浙江省宁波市鄞州高级中学2015届高三上学期第二次考试理综试题[来源：学优高考网1641984]Word文件下载.doc

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A．甲与丁所接种的是不同种疫苗，其中丁可能直接接种针对某种病原体的抗体

B．丙时间抗体水平突然上升，可能是受到类似甲疫苗的抗原的刺激

C．两次或更多次的接种可以使机体产生更多的效应细胞和巨噬细胞

D．甲、丁两曲线表明，不同种类的抗体在体内存留的时间长短可有较大的差异

6．下列关于基因重组的叙述中，正确的是

A．基因型为XAXa的个体自交，因基因重组导致子代性状分离

B．葛莱弗德氏综合征（47，XXY）患者变异是因三条性染色体上基因重组所致

C．非姐妹染色单体间的基因互换势必导致基因重组

D．控制一对相对性状的基因在遗传时也可能发生基因重组

7、下列说法正确的是

①pH=8的溶液一定显碱性，②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应，③相同物质的量浓度的下列溶液中:

①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c（NH4+）由大到小的顺序是：

①>

②>

③，④0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中：

C（OH-）=C（H+）-CCHCO3-）+C（H2CO3），⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。

⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。

⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。

⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。

⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化。

⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小。

A、①②⑨⑩B、③⑤⑥⑩C、③⑥⑦⑩D、④⑤⑧⑩

8、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是

A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2

B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体

C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体

D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2

9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

①KHCO3溶液

（溶有CO2）

②K2SO4溶液

CO2→

铜电极

盐桥（KCl）

铂电极

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

10、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．铜电极的电极反应式为：

CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

11、下列图示与对应的叙述相符的是

图2图3图4图5

A、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B、图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C、图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃ 

时KNO3的不饱和溶液

D、图5表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

12、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：

X（g）+3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·

L-1

0.1

0.2

2min末浓度/mol·

0.08

a

b

平衡浓度/mol·

0.05

下列说法正确的是：

A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol·

L-1·

min-1

13、已知:

常温下浓度为0.1mol·

L-1的下列溶液的pH如表:

溶质

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中

2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol·

C．根据上表,水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）

14．杭新景高速公路限速120km/h，一般也要求速度不小于80km/h。

冬天大雾天气的时候高速公路经常封道，否则会造成非常严重的车祸。

如果某人大雾天开车在高速上行驶，设能见度（观察者与能看见的最远目标间的距离）为30m，该人的反应为0.5s，汽车刹车时能产生的最大加速度的大小为5m/s2，为安全行驶，汽车行驶的最大速度是+22dd

A．10m/s B．15m/s C．m/s D．20m/s

15．在一场英超联赛中，我国球员孙继海大力踢出的球飞行15m后，击在对方球员劳特利奇的身上，。

假设球击中身体时的速度约为22m/s，离地高度约为1.5m，估算孙继海踢球时脚对球做的功为（　　）

A．15J　　B．150J　　C．1500J　　D．15000J

16．在竖直方向的匀强磁场中，水平放置一个矩

形的金属导体框，规定磁场方向向上为正，导

体框中电流的正方向如图所示，当磁场的磁感

应强度B随时间t如图变化时，下图中正确表

示导体框中感应电流变化的是（　　）

t/s

1

2

3

4

5

0

I/A

I/A

3

4

5

A

B

C

D

17、在如图所示的电路中，R1、R2、R3和R4皆为定值电阻，R5为可变电阻，电源电动势为E，内阻为r．记电流表的读数为I，电压表的读数为U，当R5的滑动触点向上移动时（）

A.I变大，U变小

B.I变大，U变大

C.I变小，U变大

D.I变小，U变小

二、不定项选择题：

（本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

18、．如图所示的电容式话筒就是一种电容式传感器，其原理是：

导电性振动膜片与固定电极构成了一个电容器，当振动膜片在声压的作用下振动时，两个电极之间的电容发生变化，电路中电流随之变化，这样声信号就变成了电信号。

则当振动膜片向右振动时

A．电容器电容值增大

B．电容器带电荷量减小

C．电容器两极板间的场强增大

D．电阻R上电流方向自左向右

19．如图所示，水平的平行虚线间距为d，其间有磁感应强度为B的匀强磁场。

一个正方形线框边长为l（d>

l），质量为m，电阻为R。

开始时，线框的下边缘到磁场上

边缘的距离为h。

将线框由静止释放，其下边缘刚进入磁场时，线框的

加速度恰为零。

则线框进入磁场的过程和从磁场下边穿出磁场的过程相

比较，有

A．产生的感应电流的方向相同

B．所受的安培力的方向相反

C．进入磁场的过程中产生的热量小于穿出磁场的过程中产生的热量

D．进入磁场过程所用的时间大于穿出磁场过程中所用的时间

20．如图，在光滑、绝缘的水平桌面上固定放置一光滑、绝缘的挡板ABCD，AB段为直线挡板，BCD段是半径为R的圆弧挡板，挡板处于场强为E的匀强电场中，电场方向与圆直径MN平行。

现有一带电量为q、质量为m的小球由静止从挡板内侧上的A点释放，并且小球能沿挡板内侧运动到D点抛出，则

A．小球运动到N点时，挡板对小球的弹力可能为零

B．小球运动到N点时，挡板对小球的弹力可能为Eq

C．小球运动到M点时，挡板对小球的弹力可能为零

D．小球运动到C点时，挡板对小球的弹力一定大于mg

第II卷（共180分）

21．（10分）某同学利用如图所示的装置进行“探究加速度与物体质量的关系”的实验，A为小车，B为打点计时器，C为装有砝码的小桶，D为一端带有定滑轮的长方形木板。

实验时，保证砝码和小桶质量不变，改变小车质量，分别测得小车的加速度与对应的质量的数据如下表：

次数

1

2

3

4

5

6

小车加速度

1.35

0.90

0.725

0.60

0.50

0.30

小车质量

0.400

0.625

0.800

1.000

1.250

2.500

小车质量倒数

2.50

1.60

1.25

1.00

0.80

0.40

（1）根据上表数据，为进一步直观地反映不变时，与的关系，在坐标纸中选择适当的物理量为坐标轴建立坐标系，作出图线。

（作在答题纸上）

（2）根据所绘的图线，计算砝码和小桶的总重力为N，且表明该同学在实验操作中最可能存在的问题：

22.（10分）某同学到实验室做“测定电源电动势和内阻”的实验时，发现实验桌上还有一个定值电阻。

他设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E、内阻和的阻值。

实验时用U1、U2、I分别表示电表V1、V2、A的读数，并将滑动变阻器的滑片P移动到不同位置时，刻录了U1、U2、I的一系列值。

（1）他在同一坐标纸上分别作出图线，如图乙所示，则图线是图中

（填A或B）。

（2）定值电阻R0的计算表达式是：

R0＝（用测得的U1、U2、I表示），若实验中的所有操作和数据处理无错误，实验中测得R0值（填“大于”“等于”或“小于”）实际值。

（3）若实验中没有电压表V1，你能测出的量是（填“电动势E”“内阻”或“R0”，下同）。

（4）若实验中没有电压表V2，你能测出的量是。

U/V

t/s

2.0

1.0

0.20

0.10

图乙

图甲

23．如图甲所示，光滑且足够长的平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上，两导轨间距。

导轨电阻忽略不计，其间接有固定电阻.导轨上停放一质量为、电阻的金属杆ab，整个装置处于磁感应强度的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。

利用一外力F沿水平方向拉金属杆ab，使之由静止开始做匀加速直线运动，电压传感器可将R两端的电压U即时采集并输入电脑，并获得U随时间t的关系如图乙所示。

求：

（1）金属杆加速度的大小；

（2）第2s末外力的瞬时功率。

24．冰壶赛场在比赛前需要调试赛道的冰面情况。

设冰壶质量为m，冰壶与合格冰道的动摩擦因数为。

调试时，测得冰壶在合格赛道末端速度为初速度的0.9倍，总耗时为t。

假设冰道内有一处冰面出现异常，导致冰壶与该处冰面的动摩擦因素为，且测出冰壶到达赛道末端的速度为初速度的0.8倍，设两次调试时冰壶初速度均相同。

（1）冰壶的初速度大小和冰道的总长度；

（2）异常冰面的长度；

25．如图所示，有三个宽度均相等的区域I、Ⅱ、Ⅲ；

在区域I和Ⅲ内分别为方向垂直于纸面向外和向里的匀强磁场（虚线为磁场边界面，并不表示障碍物），区域I磁感应强度大小为B，某种带正电的粒子，从孔O1以大小不同的速度沿图示与夹角α=300的方向进入磁场（不计重力）。

已知速度为v0和2v0时，粒子仅在区域I内运动且运动时间相同，均为t0。

（1）试求出粒子的比荷、速度为2v0的粒子从区域I射出时的位置离O1的距离L；

（2）若速度为v的粒子在区域I内的运时间为，在图中区域Ⅱ中O1O2上方加竖直向下的匀强电场，O1O2下方对称加竖直向上的匀强电场，场强大小相等，使速度为v的粒子每次均垂直穿过I、Ⅱ、Ⅲ区域的边界面并能回到O1点，则请求出所加电场场强大小与区域Ⅲ磁感应强度大小。

26、（9分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<

0（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<

0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内（ClNO）=7.5×

10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。

其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>

”“<

”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。

若要使K2减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×

10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×

10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH

27、（17分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。

回答下列问题：

（1）A的氢化物的电子式是____________。

（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

a．吸收99．7kJ b．吸收29．7kJ c．放出20．6kJ d．放出241．8

（4）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。

①为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到________________，证明分离效果较好。

②在原电池中，负极发生的反应式为___________________________。

③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）

④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：

________，该生产工艺的优点有________（答一点即可）；

缺点有___________（答一点即可）。

[来源:

gkstk.Com]

（5）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；

然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO，其离子方程式为____________________________________。

（6）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2（s）===2CuBr（s）＋Br2（g）ΔH＝＋105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×

103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会________（填“增大”“不变”或“减小”）。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为__________________________。

27、（13分）1000mL某待测液中除含有0．2mol·

L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：

___________________________________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?

”）：

②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由________________________________________________________________。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

29、（19分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·

5H2O

反应原理：

Na2SO3（aq）＋S（s）Na2S2O3（aq）

实验步骤：

①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。

另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·

5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

（2）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。

检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·

L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

____________________________________________。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。

产品的纯度为（设Na2S2O3·

5H2O相对分子质量为M）______________。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________。

30.（12分）沙棘对干旱缺少的环境有较强的适应性，是治理荒漠化的常用植物。

某科研小组在夏季的晴天对某地区三种沙棘的光合特性进行了测定，其结果如下图1、2所示。

请据图分析并回答：

（1）从图1和图2看，直接影响碳反应的环境因素是。

在调查的时间段内，三种沙棘中积累有机物量最多的是沙棘。

（2）在严重荒漠化土地上栽种沙棘到形成沙棘林的过程属于演替，当沙棘林各种生物的生物量都处于相对稳定状态时，表明该群落已演替到阶段。

（3）沙棘木蠹蛾爆发会引起沙棘林木大面积死亡，从营养结构方面来看原因是。

白僵菌能寄生沙棘木蠹蛾致死，引入白僵菌增强了该沙棘林自我调节能力，使沙棘、沙棘木蠹蛾、白僵菌三者通过