人教版选修四化学反应原理 第一章化学反应与能量讲义和习题练习214Word文件下载.docx

1、BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的碳与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧反应6对于放热反应2H2O2=2H2O，下列说法中正确的是（）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的能量之间没有直接关系7下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD图1138将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有经墨水的水面呈现如图L114所示状态。加入的物质不可能是（忽略加入物质引起的微量体

2、现变化）（）图L114ANaOH固体 B浓H2SO4CBa（OH）28H2O与NH4Cl糊状物DCaO固体9科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图L115所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则（）图L115AN4是一种新型化合物B1 mol N4气体转化为N2时H724 kJ/molCN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时H724 kJ/mol10已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

3、；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是（）A1 mol H2与1 mol Cl2的能量之和小于2 mol HCl的总能量B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol11反应ABC（H0），XC（HH2H3 BH1H3H2 DH1H311依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol C2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1411 kJ热

4、量。_。（2）1 mol C2H5OH（1）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8 kJ热量。（3）2 mol Al（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量。12根据如图L1110所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。图L1110（1）反应过程（1）的热化学方程式：_；（2）反应过程（2）的热化学方程式：_；（3）Q与Q1的关系：Q_Q1（填“大于”“小于”或“等于”）。13已知H（aq）OH（aq）=H2O（1）H57.3 kJ/mol，回答下列问题。（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出_ kJ的热

5、量。（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H为_。（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_（填“大于”、“小于”或“等于”）（1）放出的热量。14（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是_。（2）已知2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸

6、气，放出256.65 kJ的热量，写出热化学方程式：_。15实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图L1111所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：起始温度t1/实验次数盐酸NaOH溶液终止温度t2/120.220.323.7220.523.8321.521.624.9图L1111完成下列问题：（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。（2）经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18

7、 J（g）1计算。第二节燃烧热能源知识点一燃烧热1下列均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25 、101 kPa）：C4H10（g）O2（g）=4CO2（g）5H2O（1）H2878 kJ/molC4H10（g）O2（g）=4CO2（g）5H2O（g）H2658 kJ/molC4H10（g）O2（g）=4CO（g）5H2O（1）H1746 kJ/molC4H10（g）O2（g）=4CO（g）5H2O（g）H1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A2878 kJ/mol B2658 kJ/molC1746 kJ/mol D1526 kJ/mol2已知反应：101 kPa时，2C（s

8、）O2（g）=2CO（g）H221 kJmol1；稀溶液中，H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1。下列结论正确的是（）A碳的燃烧热H110.5 kJmol1B的反应热为221 kJC0.5 mol稀硫酸与1 mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O水，放出57.3 kJ的热量3在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2（g）O2（g）=H2O（g）H1241.8 kJO2（g）=H2O（l）H2285.8 kJ下列说法错误的是（）AH2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ

9、的热量BO2前面的表示参加反应的O2的分子数目C燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJD1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量4下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（1）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g） H1 367.0 kJmol1（燃烧热）BNaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（1） H57.3 kJmol1（中和热）CS（s）O2（g）=SO2（g） H296.8 kJmol1（反应热）D2NO2=O22NO H116.2 kJ知识点

10、二能源5关于能源，以下说法中不正确的是（）A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B柴草燃烧时释放的能量是生物能C核能和地热能来自地球自身D潮汐能来源于月球引力做功6未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A BC D7在如图L121所示构想的物质循环中，太阳能最终转化为（）图L121A化学能 B热能C生物能 D电能8对于：2C4H10（g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（1）H5800 kJmol1的叙述错误的是（）A该反应的反应热为H5800 kJmol1，是放热反应B该

11、反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ9下列关于燃烧热的描述中正确的是（）A已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）6O2（g）=4CO2（g）4H2O（1）H4b kJB将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2（g）H192.9 kJmol1，则CH3OH（g）的燃烧热为

12、192.9 kJCH2（g）的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H571.6 kJD葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6（s）3O2（g）=3CO2（g）3H2O（l）H1400 kJ10在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）A2H2（g）O2（g）=2H2O（1）H12H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2BS（g）O2（g）=SO2（g）H1S（s）O2（g）=SO2（g）H2CC（s）O2（g）=CO（g）H1C（s）O2（g）=CO2（g）H2DHCl（g）= Cl2（g）H12HCl（g）=H2（g）Cl2

13、（g）H211已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4的燃烧热为890 kJmol1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧生成液态水，释放的热量为（）A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ12在25 、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O（1）放出571.6 kJ的热量。（1）H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为_。13已知下列两个热化学方

14、程式：H285.0 kJC3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（1）H2 220.0 kJ（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_。（2）已知H2O（1）=H2O（g）H44.0 kJmol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_。14城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（1）H2 220.0 kJmol1，已知CO气体燃烧热的热化学方程式为CO（