安徽省合肥市2016届高三第一次教学质量检查化学试题(Word)Word文档格式.doc

1、 医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿 素说法不正确的是 A化学式为C15H20O5 B能与NaOH溶液发生反应 C与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用 D提取方法主要是低温萃取2硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2 O3.6SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3设NA为阿伏加德罗常数的值。 A17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA BlmolCl2溶于水转移

2、电子数为NA C1L0. 1molL-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1NA D标准状况下，11. 2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA4下列实验方案或实验结论正确的是 A除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2 S03溶液 B粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤 C稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别 D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的5下述实验设计能够达到目的的是 A吸收易溶于水的气体 B测定NaOH溶液浓度 C制备并收集少量N02 D制取无水AICl36常温下，下列各组离子一定

3、能大量共存的是 ApH7的溶液中： Na+、Mg2+、S04 2-、I B使甲基橙试液变红的溶液中： Al3+、Cu2+、N03-、SO42 C由水电离出的c（H+）=l.010-13 molL-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl一 D加铝粉能产生大量H2的溶液中： Na+、NH4+、N03-、Cl-7下列反应离子方程式正确的是 A. Na2 C03溶液呈碱性： C032_+2H20H2 C03+20H- BNaHC03溶液中加过量Ca（OH）2溶液： Ca2+ 20H-+ 2HC03-=CaC03+C032-+ 2H2O C漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： ClO-+ SO2

4、+H2O=HC1O+HSO3- D向NaAl02溶液中通入过量C02： AlO2-+ CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-8下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeS04发生反应的是 Na2O2和H2OAl和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热 A只有 B只有 C只有 D只有9在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2 （g）N2O4 （g）。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量 D10.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说

5、法正确的是 A该反应中，有三种元素化合价发生改变 B该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2 C1. 5molBrF3参加反应，有4mole一转移 D1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol11.某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和 压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有 A4种 B5种 C6种 D7种12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2 S04溶液，已知固体氧化物在高温下 允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关 说法正确的是 A电路中电子流向为

6、adcb B电极b为负极，电极反应式为O2+4e一=2O2- C电解后烧杯中溶液pH增大 D理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等13常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A某H2 S04溶液中=1.0l0-8，由水电离出的c（H+）=110-11 molL-1B将002 molL-1 HCI溶液与002 molL-l Ba（ OH）2溶液等体积混合后，溶液pH 约为12C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3H20和NH4 Cl时，溶液的pH7D向0.1 molL-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 molL-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-） 先增大后减小14.向29. 6g Fe

7、2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1molL-1硫酸溶液400mL时，固体恰好 完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物， 得到的固体质量为 A. 16. 8g B.21. 6g C.23. 2g D.26. 4g第II卷 非选择题 （第II卷包括5小题，共58分）15.（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题： （1）元素X在周期表中位于 族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是 （填化学式）。 （2）W的

8、单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 （3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生 成无色气体YO和白色沉淀 （填化学式）；ZO2和YO还原性比较， 其较强的是 （填化学式）。16.（8分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：（1）由乙烯生成A的反应类型为 。 （2）C是一种常见的塑料，其化学名称为 （3）D是环状化合物，其结构简式为 -。 （4）写出下列反应的化学方程式： AB：_； EF：_17（14分）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材

9、料中的增强剂。 I合成碳酸镁晶须的步骤：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；量取一 定量的NH4 HC03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50，反应一 段时间；用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。 II测定产品MgC03nH20中的n值（仪器和药品如图所示）：（1）配制250mL 0.ImolL-1MgS04溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 （2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是 （3）上述装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是 ，C装置的作用是 （4）加热前先通人N2排尽装置中

10、的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通人N2的作用是 等。（5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的 （填选项字母），写出相应的数学表达式：n=_ 。a装置A反应前后质量差m1 b装置C反应前后质量差m2c装置D反应前后质量差m318.（14分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流 程如下：（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）： （2）氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全

11、部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式： （3）加入锌粉的目的是 。 （4）已知H2 S04浸出液中，c（Fe2+）=5. 04mgL-1、c（Mn2+） =1. 65mgL-1 加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c（Fe3+） =0. 56 mgL-1，若溶液pH=3， 则此时Fe3+ （填“能”或“不能”）发生沉淀。 （D若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入 g KMnO4。19.（15分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获 得了不断的发展。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。分析数据可知：大

12、气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。2260时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。则此时得到NO mol，用N2表示的平均反应速率为 。（2）已知工业固氮反应：N2 （g）+3H2 （g） 2NH3 （g） H”或“”）。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为 （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2 （g） +6H2 0（l） 4NH3 （aq） +302 （g） HN2 （g）+3H2 （g） 2NH3 （g） H12H2 （g） +02 （g） 2H2 0（1） H2NH3 （g） NH3 （aq） H3则H= （用含H1、H2、H3的式子表示）。