物理化学考题目库文档格式.docx

物理化学考题目库文档格式.docx

《物理化学考题目库文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学考题目库文档格式.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

6．在等压下，进行一个反应A+BC，若∆rHm>

0，则该反应一定是：

吸热反应；

（B）放热反应；

（C）温度升高；

（D）无法确定。

7．一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

气体膨胀所做的功；

（B）气体内能的变化；

气体分子的质量；

（D）热容的大小。

8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B

为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么

曲边梯形ACca的面积表示的功等于：

B→C的内能变化；

（B）A→B的内能变化；

C→A的内能变化；

（D）C→B的内能变化。

9．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩（T）、

绝热可逆压缩（i）到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：

WT>

Wi；

（B）WT<

WT=Wi；

（D）无确定关系。

10．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：

状态函数之值与历史无关；

物质的热容与状态无关；

物质的热容与温度无关；

（D）（D） 

反应前后体系的热容不变。

第二章 

热力学第二定律

1．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

跑的最快；

（B）跑的最慢；

（C）夏天跑的快；

（D）冬天跑的快。

2．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？

不变；

（B）可能增大或减小；

（C）总是增大；

（D）总是减小。

3．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：

∆S（体）>

0，∆S（环）>

（B）∆S（体）<

0，∆S（环）<

∆S（体）>

0，∆S（环）=0；

（D）∆S（体）>

4．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：

图⑴；

（B）图⑵；

（C）图⑶；

（D）图⑷。

5．某体系等压过程A→B的焓变∆H与温度T无关，则该过程的：

∆U与温度无关；

（B）∆S与温度无关；

∆F与温度无关；

（D）∆G与温度无关。

6．等温下，一个反应aA+bB=dD+eE的∆rCp=0，那么：

∆H与T无关，∆S与T无关，∆G与T无关；

∆H与T无关，∆S与T无关，∆G与T有关；

∆H与T无关，∆S与T有关，∆G与T有关；

∆H与T无关，∆S与T有关，∆G与T无关。

7．等温等压下进行的化学反应，其方向由∆rHm和∆rSm共同决定，自发进行

的反应应满

足下列哪个关系式：

∆rSm=∆rHm/T；

（B）∆rSm>

∆rHm/T；

∆rSm≥∆rHm/T；

（D）∆rSm≤∆rHm/T。

8．等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：

∆G<

（B）∆F<

（C）∆H<

（D）∆U<

9．已知水的六种状态：

①100℃，pH2O（l）；

②99℃，2pH2O（g）；

③100℃，2pH2O（l）；

④100℃、2pH2O（g）；

⑤101℃、pH2O（l）；

⑥101℃、pH2O（g）。

它们化学势高低顺序是：

μ2>

μ4>

μ3>

μ1>

μ5>

μ6；

（B）μ6>

μ2>

μ1；

μ4>

（D）μ1>

μ6>

μ5。

10．任一单组分体系，恒温下，其气（g）、液（l）态的化学势（μ）与压力（p）关系图正确是：

（1）；

（B）

（2）；

（C）（3）；

（D）（4）。

二、计算题

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。

（1）

（1） 

可逆膨胀；

（2）自由膨胀；

（3）对抗恒外压101kPa膨胀。

2、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。

已知Cp,m=29.10J·

mol-1·

K-1。

3、计算下列各物质在不同状态时熵的差值。

（1）1.00g水（273K,101325Pa）与1.00g冰（273K,101325Pa）。

已知冰的熔化焓为335J/g。

（2）1.00mol水蒸气（373K,101325Pa）与1.00mol水（373K,101325Pa）。

已知水的蒸发焓为2258J/g。

（3）1.00mol水（373K,0.10MPa）与1.00mol水（298K,0.10MPa）。

已知水的质量热容为4.184J/（gK）。

（4）1.00mol水蒸气（373K,0.10MPa）与1.00mol水蒸气（373K,1.00MPa）。

假定水蒸气看作理想气体。

3、1.00mol理想气体，在298K时，经

（1）等温可逆膨胀，体积从24.4dm3变为244dm3；

（2）克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244dm3，求两过程的ΔS、ΔG、ΔA;

（3）判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。

4、1.00molH2（假定为理想气体）由100℃、404kPa膨胀到25℃、101kPa，求ΔU、ΔH、ΔA、ΔG。

5、混合理想气体组分B的化学势可用μB=μ

+RTln（pB/p）表示。

这里，μ

是组分B的标准化学势，pB是其分压。

（1）求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化；

（2）求理想混合气体的状态方程。

第三章 

化学平衡

1．化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：

曲线的最低点；

最低点与起点或终点之间的某一侧；

曲线上的每一点；

（D）曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

2．设反应A（s）=D（g）+G（g）的∆rGm（J·

mol-1）=-4500+11（T/K），要防止反应发生，温度必须：

高于409K；

（B）低于136K；

高于136K而低于409K；

（D）低409K。

3．恒温下某氧化物分解反应：

AO2（s）=A（s）+O2（g）的平衡常数为Kp

（1），若反应2AO2（s）=2A（s）+2O2（g）的平衡常数Kp

（2），则：

Kp

（1）>

Kp

（2）；

Kp

（1）<

Kp

（1）=Kp

（2）；

（D）有的Kp

（1）>

Kp

（2），有的Kp

（1）<

Kp

（2）。

4．下列叙述中不正确的是：

标准平衡常数仅是温度的函数；

（B）催化剂不能改变平衡常数的大小；

平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；

化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

5．反应CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），在600℃、100kPa

下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ（CO2）=1.09、γ（H2）=1.10、γ（CO）=1.23、γ（H2O）=

0.77。

这时平衡点应当：

保持不变；

（B）无法判断；

移向右方（产物一方）；

（D）移向左方（反应物一方）。

6．已知化合物：

①CaCO3的分解温度为897℃；

②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数Kp关系为：

（A）Kp①>

Kp②；

（B）Kp①<

（C）Kp①=Kp②；

（D）无法比较。

7．分解反应A（s）=B（g）+2C（g），此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：

Kp=4p3；

（B）Kp=4p3/27；

（C）Kp=p3/27；

（D）Kp=p2。

8．设反应aA+bB=gG+hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：

平衡常数与温度、压力成正比；

平衡常数与温度成正比，与压力成反比；

该反应是一个体积增加的放热反应；

该反应是一个体积增加的吸热反应。

9．放热反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）达平衡后，若分别采取

1① 

增加压力；

②减少NO2的分压；

③增加O2分压；

④升高温度；

⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：

①②③；

（B）②③④；

（C）③④⑤；

（D）①②⑤。

10．在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5（g）达到分解平衡，若往此容器中充入N2（g）使体系压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl5（g）的离解度将：

增大；

（B）减小；

（C）不变；

（D）视温度而定。

1、1、 

氧化钴（CoO）能被氢或CO还原为Co，在721℃、101325Pa时，以H2还原，测得平衡气相中H2的体积分数

=0.025；

以CO还原，测得平衡气相中CO的体积分数

=0.0192。

求此温度下反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数

。

2.2. 

知反应PbS（s）+1.5O2（g）=PbO（s,红）+SO2（g），试计算在762K下的平衡常数，并证明此温度下反应可进行得很完全（可作近似计算）。

3、设物质A按下列反应分解成B和C：

3A=B+C，A、B、C均为理想气体。

在压力为101325Pa，温度为300K时测得有40%解离，在等压下将温度升高10K，结果A解离41%，试求反应焓变。

2、2、 

银可能受到H2S（g）的腐蚀而发生下面的反应：

H2S（g）+2Ag（s）=Ag2S（s）+H2（g），在25℃及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问

（1）是否可能发生腐蚀而生成硫化银？

（2）在混合气体中硫化氢的体积分数低于多少才不致发生腐蚀？

已知25℃时Ag2S（s）和H2S（g）的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-40.25和-32.90kJ·

mol-1。

4、

（1）某铁矿含钛，以TiO2形式存在，试求用碳直接还原TiO2的最低温度。

若高炉内的温度为1700℃，TiO2能否被还原？

（2）若钛矿为FeTiO3（s），试求用碳直接还原的最低温度。

在上述高炉中FeTiO3（s）能否被还原？

第四章 

液态混合物和溶液

1．1． 

1 

molA与nmolB组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB=0.8时，A的偏摩尔体积VA=0.090dm3·

mol-1，那么B的偏摩尔VB为：

0.140dm3·

mol-1；

（B）0.072dm3·

0.028dm3·

（D）0.010dm3·

mol-1。

2．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA>

kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：

mA<

mB；

（B）mA>

（C）mA=mB；

（D）无法确定。

3．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

N2；

（B）O2；

（C）NO2；

（D）CO。

4．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；

第二瓶中含萘0.5mol。

若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：

μ2；

（B）μ1<

（C）μ1=μ2；

（D）不能确定。

5．298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol·

dm-3萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：

（A） 

μ=μ1+μ2 

；

（B）μ=μ1+2μ2；

（C）μ=μ1=μ2；

（D）μ=⅓μ1+⅔μ2。

6．对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：

（溶质用xB表示组成）：

当xA→0，γA→0；

当xB→0，γB→1；

当xA→0，γA→1；

当xA→1，γA→1；

当xB→1，γB→1。

7．苯（A）与甲苯（B）形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯（A）的摩尔分数是：

yA=0.5；

（B）yA<

0.5；

（C）yA>

8．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

产生正偏差；

（B）产生负偏差；

（C）不产生偏差；

（D）无法确定。

9．挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

降低；

（B）升高；

（D）可能升高或降低。

10．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

NaCl；

（B）NH4Cl；

（C）CaCl2；

（D）KCl。

25℃时，wB=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cm-3，求硫酸的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。

2、0℃时，101325Pa的氧气在水中的溶解度为344.90cm3，同温下，101325Pa的氮气在水中的溶解度为23.50cm3，求0℃时与常压空气呈平衡的水中所溶解的氧气和氮气的摩尔比。

3、已知AgCl-PbCl2在800℃时可作为理想液态混合物，求300gPbCl2和150gAgCl混合成混合物时系统的摩尔熵变和摩尔吉布斯函数变以及AgCl和PbCl2在混合物中的相对偏摩尔吉布斯函数。

4、在1073℃时曾测定了氧在100g液态Ag中的溶解度数据如下：

p（O2）/Pa 

17.06 

65.05 

101.31 

160.36

V（O2标况下）/cm3 

81.5 

156.9 

193.6 

247.8

（1）试判断，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；

（2）

（2） 

在常压空气中将100gAg加热至1073℃，最多能从空气中吸收多少氧？

5、5、 

丙酮

（1）和甲醇

（2）组成溶液，在101325Pa下测得下列数据：

x1=0.400，y1=0.516，沸点为57.20℃，已知该温度下p1*=104.8kPa，p2*=73.5kPa。

以纯液态为标准态，应用拉乌尔定律分别求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。

第五章 

相平衡

1．H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：

K=3；

（B）K=5；

（C）K=4；

（D）K=2。

2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。

此方程使用时，对体系所处的温度要求：

大于临界温度；

（B）在三相点与沸点之间；

在三相点与临界温度之间；

（D）小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：

Vm（l）=Vm（s）；

（B）Vm（l）＞Vm（s）；

Vm（l）＜Vm（s）；

4．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点

的冷却过程：

a点物系；

（B）b点物系；

c点物系；

（D）d点物系。

5．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相

的重量之比是：

w（s）∶w（l）=ac∶ab；

（B）w（s）∶w（l）=bc∶ab；

w（s）∶w（l）=ac∶bc；

（D）w（s）∶w（l）=bc∶ac。

6．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存

的相数为：

C点1，E点1，G点1；

C点2，E点3，G点1；

C点1，E点3，G点3；

C点2，E点3，G点3。

7．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?

总是下降；

（B）总是上升；

可能上升也可能下降；

（D）服从拉乌尔定律。

8．如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在

几个稳 

定化合物：

1个；

（B）2个；

（C）3个；

（D）4个。

9．如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐

可形成水合物，存在几个三相平衡区：

2个；

（B）3个；

（C）4个；

（D）5个。

1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。

（1）部分互溶的两个液相成平衡。

（2）部分互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。

（3）气态氢和氧在25℃与其水溶液呈平衡。

（3）（3） 

气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。

2、已知液态银的蒸汽压与温度的关系式如下：

Lg（p/kPa）=-（14323K）T-1-0.539lg（T/K）-0.09×

10-3T/K+9.928

计算液态银在正常沸腾温度2147K下的摩尔蒸发焓以及液态银与气态银的热溶差（ΔCp）。

3、已知100℃时水的饱和蒸汽压为101325kPa，市售民用高压锅内的压力可达233kPa，问此时水的沸点为多少度？

已知水的质量蒸发焓为2259.4kJ/kg。

4、已知铅的熔点是327℃，锑的熔点是631℃，现制出下列六种铅锑合金并作出冷却曲线，其转折点或水平线段温度为：

合金成分wB×

100 

5Sb 

10Sb 

13Sb 

20Sb 

40Sb 

80Sb

转折点温度℃ 

296和246 

260和246 

246 

280和246 

393和246 

570和246

5、已知下列数据，试画出FeO-SiO2二组分固液平衡相图（不生成固溶体）？

熔点FeO=1154℃;

SiO2=1713℃;

2FeO·

SiO2（化合物）=1065℃;

FeO·

SiO2（化合物）=1500