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1、6在等压下，进行一个反应 A + B C，若rHm 0，则该反应一定是： 吸热反应 ； （B） 放热反应 ； （C） 温度升高 ； （D） 无法确定。7一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： 气体膨胀所做的功 ； （B） 气体内能的变化 ； 气体分子的质量 ； （D） 热容的大小 。8一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，AB为等温过程，BC等压过程，CA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于： BC的内能变化 ；（B） AB的内能变化 ； CA的内能变化 ；（D） CB的内能变化。9

2、理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩（T）、绝热可逆压缩（i）到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较： WT Wi ； （B） WT 0，S（环） （B） S（体） 0，S（环） 0，S（环） = 0 ；（D） S（体） 4如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： 图 ；（B） 图 ；（C） 图 ；（D） 图 。5某体系等压过程AB的焓变H与温度T无关，则该过程的： U与温度无关 ； （B） S与温度无关； F与温度无关 ； （D） G与温度无关。6等温下，一个反应aA + bB = dD + eE的 rCp = 0，那么： H 与T无关，S 与T无关，G

3、与T无关 ； H 与T无关，S 与T无关，G 与T有关 ； H 与T无关，S 与T有关，G 与T有关 ； H 与T无关，S 与T有关，G 与T无关 。7等温等压下进行的化学反应，其方向由rHm和rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式： rSm = rHm/T ；（B） rSm rHm/T ； rSm rHm/T ；（D） rSm rHm/T 。8等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是： G （B） F （C） H （D） U 4 3 1 5 6 ；（B） 6 2 1 ；4 （D） 1 6 5 。10任一单组分体系，恒温下，其气（g）、液（l）态的化学势（）与压力（p）

4、关系图正确是： （1） ；（B） （2） ；（C） （3） ；（D） （4） 。二、计算题1、2.0mol理想气体在27、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、U、H、S。（1） （1） 可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。2、2.0mol理想气体由5.00MPa、50加热至10.00MPa、100，试计算该过程的S。已知Cp,m=29.10 Jmol-1K-1。3、计算下列各物质在不同状态时熵的差值。 （1）1.00g水（273K,101325Pa）与1.00g冰（273K,101325Pa）。已知冰的熔化焓为335J/g。 （2）1.

5、00mol水蒸气（373K,101325Pa）与1.00mol水（373K,101325Pa）。已知水的蒸发焓为2258J/g。 （3）1.00mol水（373K,0.10MPa）与1.00mol水（298K,0.10MPa）。已知水的质量热容为4.184J/（gK）。 （4）1.00mol水蒸气（373K,0.10MPa）与1.00mol水蒸气（373K,1.00MPa）。假定水蒸气看作理想气体。3、1.00mol理想气体，在298K时，经 （1）等温可逆膨胀，体积从24.4dm3变为244dm3； （2）克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244dm3，求两过程的S、G、

6、A; （3）判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。4、1.00molH2（假定为理想气体）由100、404kPa膨胀到25、101kPa，求U、H、A、G。5、混合理想气体组分B的化学势可用B=+RTln（pB/p）表示。这里，是组分B的标准化学势，pB是其分压。（1）求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化；（2）求理想混合气体的状态方程。第三章 化学平衡1 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：曲线的最低点 ；最低点与起点或终点之间的某一侧；曲线上的每一点 ；（D） 曲线以外某

7、点进行着热力学可逆过程 。2设反应 A（s） = D（g） + G（g） 的rGm （Jmol-1） = -4500 + 11（T/K），要防止反应发生，温度必须： 高于409K ； （B） 低于136K ； 高于136K而低于409K ； （D） 低409K 。3恒温下某氧化物分解反应：AO2（s） = A（s） + O2（g） 的平衡常数为 Kp（1），若反应2AO2（s） = 2A（s） + 2O2（g） 的平衡常数 Kp（2），则： Kp（1） Kp（2） ；Kp（1） Kp（2），有的 Kp（1） Kp ；（B） Kp kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平

8、衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为： mA （C） mA = mB ； （D） 无法确定 。3下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律： N2 ；（B） O2 ； （C） NO2 ； （D） CO 。4在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以1及2分别表示二瓶萘的化学势，则： 2 ； （B） 1 （C） 1 = 2 ； （D） 不能确定 。5298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1moldm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势为： （A） = 1 + 2 ；（B） = 1

9、 + 22 ；（C） = 1 = 2 ；（D） = 1 + 2 。6对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：（溶质用xB表示组成）： 当xA 0，A0 ；当xB 0，B1 ； 当xA 0，A1 ； 当xA 1，A1 ；当xB 1，B1 。7苯（A）与甲苯（B）形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯（A）的摩尔分数是： yA = 0.5 ；（B） yA 8液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言： 产生正偏差 ；（B） 产生负偏差；（C） 不产生偏差；（D） 无法

10、确定 。9挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会： 降低 ； （B） 升高； （D） 可能升高或降低 。10冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？ NaCl ； （B） NH4Cl ；（C） CaCl2 ； （D） KCl 。 25时，wB=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cm-3，求硫酸的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。2、0时，101325Pa的氧气在水中的溶解度为344.90cm3，同温下，101325Pa的氮气在水中的溶解度为23.50cm3，求0时与常压空气呈平衡

11、的水中所溶解的氧气和氮气的摩尔比。3、已知AgCl-PbCl2在800时可作为理想液态混合物，求300g PbCl2和150g AgCl混合成混合物时系统的摩尔熵变和摩尔吉布斯函数变以及AgCl和PbCl2在混合物中的相对偏摩尔吉布斯函数。4、在1073时曾测定了氧在100g液态Ag中的溶解度数据如下：p（O2）/Pa 17.06 65.05 101.31 160.36V（O2标况下） /cm3 81.5 156.9 193.6 247.8（1）试判断，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；（2） （2） 在常压空气中将100g Ag加热至1073，最多能从空气中吸收多少氧？5、 5、 丙酮（1）

12、和甲醇（2）组成溶液，在101325Pa下测得下列数据：x1=0.400，y1=0.516，沸点为57.20，已知该温度下p1*=104.8kPa，p2*=73.5kPa。以纯液态为标准态，应用拉乌尔定律分别求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。第五章 相平衡1H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： K = 3 ；（B） K = 5 ；（C） K = 4 ； （D） K = 2 。2 克劳修斯克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求： 大于临界温度 ；（B） 在三相点与沸点之间； 在三相点与临界温度之间 ；（D） 小于沸点温度。3单组分固液两相平衡的

13、pT曲线如图所示，则： Vm（l） = Vm（s） ；（B） Vm（l）Vm（s） ； Vm（l）Vm（s） ；4如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程： a点物系 ； （B） b点物系 ； c点物系 ； （D） d点物系 。5如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t时，固液二相的重量之比是： w（s）w（l） = acab ；（B） w（s）w（l） = bcab ； w（s）w（l） = acbc ；（D） w（s）w（l） = bcac 。6如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为： C点1，

14、E点1，G点1 ； C点2，E点3，G点1 ； C点1，E点3，G点3 ； C点2，E点3，G点3 。7在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化? 总是下降 ； （B） 总是上升 ； 可能上升也可能下降 ； （D） 服从拉乌尔定律 。8如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物： 1个 ； （B） 2个 ；（C） 3个 ； （D） 4个 。9如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐可形成水合物，存在几个三相平衡区： 2个 ； （B） 3个 ；（C） 4个 ； （D） 5个 。1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。（1）部分互溶的两个液相成平衡。

15、（2）部分互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。（3）气态氢和氧在25与其水溶液呈平衡。（3） （3） 气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。2、已知液态银的蒸汽压与温度的关系式如下：Lg（p/kPa）=-（14323K）T-1-0.539lg（T/K）-0.0910-3T/K+9.928计算液态银在正常沸腾温度2147K下的摩尔蒸发焓以及液态银与气态银的热溶差（Cp）。3、已知100时水的饱和蒸汽压为101325kPa，市售民用高压锅内的压力可达233kPa，问此时水的沸点为多少度？已知水的质量蒸发焓为2259.4kJ/kg。4、已知铅的熔点是327，锑的熔点是631，现制出下列六种铅锑合金并作出冷却曲线，其转折点或水平线段温度为：合金成分wB100 5Sb 10Sb 13Sb 20Sb 40Sb 80Sb转折点温度 296和246 260和246 246 280和246 393和246 570和2465、已知下列数据，试画出FeO-SiO2二组分固液平衡相图（不生成固溶体）？熔点 FeO=1154;SiO2=1713;2FeOSiO2（化合物）=1065; FeOSiO2（化合物）=1500