高三常见的原电池电极反应式的书写训练Word格式.doc

1、（负极Fe、正极C、电解液 中性或碱性）负极： 正极： 化学方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 （吸氧腐蚀） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3 +3 H2O （铁锈的生成过程）5、普通锌锰干电池：（负极Zn、正极C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物） 6、碱性锌锰干电池：（负极Zn、正极C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 正极：化学方程式 Zn +MnO2 +H2O = ZnO + Mn（OH）27、银锌电池：（负极Zn、正极-Ag2O、电解液NaOH ）负极 ： 正极 ：化学方程式 Zn + Ag2O + H2O = Z

2、n（OH）2 + 2Ag8、铝空气海水（负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水） 正极 ： 总反应式为： 4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3 （铂网增大与氧气的接触面）9、镁-铝电池 （负极-Al、正极-Mg 电解液KOH） 负极（Al）： 正极（Mg）：化学方程式： 2Al + 2OH + 6H2O 2Al（OH）4+ 3H2二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 浓硫酸） 放电时 负极： 正极： 充电时 阴极：阳极：总化学方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O4、镍-镉电池（负极-Cd 、正极NiOO

3、H、电解质溶液为KOH溶液）放电时 负极： Ni（OH）2+Cd（OH）2 充电时 阴极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）27、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时 负极: LiC6 xe- Li（1-x）C6 + x Li+ （氧化反应） Li（1-x）CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2 （还原反应）充电时 阴极： Li（1-x）C6 + x Li+ + xe- LiC6 （还原反应） 阳极： L

4、iCoO2 xe- Li（1-x）CoO2 + x Li+ （氧化反应）总反应方程式 Li（1-x）CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li（1-x）C6 燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨 做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应 为：2H2 +

5、 O2 = 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极： 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 3、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极： 2H2 + O2 = 2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2- 3、中性溶液反应物中无H+ 和OH- 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 二、甲醇燃料电池1碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极： 负极：总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH =

6、2K2CO3 + 6H2O 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液） 总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O （氧化反应） 三、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO O2 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气） 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液） 总反应方程式 N2H4 + O2= N2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3

7、或Na2CO3）正极 ：总反应方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O2、酸性电解质 （电解液H2SO4溶液）3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2O常见的原电池电极反应式的书写训练参考答案 一次电池 Zn2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极： 2H+2e-=H2 （还原反应）2、铁碳电池： Fe2e-=Fe2+ （氧化反应） 正极：2H+2e-=H2 （还原反应） 2Fe4e-=2Fe2+ （氧化反应） 正极：O2+2H2O+4e-=4 （还原反应）4、普通锌锰干电池：Zn2e-=Zn2+ （

8、氧化反应） 正极：2NH4+2e-=2NH3+H2 （还原反应）5、碱性锌锰干电池： Zn + 2OH 2e-= ZnO+ H2O （氧化反应） MnO2 + 2H2O + 2e-=2Mn（OH ）2+2 OH （还原反应）6、银锌电池：Zn+2OH2e-= Zn（OH）2 （氧化反应）Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH （还原反应）7、铝空气海水（负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水）4Al12e=4Al3+ （氧化反应） 3O2+6H2O+12e=12OH （还原反应）8、镁-铝电池 （负极-Al、正极-Mg 电解液KOH） 2Al + 8 OH

9、- 6e- 2AlO2+4H2O （氧化反应）正极（Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH （还原反应）二次电池 Pb2eSO42=PbSO4（氧化反应） PbO22e4HSO42=PbSO42H2O （还原反应） PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4（还原反应） PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+ （氧化反应）2、镍-镉电池（负极-Cd 、正极NiOOH、电解质溶液为KOH溶液） Cd 2e+ 2 OH = Cd（OH）2 （氧化反应） 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni（OH）2+ 2OH （还原反应） Cd（OH）2 + 2e= Cd + 2 OH （还原反应）2 Ni（OH）2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O （氧化反应）