高三常见的原电池电极反应式的书写训练Word格式.doc

高三常见的原电池电极反应式的书写训练Word格式.doc

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（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性）

负极：

正极：

化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2（吸氧腐蚀）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O（铁锈的生成过程）

5、普通锌锰干电池：

（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物）

6、碱性锌锰干电池：

（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）

正极：

化学方程式Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn（OH）2

7、银锌电池：

（负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH）

负极：

正极：

化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn（OH）2+2Ag

8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）

正极：

总反应式为：

4Al+3O2+6H2O===4Al（OH）3（铂网增大与氧气的接触面）

9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）

负极（Al）：

正极（Mg）：

化学方程式：

2Al+2OH–+6H2O＝2〔Al（OH）4〕—+3H2

二次电池（又叫蓄电池或充电电池）

1、铅蓄电池：

（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）

放电时负极：

正极：

充电时阴极：

阳极：

总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

4、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）

放电时负极：

Ni（OH）2+Cd（OH）2

充电时阴极：

总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2

7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，

Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）

放电时负极:

LiC6–xe-＝Li（1-x）C6+xLi+（氧化反应）

Li（1-x）CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2（还原反应）

充电时阴极：

Li（1-x）C6+xLi++xe-＝LiC6（还原反应）

阳极：

LiCoO2–xe-＝Li（1-x）CoO2+xLi+（氧化反应）

总反应方程式Li（1-x）CoO2+LiC6LiCoO2+Li（1-x）C6

燃料电池

根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。

解决此类问题必须抓住一点：

燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。

一、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：

2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电

解质，有下列三种情况：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

总反应方程式 

2H2+O2===2H2O

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极：

总反应方程式 

2H2+O2===2H2O

3、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 

负极：

2H2+O2===2H2O

说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-

3、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-

二、甲醇燃料电池 

1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：

负极：

总反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O 

2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O（氧化反应）

三、CO燃料电池（总反应方程式均为：

2CO＋O2＝2CO2）

1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，

空气与CO2的混合气为正极助燃气）

2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）

总反应方程式N2H4+O2===N2+2H2O

六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）

1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）

正极：

总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O

2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）

3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

总反应方程式C3H8+5O2+6KOH===3K2CO3+7H2O

常见的原电池电极反应式的书写训练参考答案

一次电池

Zn–2e-==Zn2+（氧化反应）正极：

2H++2e-==H2↑（还原反应）

2、铁碳电池：

Fe–2e-==Fe2+（氧化反应）正极：

2H++2e-==H2↑（还原反应）

2Fe–4e-==2Fe2+（氧化反应）正极：

O2+2H2O+4e-==4（还原反应）

4、普通锌锰干电池：

Zn–2e-==Zn2+（氧化反应）正极：

2NH4++2e-==2NH3+H2（还原反应）

5、碱性锌锰干电池：

Zn+2OH–2e-==ZnO+H2O（氧化反应）

MnO2+2H2O+2e-==2Mn（OH）2+2OH－（还原反应）

6、银锌电池：

Zn+2OH––2e-==Zn（OH）2（氧化反应）

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH－（还原反应）

7、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）

4Al－12e－==4Al3+（氧化反应）

3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应）

8、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg电解液KOH）

2Al+8OH–-6e-＝2AlO2–+4H2O（氧化反应）

正极（Mg）：

6H2O+6e-＝3H2↑+6OH–（还原反应）

二次电池

Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 （氧化反应）

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O（还原反应）

PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4 （还原反应）

PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+（氧化反应）

2、镍--镉电池（负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）

Cd－2e—+2OH–==Cd（OH）2（氧化反应）

2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni（OH）2+2OH–（还原反应）

Cd（OH）2+2e—==Cd+2OH–（还原反应）

2Ni（OH）2－2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O（氧化反应）