浙江省宁波市鄞州高级中学2015届高三上学期第二次考试理综试题[来源：学优高考网1641984]Word文件下载.doc

1、A 甲与丁所接种的是不同种疫苗，其中丁可能直接接种针对某种病原体的抗体B丙时间抗体水平突然上升，可能是受到类似甲疫苗的抗原的刺激C两次或更多次的接种可以使机体产生更多的效应细胞和巨噬细胞D甲、丁两曲线表明，不同种类的抗体在体内存留的时间长短可有较大的差异6下列关于基因重组的叙述中，正确的是A基因型为XAXa的个体自交，因基因重组导致子代性状分离B葛莱弗德氏综合征（47，XXY）患者变异是因三条性染色体上基因重组所致C非姐妹染色单体间的基因互换势必导致基因重组D控制一对相对性状的基因在遗传时也可能发生基因重组7、下列说法正确的是pH=8的溶液一定显碱性，某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常

2、数（K）增大，则此反应为放热反应，相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4,则c（NH4+）由大到小的顺序是：，0.1 mol.L-1 的碳酸钠溶液中：C（OH-）=C（H+）-CCHCO3-）+C（H2CO3），试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化。相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱

3、酸的水的电离程度小。A、 B、 C、 D、8、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O29、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是KHCO3溶液（溶有CO2）K2SO4溶液CO2铜电极盐桥（KCl）铂电极A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

4、B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生10、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为：CO28H+8eCH42H2OC一段时间后，池中n（KHCO3）不变 D一段时间后，池中溶液的pH一定下降11、下列图示与对应的叙述相符的是 图2 图3 图4 图5A、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B、图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL

5、-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C、图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D、图5 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大12、t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.22 min末浓度/mol0.08ab平衡浓度/mol0.05下列说法正确的是：A平衡时，X的转化率为20% Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反

6、应速率v（Y） = 0.03 molL-1min-113、已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c （CO32）+ c （HCO3）= 0.1 molC根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）c（F）c（H+）c（HClO）c（OH）14杭新景高

7、速公路限速120km/h，一般也要求速度不小于80km/h。冬天大雾天气的时候高速公路经常封道，否则会造成非常严重的车祸。如果某人大雾天开车在高速上行驶，设能见度（观察者与能看见的最远目标间的距离）为30m，该人的反应为0.5s，汽车刹车时能产生的最大加速度的大小 为5m/s2，为安全行驶，汽车行驶的最大速度是+22d dA10m/sB15m/sCm/sD20m/s15在一场英超联赛中，我国球员孙继海大力踢出的球飞行15m后，击在对方球员劳特利奇的身上，。假设球击中身体时的速度约为22m/s，离地高度约为1.5m，估算孙继海踢球时脚对球做的功为（）A15J B150J C1500J D1500

8、0J16在竖直方向的匀强磁场中，水平放置一个矩 形的金属导体框，规定磁场方向向上为正，导 体框中电流的正方向如图所示，当磁场的磁感应强度B随时间t如图变化时，下图中正确表示导体框中感应电流变化的是（）t/s 1 2 3 4 5 0 I/A I/A 3 4 5 A B C D 17、在如图所示的电路中，R1、R2、R3和R4皆为定值电阻，R5为可变电阻，电源电动势为E，内阻为r记电流表的读数为I，电压表的读数为U，当R5的滑动触点向上移动时（ ）A. I变大，U变小 B. I变大，U变大C. I变小，U变大D. I变小，U变小二、不定项选择题：（本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出

9、的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）18、如图所示的电容式话筒就是一种电容式传感器，其原理是：导电性振动膜片与固定电极构成了一个电容器，当振动膜片在声压的作用下振动时，两个电极之间的电容发生变化，电路中电流随之变化，这样声信号就变成了电信号。则当振动膜片向右振动时A电容器电容值增大 B电容器带电荷量减小C电容器两极板间的场强增大 D电阻R上电流方向自左向右19如图所示，水平的平行虚线间距为d，其间有磁感应强度为B的匀强磁场。一个正方形线框边长为l（dl），质量为m，电阻为R。开始时， 线框的下边缘到磁场上边缘的距离为

10、h。将线框由静止释放，其下边缘刚进入磁场时，线框的加速度恰为零。则线框进入磁场的过程和从磁场下边穿出磁场的过程相比较，有A产生的感应电流的方向相同B所受的安培力的方向相反C进入磁场的过程中产生的热量小于穿出磁场的过程中产生的热量D进入磁场过程所用的时间大于穿出磁场过程中所用的时间20如图，在光滑、绝缘的水平桌面上固定放置一光滑、绝缘的挡板ABCD，AB段为直线挡板，BCD段是半径为R的圆弧挡板，挡板处于场强为E的匀强电场中，电场方向与圆直径MN平行。现有一带电量为q、质量为m的小球由静止从挡板内侧上的A点释放，并且小球能沿挡板内侧运动到D点抛出，则 A小球运动到N点时，挡板对小球的弹力可能为零

11、B小球运动到N点时，挡板对小球的弹力可能为EqC小球运动到M点时，挡板对小球的弹力可能为零 D小球运动到C点时，挡板对小球的弹力一定大于mg 第II卷（共180分）21（10分）某同学利用如图所示的装置进行“探究加速度与物体质量的关系”的实验，A为小车，B为打点计时器，C为装有砝码的小桶，D为一端带有定滑轮的长方形木板。实验时，保证砝码和小桶质量不变，改变小车质量，分别测得小车的加速度与对应的质量的数据如下表：次 数123456小车加速度1.350.900.7250.600.500.30小车质量0.4000.6250.8001.0001.2502.500小车质量倒数2.501.601.251.

12、000.800.40（1）根据上表数据，为进一步直观地反映不变时，与的关系，在坐标纸中选择适当的物理量为坐标轴建立坐标系，作出图线。（作在答题纸上）（2）根据所绘的图线，计算砝码和小桶的总重力为 N，且表明该同学在实验操作中最可能存在的问题： 22.（10分）某同学到实验室做“测定电源电动势和内阻”的实验时，发现实验桌上还有一个定值电阻。他设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E、内阻和的阻值。实验时用U1、U2、I分别表示电表V1、V2、A的读数，并将滑动变阻器的滑片P移动到不同位置时，刻录了U1、U2、I的一系列值。（1）他在同一坐标纸上分别作出图线，如图乙所示，则图线是图中 （填A或B）

13、。（2）定值电阻R0的计算表达式是：R0 （用测得的U1、U2、I表示），若实验中的所有操作和数据处理无错误，实验中测得R0值 （填“大于”“等于”或“小于”）实际值。（3）若实验中没有电压表V1 ，你能测出的量是 （填“电动势E”“内阻”或“R0”，下同）。（4）若实验中没有电压表V2 ，你能测出的量是 。U/Vt/s2.01.00.200.10图乙图甲23如图甲所示，光滑且足够长的平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上，两导轨间距。导轨电阻忽略不计，其间接有固定电阻.导轨上停放一质量为、电阻的金属杆ab，整个装置处于磁感应强度的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。利用一外力F沿水平方向拉金属杆

14、ab，使之由静止开始做匀加速直线运动，电压传感器可将R两端的电压U即时采集并输入电脑，并获得U随时间t的关系如图乙所示。求：（1）金属杆加速度的大小；（2）第2s末外力的瞬时功率。24冰壶赛场在比赛前需要调试赛道的冰面情况。设冰壶质量为m，冰壶与合格冰道的动摩擦因数为。调试时，测得冰壶在合格赛道末端速度为初速度的0.9倍，总耗时为t。假设冰道内有一处冰面出现异常，导致冰壶与该处冰面的动摩擦因素为，且测出冰壶到达赛道末端的速度为初速度的0.8倍，设两次调试时冰壶初速度均相同。（1）冰壶的初速度大小和冰道的总长度；（2）异常冰面的长度；25如图所示，有三个宽度均相等的区域I、；在区域I和内分别为方

15、向垂直于纸面向外和向里的匀强磁场（虚线为磁场边界面，并不表示障碍物），区域I磁感应强度大小为B，某种带正电的粒子，从孔O1以大小不同的速度沿图示与夹角=300的方向进入磁场（不计重力）。已知速度为v0和2v0时，粒子仅在区域I内运动且运动时间相同，均为t0。（1）试求出粒子的比荷、速度为2v0的粒子从区域I射出时的位置离O1的距离L；（2）若速度为v的粒子在区域I内的运时间为，在图中区域中O1O2上方加竖直向下的匀强电场，O1O2 下方对称加竖直向上的匀强电场，场强大小相等，使速度为v的粒子每次均垂直穿过I、区域的边界面并能回到O1点，则请求出所加电场场强大小与区域磁感应强度大小。26、（9分

16、）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的

17、顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH的电离常数K a=1.710-5molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH 27、（17分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：（1）A的氢化物的电子式是_。（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式_。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第25周期元素单质分别

18、与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_（选填字母编号）。a吸收997kJb吸收297kJc放出206kJd放出2418（4）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到_，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为_。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：_，该生产工艺的优点有_（答一点即可）；缺点有_（答一点即可）。来源:gkstk.Com（5）溴及其化

19、合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO，其离子方程式为_。 （6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s） Br2（g）H105.4 kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103 Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会_（填“增大”“不变”或“减小”）。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为_。27、（13分）1 000 mL

20、某待测液中除含有02 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体D是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：判断原溶液中K是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由_。（4）若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_（写化学式）。29、（19分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O3

21、5H2O反应原理：Na2SO3（aq）S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器a的名称是_，其作用是_。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄

22、，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）_。.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。30.（12分）沙棘对干旱缺少的环境有较强的适应性，是治理荒漠化的常用植物。某科研小组在夏季的晴天对某地区三种沙棘的光合特性进行了测定，其结果如下图1、2所示。请据图分析并回答：（1）从图1和图2看，直接影响碳反应的环境因素是 。在调查的时间段内，三种沙棘中积累有机物量最多的是 沙棘。（2）在严重荒漠化土地上栽种沙棘到形成沙棘林的过程属于 演替，当沙棘林各种生物的生物量都处于相对稳定状态时，表明该群落已演替到 阶段。（3）沙棘木蠹蛾爆发会引起沙棘林木大面积死亡，从营养结构方面来看原因是 。白僵菌能寄生沙棘木蠹蛾致死，引入白僵菌增强了该沙棘林自我调节能力，使沙棘、沙棘木蠹蛾、白僵菌三者通过