人教版选修四化学反应原理 第一章化学反应与能量讲义和习题练习214Word文件下载.docx

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B．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的碳与CO2反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

6．对于放热反应2H2＋O2===2H2O，下列说法中正确的是（　　）

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的能量之间没有直接关系

7．下列图示变化为吸热反应的是（　　）

A　　　　　　　　　　　　　B

C　　　　　　　　　　　　　D

图113

8．将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有经墨水的水面呈现如图L114所示状态。

加入的物质不可能是（忽略加入物质引起的微量体现变化）（　　）

图L114

A．NaOH固体

B．浓H2SO4

C．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl糊状物

D．CaO固体

9．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图L115所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则（　　）

图L115

A．N4是一种新型化合物

B．1molN4气体转化为N2时ΔH＝＋724kJ/mol

C．N4是N2的同系物

D．1molN4气体转化为N2时ΔH＝－724kJ/mol

10．已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。

下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2与1molCl2的能量之和小于2molHCl的总能量

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol

11．反应A＋B→C（ΔH<

0）分两步进行：

①A＋B→X（ΔH>

0），②X→C（ΔH<

0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

12．已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molOＦO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的热量为（　　）

A．920kJB．557kJ

C．436kJD．188kJ

13.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）反应过程的能量变化如图L116所示。

图L116

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH＝－99kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A点表示：

______________；

C点表示：

____________。

E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。

（2）图中ΔH＝________kJ/mol。

14．稀硫酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，有同学设计了如图L117所示的装置来证明它们确实发生了反应。

该同学认为若洗气瓶中的导管口有气泡冒出，则说明该反应放出能量，从而证明发生了反应。

图L117

（1）实验时，打开分液漏斗的活塞，发现液体流出不畅，原因可能是________________________________________________________________________。

（2）从原理上讲，该实验设计的不合理之处为________________________________________，请在此实验装置的基础上提出修改方案______________。

15．如图L118所示，把试管放入盛有25℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。

试回答下列问题：

图L118

（1）实验中观察到的现象是___________________________________________________。

（2）产生上述实验现象的原因是_______________________________________________。

（3）写出有关的离子方程式___________________________________________________。

（4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁条和盐酸的总能量。

（5）如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验

（1）中观察到的另一现象是________________；

其原因是________________。

第2课时　热化学方程式

　　　知识点一　热化学方程式

1．热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）

ΔH＝＋131.3kJ·

mol－1表示（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

2．下列热化学方程式中，书写正确的是（　　）

A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6kJ/mol

B．H2（g）＋

O2（g）===H2O

（1）

ΔH＝－285.8kJ/mol

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O

（1）　ΔH＝－571.6kJ

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝＋393.5kJ/mol

3．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.70kJ，下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH3OH

（1）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O

（1）

ΔH＝＋726.4kJ/mol

B．2CH3OH

（1）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O

（1）

ΔH＝－1452.8kJ/mol

C．2CH3OH

（1）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O

（1）

ΔH＝－726.4kJ/mol

D．2CH3OH

（1）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O

（1）

ΔH＝＋1452.8kJ/mol

4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　）

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1　C（s）＋O2（g）===CO（g）　ΔH2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH3　S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH4

③H2（g）＋O2（g）===H2O

（1）　ΔH5　2H2（g）＋O2（g）===2H2O

（1）　ΔH6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH7　CaO（s）＋H2O

（1）===Ca（OH）2（s）　ΔH8

A．①B．④

C．②③④D．①②③

　　　知识点二　中和反应反应热的测定

5．在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（　　）

A．向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度

B．实验中可使酸或碱略过量

C．向量热计中加入烧碱时，碱液的温度与酸的温度相同

D．可以用KOH代替NaOH，浓硫酸代替盐酸

6．已知25℃101KPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，下列关于中和热的说法正确的是（　　）

A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量

B．HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol

C．若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）===2H2O（l）＋Na2SO4（aq）　ΔH＝－57.3kJ/mol

7．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是（　　）

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度的变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥B．①③④⑥

C．③④⑤⑥D．全部

8．已知298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92.2kJ/mol，在此温度下将1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）

A．一定大于92.2kJB．一定等于92.2kJ

C．一定小于92.2kJD．不能确定

9．化学反应N2＋3H2

2NH3的能量变化如图L119所示，该反应的热化学方程式是（　　）

图L119

A．N2（g）＋3H2（g）

2NH3

（1）ΔH＝2（a－b－c）kJ/mol

B．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝2（b－a）kJ/mol

C.

N2（g）＋

H2（g）

NH3

（1）ΔH＝（b＋c－a）kJ/mol

D.

NH3（g）ΔH＝（a＋b）kJ/mol

10．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O

（1）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。

向1L0.5mol·

L－1的NaOH溶液中加入下列物质：

①稀醋酸；

②浓硫酸；

③稀硝酸，恰好完全反应。

其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（　　）

A．ΔH1>

ΔH2>

ΔH3B．ΔH1<

ΔH3<

ΔH2

C．ΔH1＝ΔH3>

ΔH2D．ΔH1>

ΔH3>

11．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O

（1），放出1411kJ热量。

________________________________________________________________________。

（2）1molC2H5OH

（1）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O

（1），放出1366.8kJ热量。

（3）2molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量。

12．根据如图L1110所示，写出反应的热化学方程式并回答问题。

图L1110

（1）反应过程

（1）的热化学方程式：

______________________；

（2）反应过程

（2）的热化学方程式：

________________________；

（3）Q与Q1的关系：

Q________Q1（填“大于”“小于”或“等于”）。

13．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O

（1）　ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列问题。

（1）用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出________kJ的热量。

（2）用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH为________。

（3）如果将

（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）

（1）放出的热量。

14．

（1）已知葡萄糖完全燃烧生成1g液态水时放出的热量为26.0kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是________________________________________________。

（2）已知2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

____________________。

（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，写出热化学方程式：

________________________。

15．实验室用50mL0.50mol·

L－1盐酸、50mL0.55mol·

L－1NaOH溶液和如图L1111所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

起始温度t1/℃

实验次数

盐酸

NaOH溶液

终止温度t2/℃

1

20.2

20.3

23.7

2

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

图L1111

完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是________________________。

（2）经数据处理，t2－t1＝3.4℃。

则该实验测得的中和热ΔH＝__________________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·

cm－3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J·

（g·

℃）－1计算]。

第二节　燃烧热　能源

　　　知识点一　燃烧热

1．下列均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：

①C4H10（g）＋

O2（g）===4CO2（g）＋5H2O

（1）

ΔH＝－2878kJ/mol

②C4H10（g）＋

O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）

ΔH＝－2658kJ/mol

③C4H10（g）＋

O2（g）===4CO（g）＋5H2O

（1）

ΔH＝－1746kJ/mol

④C4H10（g）＋

O2（g）===4CO（g）＋5H2O（g）

ΔH＝－1526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

A．2878kJ/molB．2658kJ/mol

C．1746kJ/molD．1526kJ/mol

2．已知反应：

①101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　

ΔH＝－221kJ·

mol－1；

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　

ΔH＝－57.3kJ·

mol－1。

下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·

mol－1

B．①的反应热为221kJ·

C．0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3kJ

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O水，放出57.3kJ的热量

3．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH1＝－241.8kJ·

O2（g）===H2O（l）　ΔH2＝－285.8kJ·

下列说法错误的是（　　）

A．H2燃烧生成1molH2O（g）时，放出241.8kJ的热量

B．O2前面的

表示参加反应的O2的分子数目

C．燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热为285.8kJ·

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

4．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH

（1）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·

mol－1（燃烧热）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O

（1）ΔH＝＋57.3kJ·

mol－1（中和热）

C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－296.8kJ·

mol－1（反应热）

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·

　知识点二　能源

5．关于能源，以下说法中不正确的是（　　）

A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能

B．柴草燃烧时释放的能量是生物能

C．核能和地热能来自地球自身

D．潮汐能来源于月球引力做功

6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（　　）

①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

7．在如图L121所示构想的物质循环中，太阳能最终转化为（　　）

图L121

A．化学能B．热能

C．生物能D．电能

8．对于：

2C4H10（g）＋13O2（g）===8CO2（g）＋10H2O

（1）　ΔH＝－5800kJ·

mol－1的叙述错误的是（　　）

A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·

mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：

25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·

9．下列关于燃烧热的描述中正确的是（　　）

A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）＋6O2（g）===4CO2（g）＋4H2O

（1）

ΔH＝－4bkJ·

B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）

ΔH＝－192.9kJ·

mol－1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ·

C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ·

mol－1，则2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝－571.6kJ·

D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·

mol－1，则

C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1400kJ·

10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（　　）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O

（1）　ΔH1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH2

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1

S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2

C．C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH1

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2

D．HCl（g）===

Cl2（g）　ΔH1

2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）　ΔH2

11．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·

mol－1，CH4的燃烧热为890kJ·

mol－1，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧生成液态水，释放的热量为（　　）

A．2912kJB．2953kJ

C．3236kJD．3867kJ

12．在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O

（1）放出571.6kJ的热量。

（1）H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为____________。

13．已知下列两个热化学方程式：

ΔH＝－285.0kJ·

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O

（1）

ΔH＝－2220.0kJ·

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为______________。

（2）已知H2O

（1）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ·

mol－1，

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：

______________________。

14．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。

（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O

（1）　ΔH＝－2220.0kJ·

mol－1，已知CO气体燃烧热的热化学方程式为CO（