江苏最新高考冲刺模拟Word下载.docx
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B．若R1=R2=CH3，则其化学式为Cl12H16
C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色
原理是一样的
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
6．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法不正确的是（）
A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．N中既含有离子键，又含有共价键
7．常温下，pH=9的CH3COONa溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·
H2O溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是（）
A．a=bB．a=104bC．b=10-4aD．a=10-4b
8．下列反应离子方程式正确的是（）
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
Fe2++2Br-+2Cl2＝Fe3++Br2+4Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：
Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O
D．氨水中通入过量二氧化硫：
2NH3·
H2O+SO2＝2NH4++SO32-+2H2O
9.对于平衡体系mA（g）＋nB（g）
pC（g）+qD（g）；
△H＜0.下列结论中不正确的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>
p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:
n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
10．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。
下列有关叙述正确的是（）
A.金属锂作电池的正极、石墨作电池的负极
B.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：
1
11．青霉素试验针用它的稀释液（200国际单位青霉素/mL），现有1小瓶20万国际单位青霉素1.0mL注射器（分刻度0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。
现取1.0mL注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。
吸取0.1mL溶液在第2瓶中用水稀释成1.0mL。
再吸取0.1mL在第3瓶中稀释成1.0mL，又……在第几个小瓶中稀释后青霉素浓度为200国际单位/mL：
（）
A.3B.4C.5D.6
12．向15．0mL1．0mo1·
L一的NH4A1（S04）2溶液中逐滴加人1．5mol·
L-1的NaOH溶液，并不断搅拌．当生成沉淀的量最大时，下列对加入NaOH溶液的体积V的判断，正确的是（）
A．恰好V=30．0mLB．恰好V=40．0mL
C．30．0mL≤v≤40．0mLD．以上都不正确
13．某课外活动小组做了一个有趣的试验：
将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量
相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下
第一组
加入0.5g水
很快产生火花
第二组
加入1g胆矾
约需30s产生火花
第三组
加入lg无水硫酸铜
lmin时仍没有产生火花
根据上述实验事实作出的推断错误的是（）
A．水能增大铝和碘反应的速率
B．第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3
C．第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟
D．第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应
14．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。
则收集到的气体体积V值可为（）
A．0.986B．1.12C．3.36D．6.72
15．常温下经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac—、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c（Ac—）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH―）。
其可能的情形是（）
A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（Ac—）>
c（Na＋）>
c（OH—）>
c（H＋）
D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
第二卷（非选择题共90分）
三．（本题包括2小题，共24分）
16．（12分）
（一）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是（填序号）。
A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（二）下列试剂和图中的仪器可用来制备氯气、溴单质、氧气和溴乙烷等。
试剂有：
二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、溴化钾、双氧水、浓硫酸、乙醇、NaOH、水等。
仪器见下图。
请填空：
（1）组装制O2的发生装置选用的主要仪器是（填仪器A～G编号，玻璃导管可简略不选，下同），化学方程式为。
（2）利用仪器可作为制溴单质的发生装置，制取反应方程式为。
（3）已知溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4℃；
乙醇沸点为78.5℃；
HBr的沸点为－67℃，Br2的沸点为58.8℃，密度为3.12g·
cm-3。
①收集溴乙烷时，选C和D，而不选D和E的理由是______________________，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是_____________________________。
②从棕黄色的粗溴乙烷中制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_____________________，必须使用的主要仪器是____________（填名称）。
17．（本题共12分）某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下
实验方案：
方法一：
按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段
时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。
最终在容器中观察到白色
沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
。
方法二：
按图2进行实验，最终在两极问的溶液中首先观察到白色沉淀。
请从所提供
的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒
⑧植物油⑨碳棒
a为，b为，C为，d为。
（填序号）
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么
如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）2如下信息：
资料名称
物理性质描述
化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东
编，1989年版P637
白色无定形粉末或白
色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化，将
细粉喷于空气中，则立即
燃烧出火花
（（大学普通化学（下
册）））傅鹰著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微绿
色Fe3（0H）8
《普通化学教程》（下
册）P788
白色
能强烈吸收02，迅速变
成棕色Fe（OH）3。
这时
作为氧化的中间产物为
土绿色，其中含有Fe2+、
Fe3+。
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是；
资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可写成。
（2）乙同学依据配色原理：
白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色
可能是形成Fe（OH）2·
nH20所致。
用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于（填“打
开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于（填“停止”或“发生，，）状态。
写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式。
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，
有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。
四．（本题包括2小题，共29分）
18．（10分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。
除“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
（H）
（He）
24.6
54.4
（Li）
5.4
75.6
122.5
（Be）
9.3
18.2
153.9
217.7
（B）
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
（C）
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
（N）
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
（O）
13.6
35.1
（F）
17.4
34.9
（Ne）
21.6
41.6
研究这些数据：
（1）每组数据可能是该元素的（）
A.原子得到电子放出的能量B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量D.原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据：
①总体趋势是（填“增大”或“减小”）；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是（）
A.它们的原子半径突然变小些B.它们的核外电子排布处于饱和状态
C.它们的原子半径突然变大些D.以上都不是，可能另有其它原因
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg
（1）Al
（1）
（3）每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第个。
上述规律可以证明原子结构中的结论。
19.（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：
Mr（H）-Mr（E）=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
+X
②
C
J
F
B固体
⑤
③
D
GH
+D,高温
①
④
E
A固体I
（1）化合物B中所包含的化学键有___________________________。
（2）反应③的化工生产适宜条件是__________________________。
（3）反应④的离子方程式为:
_____________________________________________；
反应⑤的化学方程式为:
____________________________________________。
（4）已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
__________________________________________________________________。
20．（9分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。
已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。
（4）丁的元素符号是，他的原子结构示意图为。
（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。
五．（本题包括2小题，共18分）
21．（8分）2，5—联苯二甲酸（PTA）是一个重要的高分子合成单体。
PTA的合成对于高强度、高模量纤维的制备及高分子液晶的理论研究具有十分重要的意义。
下面是PTA的主要合成路线。
（1）上述反应中属于取代反应的是。
（2）反应③所加试剂为，反应类型为。
（3）A的结构简式为，名称。
（4）A的同分异构体有种.
22．（10分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838一1904）逝世100周年。
马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则（MarkovnikovRule）而著称于世。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
六．（本题包括2小题，共19分）
23．（9分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·
5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。
设固体混合物的总质量为480g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：
g（用x表示）；
（2）若x=0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：
；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·
5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。
24．（10分）A、B是下列浓度均为0.1mol／L的溶液中的某一种：
①混有少量盐酸的MgS04溶液；
②A12（SO4）3溶液；
③明矾溶液；
④Ba（OH）2溶液；
⑤NaOH溶液。
现向溶液A中逐滴加入溶液B，用得到的沉淀质量（y）与所加B溶液的体积（z）的关系可画出如图所示的图形（未画完整）。
（1）符合这一图像的组合有很多组，如表中的②和④，④和③，请你将其他所有可能的组合填入下表中（已填了两组，不一定填满）。
A
②
④
B
④
③
（2）若向试剂①中逐渐加入试剂④，请在图中画出生成的沉淀质量（y）与所加溶液体积（z）的关系曲线示意图。
2006江苏最新高考冲刺模拟二参考答案
一、二选择题
1、C2、A3、D4、B5、C6、AB7、BC8、C9、AD10、D11、B12、C13、D14、AB15、AB
三、16、
（一）：
（1）A、C、F、J（4分）
（二）：
（1）AG（1分）2H2O2
2H2O+O2↑（1分）
（2）BG（1分）2KBr＋2H2SO4（浓）＋MnO2
K2SO4+MnSO4＋Br2+2H2O（1分）
（3）①倒置的漏斗可以防止HBr溶于水产生倒吸（1分）；
橡皮塞孔4接10端，是为了利用长导管起冷凝回流作用（1分）；
②NaOH溶液（或其他碱溶液）（1分）；
分液漏斗（多填其他合理仪器不扣分）（1分）。
17、【实验设计】
万法一：
B；
Fe+H2S04=FeS04+H2↑、FeS04+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2S04
H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20中和反应方程式不写不扣分
⑦、⑨或⑦、⑧、②。
（每空1分，共6分）
【探究思考】
（1）（共2分）由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3（1分）。
FeO·
Fe203·
4H20（1分）。
（2）（共2分，各1分）打开，发生，Fe（OH）2·
nH2O=Fe（OH）2+nH2O。
（3）（共2分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是
否为灰绿色（或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色。
）（合理答案均给分）
四、18、
（1）C（3分）
（2）①增大②第ⅡA和第ⅤAD＞（3分）
（3）7原子核外电子是分层排布的（4分）
19、（11分）
（1）离子键，非极性键（或共价键）（2分）
（2）高温、常压、催化剂（2分）
（3）Fe2O3+6H
2Fe
+3H2O（2分）
Fe2（SO4）3+6NaOH2Fe（OH）3↓+3Na2SO4（2分）
（4）FeS2（s）+
O2（g）
Fe2O3（s）+2SO2（g）；
H=-852kJ/mol
（2分，未注明状态扣1分）
20、（9分）
（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca（OH）2（2分）
（2）答案略。
（只要学生的答案符合题意要求，即可给分）（2分）
（3）N2＋O2
2NO（2分）（4）Si
（2分）（5）金刚石（1分）
五、21、
（1）①②（2分）
（2）酸性KMnO4或K2Cr2O7或强氧化剂氧化反应（2分）
（3）对二甲苯（结构简式：
略）（2分）
（4）4（2分）
22、
（1）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl
（2）CH2ClCH2Cl+2H2O
H0CH2CH2OH+2HCl
（3）CH3CH=CH2+HBr
CH3CHBrCH3
（4）CH3CHBrCH3+NaCN
CH3CHCNCH3+NaBr
（5）CH3CHCNCH3
CH3CH（CH3）COOH
（6）CH3CH（CH3）COOH
CH3Br（CH3）COOH
（7）CH3Br（CH3）COOH+NaCN
CH3CCN（CH3）COOH+NaBr
（8）CH3CCN（CH3）COOH
nHOOC—C（CH3）2COOH
（9）HOOC—C（CH3）2COOH+nHOCH2CH2OH
2nH2O+[—COC（CH3）2COOCH2CH2O—]n
六、23、（9分）
（1）（2分）375x+1500[（写成250×
（
））不扣分]
（2）（2分）1∶3.3（3）（5分）
（结果在52%-53%不扣分，其余不给分）
24、
（1）根据
（1）根据图像，将题目中5种溶液两两搭配。
符合条件的有②和④；
④和③；
④和②；
③和④；
①和④；
④和①。
A
B
向混有少量HCl的MgSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
则反应可分四个阶段：
第一阶段：
只有BaS04生成；
第二阶段：
BaSO4和Mg（OH）2同时生成；
第三阶段：
只有Mg（OH）2生成；
第四阶段：
反应完全，沉淀质量保持不变。
第一阶段由于盐酸存在而未消耗的Mg2+在第三阶段将完全沉淀。
所以第一阶段和第三阶段在横坐标上等长。
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