上海市杨浦区2019届高三上学期等级考模拟(期末)化学试题(WORD版)Word文档下载推荐.doc
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7. 同温同压下，80mLA2气体和240mLB2气体恰好完全反应，生成160mLX气体，X的分子式是（）
A.AB2 B.A2B C.AB3 D.A3B
8. 通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（）
A.品红褪色 B.NaOH酚酞溶液褪色
C.石蕊试液变红 D.酸性KMnO4溶液褪色
9. 向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（）
A.稀盐酸 B.CaCl2粉末 C.NaHCO3固体 D.CO2气体
10. 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（）
A.环烃
B.芳香烃
C.不饱和烃
D.烃的衍生物
11. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是（）
A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.01mol/L的MgCl2溶液
C.0.02mol/L的H2S溶液 D.0.02mol/L的NaNO3溶液
12. 25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为（）
A.电离出了 B.结合了水电离的
C.和水反应生成了NaOH D.促进了水的电离
13. 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）
A.负极反应不同 B.正极反应相同
C.析氢腐蚀更普遍 D.都是电化学腐蚀
14. 由物理变化引起的颜色改变是（）
A.光照使Cl2和CH4的混合气体变浅 B.浓硫酸使蔗糖变黑
C.溴水中加苯振荡使水层褪色 D.通电使CuCl2溶液变浅
15. 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）
A.NaOH溶液和AlCl3溶液 B.稀H2SO4与Al（OH）3
C.Al和NaOH溶液 D.氨水与Al2（SO4）3溶液
16. 汽车尾气中的氮氧化合物（）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。
（一种雾霾）
有关该雾霾的叙述错误的是（）
A.该雾霾中含硝酸铵固体 B.反应②是非氧化还原反应
C.NH3是形成该雾霾的催化剂 D.NH3可能来自过度施用氮肥
17. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（）
A.只含 B.含和
C.含和 D.只含
18. 硫酸工业的有关叙述错误的是（）
A.硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率
B.煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率
C.接触室（发生反应：
）使用热交换器，可充分利用能量
D.接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中
19. 某制碱厂的生产流程示意图如下：
下列分析正确的是（）
A.该制碱法是侯氏制碱法 B.反应①中包含复分解反应
C.X中只含有和 D.理论上，生产过程中无需补充CO2
20. 某溶液中可能含有、、、、。
分别取样：
①测得溶液显弱酸性；
②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。
为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（）
A.焰色反应 B.NaOH溶液（加热）
C.HNO3酸化AgNO3溶液 D.SO2气体
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。
完成下列填空：
21. 锂位于元素周期表的_______________。
锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：
_____________________________________________________。
22. 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。
工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。
23. 碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。
24. 用Li2CO3、氨水和液溴制备的流程如下：
（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
。
（2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤：
____________________________、过滤、用乙醇洗涤，干燥。
（二）（本题共15分）
煤是重要能源。
燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。
消除有毒气体的研究和实践从未停止。
I.用CaSO4消除CO。
CaSO4和CO可发生如下两个反应：
反应①：
反应②：
25. 写出反应①的平衡常数表达式：
_____________；
一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的___________（选填编号）、反应①的__________（选填编号）。
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断
26. 补全下图中反应②的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）
27. 下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
写出两种降低SO2生成量的措施__________________________________________________。
II.Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：
28. 标出电子转移的数目和方向；
还原产物是_______________。
29. 检验上述反应中Fe2（SO4）3是否消耗完的实验方案：
___________________________。
30. 该方法的优点之一是Fe2（SO4）3易再生。
向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe2（SO4）3再生的目的，方便且价廉。
（三）（本题共15分）
工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。
31. 粗盐提纯：
为除去粗盐中的、、。
向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_____________，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。
32. 电解饱和食盐水：
25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
工业制盐酸：
利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：
33. 为确保Cl2完全反应，合成塔中略大于。
写出一条Cl2必须反应完全的理由：
盐酸浓度测定：
可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。
过程如下：
准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。
重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：
指示剂X的变色范围是5.0~5.2；
25℃，饱和CO2水溶液pH≈4
34. 本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。
35. 本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。
36. 接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。
37. 盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（四）（本题共15分）
烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。
其原理如下：
以下是由烯烃A（C5H10）合称酯M和酯N的路线：
38. Q中官能团的名称：
_____________。
Q→D的反应条件：
________________。
39. 写出B→Q的合成路线（合成路线的表示方式为：
）
40. E的结构简式为：
_______________________。
F→G的反应类型：
__________反应。
41. 写出G→N的化学反应方程式_______________________________________________。
42. 有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：
___________________。
43. 有机物Y是D的同分异构体，1molY与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式_____________________________。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合分析题
（一）21.第二周期第IA族；
锂钠同一主族，金属性钠大于锂，钠镁同一周期，金属性钠大于镁，金属性锂和镁接近，化学性质相似
22.[H:
]-；
Li+与H-具有相同的电子构型，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-
23.3；
2px、2py
24.
（1）3Li2CO3+3Br2+2NH3∙H2O→6LiBr+5H2O+N2↑+3CO2↑
（2）将溶液加热浓缩，冷却至44℃左右结晶
（二）25.[CO2]4/[CO]4；
升高温度；
a；
a
26.略
27.提高CO初始体积百分数（4%左右）、控制温度在950℃左右
28.电子转移的数目和方向略；
FeSO4
29.取上层清液，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象则Fe2（SO4）3已消耗完，溶液变红则没消耗完
30.空气
（三）31.BaCl2溶液、Na2CO3溶液；
盐酸
32.H2；
33.氯气有毒，尾气处理会增加成本
34.滴定管、电子天平
35.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
36.除去溶解在溶液中的CO2，防止其影响滴定结果
37.无影响
（四）38.羟基、羧基；
浓硫酸、加热
39.
40.；
取代
41.
42.
43.
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