江苏省宿迁市学年高二化学下册学业水平测试1Word格式.docx

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5.下列物质属于共价化合物的是（　　）

A.MgOB.CO2C.NH4ClD.N2

6.下列化学用语不正确的是（　　）

A.NaCl的电子式：

Na＋[

C

]－B.乙烯结构简式：

CH2===CH2

C.Mg原子结构示意图：

D.甲烷的结构式：

7.下列物质互为同素异形体的是（　　）

A.

C和

CB.氧气和臭氧

C.甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷

8.下列气体能使品红溶液褪色的是（　　）

A.SO2B.O2C.NH3D.HCl

9.某溶液中存在大量的H＋、SO

、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A.OH－B.Ba2＋C.NO

D.CO

10.为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。

该元素最稳定的一种原子为

Md，关于该原子下列说法正确的是（　　）

A.质子数是258B.质量数是101

C.中子数是157D.电子数是359

11.利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S＋O2

2Cu＋SO2，该反应属于（　　）

A.置换反应B.化合反应

C.分解反应D.复分解反应

12.钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na＋TiCl4

Ti＋4NaCl。

下列说法正确的是（　　）

A.TiCl4是还原剂B.Na被氧化

C.Na得到电子D.TiCl4发生氧化反应

13.实验室配制100mL0.10mol·

L－1NaCl溶液的实验装置是（　　）

14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

A.16gO2中含有的氧分子数为NA

B.1molMg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA

C.常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NA

D.1mol·

L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

15.下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）

A.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C.镁和水反应时，适当进行加热

D.食品放在冰箱中贮藏

16.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.钠和水反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.碳酸钙与稀醋酸的反应：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.铜与稀硝酸的反应：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

D.常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

17.乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。

A.乙醇、乙酸都能与钠反应

B.乙醇、乙酸互为同分异构体

C.乙醇、乙酸都是高分子化合物

D.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色

18.下列变化过程与能量的说法中正确的是（　　）

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应

C.化学键断裂放出能量

D.吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量

19.下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）

A.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na＋

B.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO

C.滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2＋

D.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO

20.将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（　　）

A.该装置是将电能转化为化学能

B.锌棒为正极

C.电子由铜棒流出

D.该电池总反应为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

21.下列反应不属于取代反应的是（　　）

A.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

B.CH2===CH2＋HBr―→CH3—CH2Br

C.CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O

D.

22.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍。

下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径：

W＞R＞ZB.最高价氧化物对应水化物酸性：

R＞W

C.X与W形成的是离子化合物D.气态氢化物的热稳定性：

Y＞R

23.为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H＋的浓度为0.5mol·

L－1。

若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）

A.上述反应中金属共失去电子0.1mol

B.合金中，铜的质量为2.8g

C.原硝酸的浓度：

c（HNO3）＝4.5mol·

L－1

D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol·

L－1的NaOH溶液60mL

第Ⅱ卷（非选择题　共31分）

二、非选择题：

本部分共3小题，共31分。

24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

（1）（6分）合理膳食、营养均衡、合理用药是青少年学生健康成长的重要保证。

①牛奶和豆浆中都含有大量的________（填字母）。

a.蛋白质　　　　　　　　b.淀粉　　　　　　　　c.油脂

②维生素C又称________（填字母）维生素。

a.抗坏血酸，脂溶性

b.抗坏血酸，水溶性

c.视黄醇，水溶性

③缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，该微量元素是________（填字母）。

a.铁b.碘c.氟

④下列可以作食品防腐剂的是________（填字母）。

a.辣椒红b.碳酸氢钠c.山梨酸钾

⑤生活中人们常常使用各种化学药物来治疗疾病，例如，治疗胃酸过多的胃舒平[主要成分Al（OH）3]，请写出胃舒平作抗酸药的原理（填离子方程式）：

__________________________________________。

（2）（3分）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。

①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于________（填字母）。

a.无机非金属材料b.金属材料c.有机高分子材料

②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土________（填“是”或“不是”）复合材料。

③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是______________。

（3）（6分）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

①往燃煤中加入__________，可大大减少烟气中的SO2含量。

②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是________________（填化学式）。

③废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。

例如，往含铅（Pb2＋）废水中加入Na2S使Pb2＋转变为____________（填化学式）沉淀而除去。

④北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________（填字母）。

a.SO2浓度b.CO2浓度c.可吸入颗粒物

⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。

例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：

______________________。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）确定有机物的组成及结构的方法很多。

①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是________（填字母）。

a.质谱法b.燃烧法c.核磁共振氢谱法

②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是________（填字母）。

a.甲苯b.新戊烷c.乙醚

③1mol下列物质完全燃烧时，消耗3molO2的是________（填字母）。

a.乙炔b.丁烷c.乙醇

（2）（5分）异丙苯是一种重要的有机化工原料。

异丙苯的结构简式为

。

①异丙苯中至少有________个碳原子共平面。

②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是____________（填结构简式）。

③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为____________________________。

（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

　　　　　　　　　　　①A中含氧官能团的名称为____________和____________。

②B的结构简式为________________。

③B到C的反应类型为__________________。

④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应。

D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：

______________。

25.（6分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体。

请回答下列问题：

（1）H的化学式为____________________。

（2）C的电子式为__________________。

（3）反应①的化学方程式为______________________________________。

（4）E转化为F的离子方程式为______________________________________。

26.（10分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

①稀H2SO4　　　②H2O2③NaOH调节pH

浓HNO3　　　　　　　

已知：

Fe3＋、Al3＋、Cu2＋开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：

2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6。

（1）得到滤渣1的主要成分为______________。

（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：

__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是________________。

（4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为________________________。

（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：

323K～523K，553K～687K，当温度在1043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：

[硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）3·

18H2O，相对分子质量为666]

失重%＝

×

100%。

温度（K）

失重（%）

第一阶段

323～523

40.54

第二阶段

553～687

48.65

第三阶段

1043以上

84.68

通过计算确定（写出计算过程）：

①失重第一阶段分解产物的化学式；

②失重第二阶段反应的反应化学方程式。

化学参考答案及评分标准

1.D　2.C　3.A　4.D　5.B　6.C　7.B　8.A　9.C　10.C　11.A　12.B　13.C　14.B　15.D　16.A　17.A　18.B　19.A　20.D　21.B　22.D　23.C

24A.（15分）

（1）（6分，每空1分，方程式2分）①a　②b　③b　④c

⑤Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（2）（3分，每空1分）①c　②是　③二氧化硅（或SiO2）

（3）（6分，每空1分，方程式2分）①石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO）

②Ca（ClO）2　③PbS　④b　⑤6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O

24B.（15分）

（1）（3分，每空1分）①a　②b　③c

25.（6分）

（1）Fe（OH）3（1分）　

（2）Na＋[

H]－（1分）

（3）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分）

（4）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）

26.（10分）

（1）Au（1分）　

（2）蒸发浓缩（1分）　普通漏斗（或漏斗）（1分）

（3）减少晶体的溶解，便于干燥（1分）

（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）

（5）解：

设所取硫酸铝晶体为1mol，则硫酸铝晶体的质量为666g

在第一阶段：

加热后失去结晶水的质量是：

m（H2O）＝40.54%×

666g＝270g

失去结晶水的物质的量是：

n（H2O）＝270g÷

18g·

mol－1＝15mol（1分）

则在第一阶段失重产物中：

n[Al2（SO4）3]∶n（H2O）＝1mol∶（18mol－15mol）＝1∶3

所以此时得到的晶体的化学式是：

Al2（SO4）3·

3H2O（1分）

在第二阶段：

加热后失去的水的质量是：

m（H2O）＝666g×

（48.65%－40.54%）＝54g

n（H2O）＝54g÷

mol－1＝3mol（1分）

则在第二阶段失重产物中结晶水完全失去，得到的固体物质是：

Al2（SO4）3

所以第二阶段反应的化学方程式为：

3H2O

Al2（SO4）3＋3H2O（1分）