么 如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢? （1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息： 资料名称 物理性质描述 化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花（大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（0H）8普通化学教程（下册）P788白色能强烈吸收02，迅速变成棕色Fe

12、（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是 ；资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成 。 （2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）2nH20所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于 （填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于 （填“停止”或“发生，）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式 。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由F

13、e2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。四（本题包括2小题，共29分）18（10分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。（H）（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1（O）13.635.1（F）17.434

14、.9（Ne）21.641.6研究这些数据：（1）每组数据可能是该元素的（ ）A.原子得到电子放出的能量 B.原子半径的大小 C.原子逐个失去电子所吸收的能量 D.原子及形成不同分子的半径的大小（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据：总体趋势是 （填“增大”或“减小”）；与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于 族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是（ ）A.它们的原子半径突然变小些 B.它们的核外电子排布处于饱和状态C.它们的原子半径突然变大些 D.以上都不是，可能另有其它原因根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg（1） Al（

15、1）（3）每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第 个。上述规律可以证明原子结构中 的结论。19.（10分）根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E 常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr（H）-Mr（E）=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。+X C J F B固体 D G H +D,高温 E A固体 I （1）化合物B中所包含的化学键有_。（2）反应的化工生产适宜条件是_。（3）反应的离子方程式为:_； 反应的化学方

16、程式为: _。（4）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：_。20（9分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。五（本题包括2小题，共18分）21（8分）2，5联苯二甲酸（PTA）是一个重要

17、的高分子合成单体。PTA的合成对于高强度、高模量纤维的制备及高分子液晶的理论研究具有十分重要的意义。下面是PTA的主要合成路线。 （1）上述反应中属于取代反应的是 。（2）反应所加试剂为 ，反应类型为 。（3）A的结构简式为 ，名称 。（4）A的同分异构体有 种.22（10分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（VVMarkovnikov，1838一1904）逝世100周年。马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世。 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 六（本题包括2小题，共19分）23（9分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝

18、酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）；（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。24（10分）A、B是下列浓度均为0.1molL的溶液中的某一种：混有少量盐酸的MgS04溶液；A

19、12（SO4）3溶液；明矾溶液；Ba（OH）2溶液；NaOH溶液。现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量（y）与所加B溶液的体积（z）的关系可画出如图所示的图形（未画完整）。（1）符合这一图像的组合有很多组，如表中的和，和，请你将其他所有可能的组合填入下表中（已填了两组，不一定填满）。 A B （2）若向试剂中逐渐加入试剂，请在图中画出生成的沉淀质量（y）与所加溶液体积（z）的关系曲线示意图。2006江苏最新高考冲刺模拟二参考答案一、二选择题1、C2、A3、D4、B5、C6、AB7、BC8、C9、AD10、D11、B12、C13、D14、AB15、AB三、16、（一）：（1）A、C、F、

20、J（4分）（二）：（1）AG（1分） 2H2O22H2O+O2（1分）（2）BG（1分） 2KBr2H2SO4（浓）MnO2K2SO4+MnSO4Br2+2H2O （1分）（3）倒置的漏斗可以防止HBr溶于水产生倒吸（1分）；橡皮塞孔4接10端，是为了利用长导管起冷凝回流作用（1分）；NaOH溶液（或其他碱溶液）（1分）；分液漏斗（多填其他合理仪器不扣分）（1分）。17、【实验设计】 万法一：B；Fe+H2S04=FeS04+H2 、FeS04+2NaOH=Fe（OH）2 +Na2S04 H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20中和反应方程式不写不扣分、或、。（每空1分，共6分） 【探究

21、思考】 （1）（共2分）由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3（1分）。 FeOFe2034H20（1分）。 （2）（共2分，各1分）打开，发生，Fe（OH）2nH2O =Fe（OH）2+nH2O。 （3）（共2分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是 否为灰绿色（或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）四、18、（1）C （3分）（2）增大 第A和第A D （3分）（3）7 原子核外电子是分层排布的（4分）19、（11分）（1）离子键，非极性键（或共价键）（2分） （2）高温、常压、催化剂（2分） （3

22、）Fe2O3+6H 2Fe+3H2O （2分） Fe2（SO4）3+6NaOH 2Fe（OH）3 +3Na2SO4 （2分） （4）FeS2（s）+ O2（g） Fe2O3（s）+2SO2（g）； H=-852kJ/mol （2分，未注明状态扣1分）20、 （9分）（1）CaC22H2OC2H2Ca（OH）2（2分）（2）答案略。（只要学生的答案符合题意要求，即可给分）（2分）（3）N2O22NO（2分）（4）Si （2分） （5）金刚石（1分）五、21、（1） （2分）（2） 酸性KMnO4或K2Cr2O7或强氧化剂 氧化反应 （2分） （3） 对二甲苯（结构简式：略）（2分）（4） 4 （

23、2分） 22、（1）CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl（2）CH2ClCH2Cl+2H2OH0CH2CH2OH+2HCl（3）CH3CH=CH2+HBrCH3CHBrCH3（4）CH3CHBrCH3+NaCN CH3CHCNCH3+NaBr（5）CH3CHCNCH3 CH3CH（CH3）COOH（6）CH3CH（CH3）COOH CH3Br（CH3）COOH（7）CH3Br（CH3）COOH+NaCN CH3CCN（CH3）COOH+NaBr（8）CH3CCN（CH3）COOH nHOOCC（CH3）2COOH （9）HOOCC（CH3）2COOH +nHOCH2CH2OH 2nH2O

24、+COC（CH3）2COOCH2CH2On六、23、 （9分）（1）（2分）375x + 1500 （写成250（ ） 不扣分（2）（2分）13.3 （3）（5分）（结果在52%-53%不扣分，其余不给分）24、 （1）根据（1）根据图像，将题目中5种溶液两两搭配。符合条件的有和；和；和；和；和；和。AB向混有少量HCl的MgSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液则反应可分四个阶段：第一阶段：只有BaS04生成；第二阶段：BaSO4和Mg（OH）2同时生成；第三阶段：只有Mg（OH）2生成；第四阶段：反应完全，沉淀质量保持不变。第一阶段由于盐酸存在而未消耗的Mg2+在第三阶段将完全沉淀。所以第一阶段和第三阶段在横坐标上等长。