江苏省宿迁市学年高二化学下册学业水平测试1Word格式.docx

1、5. 下列物质属于共价化合物的是（）A. MgO B. CO2 C. NH4Cl D. N26. 下列化学用语不正确的是（）A. NaCl的电子式：NaC B. 乙烯结构简式：CH2=CH2C. Mg原子结构示意图： D. 甲烷的结构式：7. 下列物质互为同素异形体的是（）A. C和C B. 氧气和臭氧C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和异丁烷8. 下列气体能使品红溶液褪色的是（）A. SO2 B. O2 C. NH3 D. HCl9. 某溶液中存在大量的H、SO、Cl ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A. OH B. Ba2 C. NO D. CO10. 为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第1

2、01号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（）A. 质子数是258 B. 质量数是101C. 中子数是157 D. 电子数是35911. 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2SO22CuSO2，该反应属于（）A. 置换反应 B. 化合反应C. 分解反应 D. 复分解反应12. 钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4NaTiCl4Ti4NaCl。下列说法正确的是（）A. TiCl4是还原剂 B. Na被氧化C. Na得到电子 D. TiCl4发生氧化反应13. 实验室配制100 mL 0.10 molL1 N

3、aCl溶液的实验装置是（）14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。A. 16 g O2中含有的氧分子数为NAB. 1 mol Mg变为Mg2时失去的电子数目为2NAC. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD. 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA15. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 镁和水反应时，适当进行加热D. 食品放在冰箱中贮藏16. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 钠和水反应：2Na2H2O=2Na2OH H2B. 碳酸钙与稀醋酸的反应：CO2H=CO2

4、H2OC. 铜与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2D. 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2OH=ClClOH2O17. 乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。A. 乙醇、乙酸都能与钠反应B. 乙醇、乙酸互为同分异构体C. 乙醇、乙酸都是高分子化合物D. 乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色18. 下列变化过程与能量的说法中正确的是（）A. 中和反应是吸热反应B. 燃烧属于放热反应C. 化学键断裂放出能量D. 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量19. 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A. 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有NaB. 滴加BaCl2溶液，产生白色

5、沉淀，证明有SOC. 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2D. 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO20. 将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A. 该装置是将电能转化为化学能B. 锌棒为正极C. 电子由铜棒流出 D. 该电池总反应为ZnCuSO4=ZnSO4Cu21. 下列反应 不属于取代反应的是（）A. CH4Cl2CH3ClHClB. CH2=CH2HBrCH3CH2BrC. CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2OD. 22. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素， X与Z同主族，X

6、的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（）A. 原子半径：WRZ B. 最高价氧化物对应水化物酸性：RWC. X与W形成的是离子化合物 D. 气态氢化物的热稳定性：YR23. 为了测定铁铜合金的组成，将7.6 g铁、铜合金加入100 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24 L（标准状况下），并测得溶液中H的浓度为0.5 molL1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）A. 上述反应中金属共失去电子0.1 molB. 合金中，铜的质量为2.8 gC. 原硝酸的浓度：c（HNO3）4.5 molL1D. 要使溶

7、液中的金属离子完全沉淀，需加5 molL1的NaOH溶液60 mL第卷（非选择题共31分）二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。24. （15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活（1） （6分）合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证。 牛奶和豆浆中都含有大量的_（填字母）。a. 蛋白质b. 淀粉c. 油脂 维生素C又称_（填字母）维生素。a. 抗坏血酸，脂溶性b. 抗坏血酸，水溶性c. 视黄醇，水溶性 缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量

8、元素是_（填字母）。a. 铁 b. 碘 c. 氟 下列可以作食品防腐剂的是_（填字母）。a. 辣椒红 b. 碳酸氢钠 c. 山梨酸钾 生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平主要成分Al（OH）3，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：_。（2） （3分）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于_（填字母）。a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料 钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土_（填“是”或“不是”）复合材料。 光纤

9、通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是_。（3） （6分）我国新修订的环境保护法，使环境保护有了更严格的法律依据。 往燃煤中加入_，可大大减少烟气中的SO2含量。 漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是_（填化学式）。 废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铅（Pb2）废水中加入Na2S使Pb2转变为_（填化学式）沉淀而除去。 北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是_（填字母）。a. SO2浓度 b. CO2浓度 c. 可吸入颗粒物 硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放

10、的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：_。B. 有机化学基础（1） （3分）确定有机物的组成及结构的方法很多。 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是_（填字母）。a. 质谱法 b. 燃烧法 c. 核磁共振氢谱法 下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是_（填字母）。a. 甲苯 b. 新戊烷 c. 乙醚 1 mol下列物质完全燃烧时，消耗3 mol O2的是_（填字母）。a. 乙炔 b. 丁烷 c. 乙醇（2） （5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。

11、异丙苯中至少有_个碳原子共平面。 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是_（填结构简式）。 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为_。（3） （7分）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成： A中含氧官能团的名称为_和_。 B的结构简式为_。 B到C的反应类型为_。 C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：_。25. （6分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿

12、色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体。请回答下列问题：（1） H的化学式为_。（2） C的电子式为_。（3） 反应的化学方程式为_。（4） E转化为F的离子方程式为_。26. （10分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程： 稀H2SO4 H2O2 NaOH调节pH 浓HNO3 已知：Fe3、Al3、Cu2开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.23.2、4.15.0、5.36.6。（1） 得到滤渣1的主要成分为_。（2） 操作包含的实验

13、步骤有：_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3） 操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_。（4） 第步加H2O2后发生反应的离子方程式为_。（5） 取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323 K523 K，553 K687 K，当温度在1 043 K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）318H2O，相对分子质量为666失重%100%。温度（K）失重（%）第一阶段32352340.54第二阶段55368748.65第三阶段1 043以上84.68通过计算确定（写出计算过程）：

14、 失重第一阶段分解产物的化学式； 失重第二阶段反应的反应化学方程式。化学参考答案及评分标准1. D2. C3. A4. D5. B6. C7. B8. A9. C10. C11. A12. B13. C14. B15. D16. A17. A18. B19. A20. D21. B22. D23. C24A. （15分）（1） （6分，每空1分，方程式2分） a b b c Al（OH）33H=Al33H2O（2） （3分，每空1分） c 是 二氧化硅（或SiO2）（3） （6分，每空1分，方程式2分） 石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO） Ca（ClO）2 PbS b 6NO28NH37N

15、212H2O24B. （15分）（1） （3分，每空1分） a b c25. （6分）（1） Fe（OH）3（1分）（2） NaH（1分）（3） 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2分）（4） 2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2分）26. （10分）（1） Au（1分）（2） 蒸发浓缩（1分）普通漏斗（或漏斗）（1分）（3） 减少晶体的溶解，便于干燥（1分）（4） 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）（5） 解：设所取硫酸铝晶体为1 mol，则硫酸铝晶体的质量为666 g在第一阶段：加热后失去结晶水的质量是：m（H2O）40.54%666 g270 g失去结晶水的物质的量是：n（H2O） 270 g18 g mol115 mol（1分）则在第一阶段失重产物中：nAl2（SO4）3n（H2O）1 mol（18 mol15 mol）13所以此时得到的晶体的化学式是：Al2（SO4）33H2O（1分）在第二阶段：加热后失去的水的质量是：m（H2O） 666 g（48.65%40.54%）54 gn（H2O）54 gmol13 mol（1分）则在第二阶段失重产物中结晶水完全失去，得到的固体物质是：Al2（SO4）3所以第二阶段反应的化学方程式为：3H2OAl2（SO4）33H2O（1分）