北京市延庆高三化学一模试题及答案Word格式.docx

1、加热铝箔等体积5%的H2O2溶液0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/L CuCl2溶液10滴 0.1 molL-1 AgNO3溶液 0.1 molL-1 NaCl 溶液至不再产生沉淀10滴0.1 molKI溶液现象液滴不滴落通入品红溶液中褪色加入氯化铁溶液的试管产生气泡更快。白色沉淀转化成黄色沉淀结论Al2O3的熔点高于Al的熔点SO2具有还原性Fe3+的催化效果比Cu2+的催化效果强AgI的溶解度比AgCl的溶解度小10. 脱氧核糖核酸的结构片段如下图：（其中以或者表示氢键）它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是A. 完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基B

2、. 完全水解产物的单个分子中，一定含有官能团NH2和OHC. 氢键对该高分子的性能有很大影响D. 其中碱基的一种结构简式为11. 室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是A. 加入50 mL 1 molL-1H2SO4，反应结束后,c（Na+）=c（SO42-）B. 加入0.05 mol CaO，溶液中 减小C. 加入50 mL H2O，由水电离出的c（H+）c（OH-）增大D. 加入0.1 mol NaHSO4固体，反应完全后,溶液呈中性12. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如

3、下：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。下列说法不正确的是 A对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN- B实验中发生的氧化还原反应有两种 C. 中红色溶液中含有Fe（OH） 3胶体 D中发生的氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O25（17分）镇痛药物J的合成方法如下：已知：（1）B的官能团为_ 。（2）反应的化学方程式 。（3）F的结构简式 。（4

4、）GJ的反应类型 。（5）CD的化学反应方程式 。（6）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_种，写出其中两种取代基不同的结构简式即可 、 。A遇FeCl3显紫色 B苯环上有两个取代基R1HC=CHR2 R1COOH+R2COOHKMnO4/H+ （7）已知： ，R1、R2为烃基。是一种重要的化工中间体。以环已醇（ ）和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂写出 合成路线（用结构简式表 示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26.（12分）CO2的捕集和利用因为其工业价值和减少CO2排放的环境意义而受到广泛关注。（1）下列物质中可以作为C

5、O2捕获剂的是_。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2 E（NH4）2CO3 （2）在Cu/ZnO催化剂条件下，CO2与H2可生成CH3OH，CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H1 = - 53.7 kJ.mol-1 。科研人员提出了该催化反应历程的示意图如下，其中CO是重要的中间产物。 已知：第一步反应I：CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） H2 = + 41kJ.mol-1 第二步反应的热化学方程式是 。 CO2与H2生成CH3OH反应的平衡常数表达式K = 。 下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平

6、衡转化率影响的曲线 请结合化学用语说明温度低于350时，CO2的平衡转化率随温度变化的原因 是 。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2。电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。电池原理如下： O2作为正极反应的催化剂，可能的催化过程如下。 将i补充完整，并写出ii的离子方程式。 iO2+ ii 。 结合电极反应式简述Al2（C2O4）3的生成 。油相2反萃取水相2水相11油相1萃取滤液萃取剂浸取过滤滤渣纳米铜粉制铁红氨水调节pH=10辉铜矿稀硫酸N2H4溶液调pH=1.727.（12分）纳米铜是一种性能优质的超导材料，以辉铜矿（主要成分为C

7、u2S）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。资料：肼（N2H4）无色油状液体，溶于水生成水合肼N2H4H2O（水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发）（1）上述流程中可以加快反应速率的措施有 。A. 过滤和萃取 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 研磨矿石用FeCl3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S。 浸取时，在有氧的环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。金属离子萃取率 %Fe3+（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。

8、 （3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的pH6789101112Cu2+还原率（%）3460909295产物形态砖红色Cu2O铜粉紫黑色纳米铜温度3040507080254585 还原率随pH和温度的变化如下表所示： 该反应的离子方程式为 。 超过70时Cu2+的还原率降低的原因是 。 以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70、pH=10的理由是 。（4）“水相1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3。（5）假设制得纳米铜的质量为a kg，则最少投入肼的物质的量是 。28（13分）某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2mol/L的

9、氯化铜溶液并探究其产物的性质。（1）根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是 。阳极发生的电极反应式为 。电解氯化铜溶液总的化学方程式为 。（2）小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象： 条 件电极现 象电压12V电流3A阴极3min后，附近溶液变成棕褐色。30min后，溶液变成深棕褐色。电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。阳极开始出现少量气泡，后来气泡增多。实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究：资料1：CuCl是白色的难溶物，用Cu还原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。资料2：Cu

10、Cl2. CuCl2（H2O）-（棕褐色） CuCl+Cu2+3Cl-+ H2O。.探究阴极表面产生的白色物质： 根据资料写出Cu还原CuCl2溶液反应的化学方程式 。 学生为了确定阴极产物进行实验A：取2mol/L的CuCl2溶液，加入铜粉，充分振荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCl，还需要进行对照实验B，该实验的设计方案是 。实验结论：通过实验A和实验B的对比，可以确定阴极产生的白色固体是CuCl。.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因：猜想1：可能是Cu2+与高浓度的Cl-发生络合反应所致。

11、实验C：向2mol/L的CuCl2溶液中加入 ，溶液呈现绿色，没有变成棕褐色。溶液颜色呈现棕褐色 （填“是”或者“不是”）由于Cu2+与高浓度的Cl-发生络合反应所致。猜想2：棕褐色溶液可能与+1价Cu有关。实验D：用铜粉和2mol/L的CuCl2溶液反应制备CuCl2. CuCl2（H2O）-，取少量该标准溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。步骤一：配制标准CuCl2. CuCl2（H2O）-棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示：铜丝拔出铜丝白色固体白色沉淀2mL2mol/LCuCl2溶液深棕褐色溶液先产生白色沉淀，后溶解溶液呈深棕褐色加入6mL蒸馏水过滤、洗涤保留固体滴加浓盐酸沉淀溶

12、解步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照：请画出对照实验的流程图： 实验结论：通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1价Cu有关。20182019学年度北京市大兴区高三第一次综合练习化学参考答案及评分标准第卷 选择题（共42分）每题6分，共42分6. B7. D8. A9. B10. C11. B12.B第II卷 非选择题（共58分）1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。3. 其他合理答案可参照本标准酌情给分。25.（17分）（1）羧基 （2分）（写COOH给1分）（2）取代反应 （2分）（3）（2分）（4）FeCl3溶液、溶液呈紫色（或浓

13、溴水、生成白色沉淀） （2分）（5）浓H2SO4 、浓HNO3 （2分）（6） （2分）（7） （2分） （3分）26.（12分）（1） （1分） HCO3- + OH- = H2O + CO32- （2分） 低温，低流速（或25，10mLmin-1） （1分）（条件写全给1分）（2） 2NH3（g）+ CO2（g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）H= -43kJmol-1 （2分）二，55 （各1分）LiI、Rh*（3） CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O （2分） CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2分）（条件写“催化剂”或只写

14、“LiI”、“Rh*”均扣1分）27.（14分）（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O （1分）（2）SO2 + 2NH3H2O =2NH4+SO32- + H2O （2分）（3）取滤液少许于试管中，滴加K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+。（2分）（4）Fe2+ + 2H2O Fe（OH）2 + 2H+，H+过量抑制Fe2+的水解。（5） （2分） 8Fe3+ + + 5H2O = 2+ 8Fe2+ + 10H+ （2分） 升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力。 （1分）28.（15分）（1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升。 （2分）（2）饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl，同时生成CO2。（3）反应产物中含Cl-，且操作中未除去Cl-。（4）空气中的氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2（或2Mn2+ +O2+4OH-=2MnO2+2H2O）。（5）Mn2+H2O2+2OH-= MnO2+2H2O。（6）排除HNO3将Mn2+氧化的可能。（7）资料表明缓慢分解产生MnO2，而实验中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀；取5mL 0.1molL-1 MnSO4溶液于试管中，加入0.5mL 0.1molL-1稀HNO3，无明显现象，再滴加几滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀。16