上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟(期末)化学试题(WORD版)Word文档下载推荐.doc

1、7.同温同压下，80mL A2气体和240mL B2气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是（ ）A. AB2B. A2BC. AB3D. A3B8.通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（ ）A. 品红褪色B. NaOH酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红D. 酸性KMnO4溶液褪色9.向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（ ）A. 稀盐酸B. CaCl2粉末C. NaHCO3固体D. CO2气体10.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（ ）A. 环烃B. 芳香烃C

2、. 不饱和烃D. 烃的衍生物11.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A. 0.01mol/L的蔗糖溶液B. 0.01mol/L的MgCl2溶液C. 0.02mol/L的H2S溶液D. 0.02mol/L的NaNO3溶液12.25时，CH3COONa溶液显碱性，是因为（ ）A. 电离出了B. 结合了水电离的C. 和水反应生成了NaOHD. 促进了水的电离13.对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（ ）A. 负极反应不同B. 正极反应相同C. 析氢腐蚀更普遍D. 都是电化学腐蚀14.由物理变化引起的颜色改变是（ ）A. 光照

3、使Cl2和CH4的混合气体变浅B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. 溴水中加苯振荡使水层褪色D. 通电使CuCl2溶液变浅15.下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（ ）A. NaOH溶液和AlCl3溶液B. 稀H2SO4与Al（OH）3C. Al和NaOH溶液D. 氨水与Al2（SO4）3溶液16.汽车尾气中的氮氧化合物（）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。（一种雾霾）有关该雾霾的叙述错误的是（ ）A. 该雾霾中含硝酸铵固体B. 反应是非氧化还原反应C. NH3是形成该雾霾的催化剂D. NH3可能来自过度施用氮肥17.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入

4、过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（ ）A. 只含B. 含和C. 含和D. 只含18.硫酸工业的有关叙述错误的是（ ）A. 硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率B. 煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率C. 接触室（发生反应：）使用热交换器，可充分利用能量D. 接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中19.某制碱厂的生产流程示意图如下：下列分析正确的是（ ）A. 该制碱法是侯氏制碱法B. 反应中包含复分解反应C. X中只含有和D. 理论上，生产过程中无需补充CO220.某溶液中可能含有、。分别取样：测得溶液显弱酸性；滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象

5、。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（ ）A. 焰色反应B. NaOH溶液（加热）C. HNO3酸化AgNO3溶液D. SO2气体二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：21.锂位于元素周期表的_。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_。22.氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_。工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。23.碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处

6、的轨道是_。24.用Li2CO3、氨水和液溴制备的流程如下：（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：。（2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤：_、过滤、用乙醇洗涤，干燥。（二）（本题共15分）煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。I. 用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：反应：反应：25.写出反应的平衡常数表达式：_；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应的减小，需要改变的反应条件是_，则反应的_（选填编号）、反应的_（选

7、填编号）。a. 增大b. 减小c. 不变d. 无法判断26.补全下图中反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）27.下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施_。II. Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：28.标出电子转移的数目和方向；还原产物是_。29.检验上述反应中Fe2（SO4）3是否消耗完的实验方案：_。30.该方法的优点之一是Fe2（SO4）3易再生。向反应后的溶液中通入_，就能达到使Fe2（SO4）3再生的目的，方便且价廉。（三）（本题共1

8、5分）工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。31.粗盐提纯：为除去粗盐中的、。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。32.电解饱和食盐水：25，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_（填气体化学式），则溶液pH=_（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：33.为确保Cl2完全反应，合成塔中略大于。写出一条Cl2必须反应完全的理由：盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定

9、质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。已知：指示剂X的变色范围是5.05.2； 25，饱和CO2水溶液pH434.本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_。35.本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。36.接近终点时煮沸反应混合物的目的是_。37.盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（四）（本题共15分）烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交

10、换交谊舞舞伴”。其原理如下：以下是由烯烃A（C5H10）合称酯M和酯N的路线：38.Q中官能团的名称：_。QD的反应条件：_。39.写出BQ的合成路线（合成路线的表示方式为：）40.E的结构简式为：_。FG的反应类型：_反应。41.写出GN的化学反应方程式_。42.有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：_。43.有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式_。参考答案一、选择题12345678910BACD11121314151617181920二、综合分析题（一）21. 第二周期第IA族；

11、锂钠同一主族，金属性钠大于锂，钠镁同一周期，金属性钠大于镁，金属性锂和镁接近，化学性质相似22. H:-；Li+与H-具有相同的电子构型，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-23. 3；2px、2py24.（1）3Li2CO3+3Br2+2NH3H2O6LiBr+5H2O+N2+3CO2（2）将溶液加热浓缩，冷却至44左右结晶（二）25. CO24/CO4；升高温度；a；a26. 略27. 提高CO初始体积百分数（4%左右）、控制温度在950左右28. 电子转移的数目和方向略；FeSO429. 取上层清液，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象则Fe2（SO4）3已消耗完，溶液变红则没消耗完30. 空气（三）31. BaCl2溶液、Na2CO3溶液；盐酸32. H2；33. 氯气有毒，尾气处理会增加成本34. 滴定管、电子天平35. Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO236. 除去溶解在溶液中的CO2，防止其影响滴定结果37. 无影响（四）38. 羟基、羧基；浓硫酸、加热39. 40. ；取代41. 42. 43.