北京市延庆高三化学一模试题及答案Word格式.docx
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加热铝箔
等体积5%的H2O2溶液
0.1mol/L
FeCl3溶液
0.1mol/L
CuCl2溶液
10滴0.1mol·
L-1
AgNO3溶液
0.1mol·
L-1NaCl溶液至不再产生沉淀
10滴0.1mol·
KI溶液
现象
液滴不滴落
通入品红溶液中褪色
加入氯化铁溶液的试管产生气泡更快。
白色沉淀转化成黄色沉淀
结论
Al2O3的熔点高于Al的熔点
SO2具有还原性
Fe3+的催化效果比Cu2+的催化效果强
AgI的溶解度比AgCl的溶解度小
10.脱氧核糖核酸的结构片段如下图：
（其中以…或者……表示氢键）
它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是
A.完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基
B.完全水解产物的单个分子中，一定含有官能团—NH2和—OH
C.氢键对该高分子的性能有很大影响
D.其中碱基的一种结构简式为
11.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是
A.加入50mL1mol·
L-1H2SO4，反应结束后,c（Na+）=c（SO42-）
B.加入0.05molCaO，溶液中减小
C.加入50mLH2O，由水电离出的c（H+）·
c（OH-）增大
D.加入0.1molNaHSO4固体，反应完全后,溶液呈中性
12.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：
①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。
下列说法不正确的是
A．对比①③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
B．实验②中发生的氧化还原反应有两种
C.②中红色溶液中含有Fe（OH）3胶体
D．③中发生的氧化还原反应为：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
25．（17分）镇痛药物J的合成方法如下：
已知：
（1）B的官能团为_________________。
（2）反应①的化学方程式。
（3）F的结构简式。
（4）G→J的反应类型。
（5）C→D的化学反应方程式。
（6）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有____种，写出其中两种取代基不同的结构简式即可、。
A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有两个取代基
R1HC=CHR2R1COOH+R2COOH
KMnO4/H+
（7）已知：
，R1、R2为烃基。
是一种重要的化工中间体。
以环已醇（）和乙醇为起始原料，
结合己知信息选择必要的无机试剂写出合成路线（用结构简式表
示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
26.（12分）CO2的捕集和利用因为其工业价值和减少CO2排放的环境意义而受到广泛关注。
（1）下列物质中可以作为CO2捕获剂的是______。
A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2E．（NH4）2CO3
（2）在Cu/ZnO催化剂条件下，CO2与H2可生成CH3OH，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ.mol-1。
科研人员提出了该催化反应历程的示意图如下，其中CO是重要的中间产物。
已知：
第一步反应I：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ.mol-1
①第二步反应的热化学方程式是。
②CO2与H2生成CH3OH反应的平衡常数表达式K=。
③下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线
请结合化学用语说明温度低于350℃时，CO2的平衡转化率随温度变化的原因是。
（3）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2。
电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。
电池原理如下：
①O2作为正极反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将i补充完整，并写出ii的离子方程式。
i．O2+
ii．。
②结合电极反应式简述Al2（C2O4）3的生成。
油相2
反萃取
水相2
水相11
油相1
萃取
滤液
萃取剂
浸取
过滤
滤渣
纳米铜粉
制铁红
氨水
调节pH=10
辉铜矿
稀硫酸
N2H4溶液
调pH=1.7
27.（12分）纳米铜是一种性能优质的超导材料，以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。
资料：
肼（N2H4）无色油状液体，溶于水生成水合肼N2H4·
H2O（水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发）
（1）①上述流程中可以加快反应速率的措施有。
A.过滤和萃取B.升高温度C.增大压强D.研磨矿石
②用FeCl
3溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：
Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S。
浸取时，在有氧的环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_______。
金属离子萃取率%
Fe3+
（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。
当pH>
1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低
的原因是_____________________。
（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的
pH
6
7
8
9
10
11
12
Cu2+还原率（%）
34
60
90
92
95
产物形态
砖红色Cu2O
铜粉
紫黑色纳米铜
温度
30
40
50
70
80
25
45
85
还原率随pH和温度的变化如下表所示：
①该反应的离子方程式为。
②超过70℃时Cu2+的还原率降低的原因是。
③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃、pH=10的理由是。
（4）“水相1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3
。
（5）假设制得纳米铜的质量为akg，则最少投入肼的物质的量是。
28．（13分）某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2mol/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质。
（1）根据电解原理，预测：
阴极发生的实验现象是。
阳极发生的电极反应式为。
电解氯化铜溶液总的化学方程式为。
（2）小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象：
条件
电极
现象
电压12V
电流3A
阴极
3min后，附近溶液变成棕褐色。
30min后，溶液变成深棕褐色。
电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。
阳极
开始出现少量气泡，后来气泡增多。
实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究：
资料1：
CuCl是白色的难溶物，用Cu还原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。
资料2：
[CuCl2.CuCl2（H2O）]-（棕褐色）CuCl+Cu2++3Cl-+H2O。
Ⅰ.探究阴极表面产生的白色物质：
①根据资料写出Cu还原CuCl2溶液反应的化学方程式。
②学生为了确定阴极产物进行实验A：
取2mol/L的CuCl2溶液，加入铜粉，充分振荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。
如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCl，还需要进行对照实验B，该实验的设计方案是。
实验结论：
通过实验A和实验B的对比，可以确定阴极产生的白色固体是CuCl。
Ⅱ.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因：
猜想1：
可能是Cu2+与高浓度的Cl-发生络合反应所致。
实验C：
向2mol/L的CuCl2溶液中加入，溶液呈现绿色，没有变成棕褐色。
溶液颜色呈现棕褐色（填“是”或者“不是”）由于Cu2+与高浓度的Cl-发生络合反应所致。
猜想2：
棕褐色溶液可能与+1价Cu有关。
实验D：
用铜粉和2mol/L的CuCl2溶液反应制备[CuCl2.CuCl2（H2O）]-，取少量该标准溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。
步骤一：
配制标准[CuCl2.CuCl2（H2O）]-棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示：
铜丝
拔出铜丝
白色固体
白色沉淀
2mL2mol/LCuCl2溶液
深棕褐色溶液
先产生白色沉淀，后溶解
溶液呈深棕褐色
加入6mL蒸馏水
过滤、洗涤
保留固体
滴加浓盐酸
沉淀溶解
步骤二：
取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照：
请画出对照实验的流程图：
实验结论：
通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1价Cu有关。
2018～2019学年度北京市大兴区高三第一次综合练习
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷选择题（共42分）
每题6分，共42分
6.B 7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.B
第II卷非选择题（共58分）
1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可参照本标准酌情给分。
25.（17分）
（1）羧基（2分）（写—COOH给1分）
（2）取代反应（2分）
（3） （2分）
（4）FeCl3溶液、溶液呈紫色（或浓溴水、生成白色沉淀）（2分）
（5）浓H2SO4、浓HNO3（2分）
（6）（2分）
（7）①（2分）
②（3分）
26.（12分）
（1）①（1分）
②HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2分）
③低温，低流速（或25℃，10mL·
min-1）（1分）（条件写全给1分）
（2）①2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-43kJ·
mol-1（2分）
②二，55（各1分）
LiI、Rh*
（3）①CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（2分）
②CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O（2分）（条件写“催化剂”或只写“LiI”、“Rh*”均扣1分）
27.（14分）
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）
（2）SO2+2NH3·
H2O=2NH4++SO32-+H2O（2分）
（3）取滤液少许于试管中，滴加K3［Fe（CN）6］（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+。
（2分）
（4）Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，H+过量抑制Fe2+的水解。
（5）①（2分）
②8Fe3+++5H2O=2+8Fe2++10H+（2分）
③升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力。
（1分）
28.（15分）
（1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升。
（2分）
（2）饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl，同时生成CO2。
（3）反应产物中含Cl-，且操作中未除去Cl-。
（4）空气中的氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2（或2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O）。
（5）Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O。
（6）排除HNO3将Mn2+氧化的可能。
（7）资料表明缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀；
取5mL0.1mol·
L-1MnSO4溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol·
L-1稀HNO3，无明显现象，再滴加几滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀。
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