安徽省合肥市2016届高三第一次教学质量检查化学试题(Word)Word文档格式.doc
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医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取,其结构如下图所示,下列有关青蒿
素说法不正确的是
A.化学式为C15H20O5
B.能与NaOH溶液发生反应
C.与H2O2含有相似结构,具有杀菌作用
D.提取方法主要是低温萃取
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是
A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂
C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O.Al2O3.6SiO2表示
D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NA
B.lmolCl2溶于水转移电子数为NA
C.1L0.1mol.L-1NH4HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA
D.标准状况下,11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA
4.下列实验方案或实验结论正确的是
A.除去S02中的少量HC1,可将混合气体通人饱和Na2S03溶液
B.粘在试管内壁的硫单质,可用热的稀盐酸洗涤
C.稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液,可用NaHC03溶液鉴别
D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的
5.下述实验设计能够达到目的的是
A.吸收易溶于水的气体B.测定NaOH溶液浓度
C.制备并收集少量N02D.制取无水AICl3
6.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH>
7的溶液中:
Na+、Mg2+、S042-、I—
B.使甲基橙试液变红的溶液中:
Al3+、Cu2+、N03-、SO42—
C.由水电离出的c(H+)=l.0×
10-13mol.L-1的溶液中:
Na+、C032-、SO32-、Cl一
D.加铝粉能产生大量H2的溶液中:
Na+、NH4+、N03-、Cl-
7.下列反应离子方程式正确的是
A.Na2C03溶液呈碱性:
C032_+2H20H2C03+20H-
B.NaHC03溶液中加过量Ca(OH)2溶液:
Ca2++20H-+2HC03-=CaC03++C032-+2H2O
C.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:
ClO-+SO2+H2O=HC1O+HSO3-
D.向NaAl02溶液中通入过量C02:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
8.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeS04发生反应的是
①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热
A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.只有③④
9.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:
2NO2(g)N2O4(g)。
当下列所给有关量
不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量D.
10.对于反应:
3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF,下列说法正确的是
A.该反应中,有三种元素化合价发生改变
B.该反应的氧化剂为BrF3,氧化产物为O2
C.1.5molBrF3参加反应,有4mole一转移
D.1.5molH2O参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4mol
11.某有机物A分子式为C7H14O2,在酸性条件下发生水解反应生成B和C,在相同温度和
压强下,同质量B和C的蒸气所占体积相同,则A的可能结构有
A.4种B.5种C.6种D.7种
12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2S04溶液,已知固体氧化物在高温下
允许氧离子(O2-)在其间通过,其工作原理如下图所示(c、d均为惰性电极)。
下列有关
说法正确的是
A.电路中电子流向为a→d→c→b
B.电极b为负极,电极反应式为O2+4e一=2O2-
C.电解后烧杯中溶液pH增大
D.理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等
13.常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是
A.某H2S04溶液中=1.0×
l0-8,由水电离出的c(H+)=1×
10-11mol.L-1
B.将0.02mol.L-1HCI溶液与0.02mol.L-lBa(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH
约为12
C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH3.H20和NH4Cl时,溶液的pH≥7
D.向0.1mol.L-1Na2C03溶液中逐滴滴加0.1mol.L-1稀盐酸,溶液中c(HCO3-)
先增大后减小
14.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中,加入1mol.L-1硫酸溶液400mL时,固体恰好
完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,
得到的固体质量为
A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g
第II卷非选择题
(第II卷包括5小题,共58分)
15.(7分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置
如右表所示;
X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,
Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。
回答下列问题:
(1)元素X在周期表中位于族;
W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是
(填化学式)。
(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为
(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液,再通入ZO2气体,能生
成无色气体YO和白色沉淀(填化学式);
ZO2和YO还原性比较,
其较强的是(填化学式)。
16.(8分)乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下(部分反应
条件已略去):
已知:
E分子中含有两个羟基,且不连在同一个碳原子上。
请回答下列问题:
(1)由乙烯生成A的反应类型为。
(2)C是一种常见的塑料,其化学名称为
(3)D是环状化合物,其结构简式为-。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①A→B:
____;
②E→F:
____
17.(14分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。
I.合成碳酸镁晶须的步骤:
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;
②量取一
定量的NH4HC03溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50℃,反应一
段时间;
③用氨水调节溶液pH至9.5,放置th后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。
II.测定产品MgC03.nH20中的n值(仪器和药品如图所示):
(1)配制250mL0.Imol.L-1MgS04溶液,所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有
(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是
(3)上述装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),
其中B装置的作用是,C装置的作用是
(4)加热前先通人N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,边加热边通人N2的作
用是等。
(5)若B装置中无残留物,要准确测定n值,则至少需要下列所给数据中的
(填选项字母),写出相应的数学表达式:
n=____.。
a.装置A反应前后质量差m1b.装置C反应前后质量差m2
c.装置D反应前后质量差m3
18.(14分)高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。
以工业级氧化锌(含
Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等)为原料,用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流
程如下:
(1)浸出时,为了提高浸出效率采取的措施有(写两种):
(2)氧化时,加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+(溶液中Mn元素全
部转化为Mn02),请配平下列除去Fe2+的离子方程式:
(3)加入锌粉的目的是。
(4)已知H2S04浸出液中,c(Fe2+)=5.04mg.L-1、c(Mn2+)=1.65mg.L-1
①加入KMnO4溶液反应一段时间后,溶液中c(Fe3+)=0.56mg.L-1,若溶液pH=3,
则此时Fe3+(填“能”或“不能”)发生沉淀。
(D若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+,需加入gKMnO4。
19.(15分)自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来,氮的固定的相关研究获
得了不断的发展。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
①分析数据可知:
大气固氮反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。
②2260℃时,向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2,20s时反应达平衡。
则此
时得到NOmol,用N2表示的平均反应速率为。
(2)已知工业固氮反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<
0,在其他条件相同时,分
别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示,其中
正确的是____(填“A”或“B”),T1T2(填“>
”或“<
”)。
(3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它
内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。
其示
意图如C所示,阴极的电极反应式为
(4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路,反应原理为:
2N2(g)+6H20(l)4NH3(aq)+302(g)△H
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1
2H2(g)+02(g)2H20
(1)△H2
NH3(g)NH3(aq)△H3
则△H=(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。