高三上学期化学试题文档格式.doc

1、UD35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为:3.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃B铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C乙烯具有还原性,可用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯D铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4.化学理论是学习化学的重要依据,下列有关对化学理论的理解不正确的是A催化剂可降低化学反应的活化能,但不影响反应的焓变B原电池中盐桥既可提供离子迁移通道,又可降低能量损失C增加反应物浓度可提高单位体积中活化分子数目及百分数D相同温度下,pH 相同的盐酸与醋酸溶液中水的电离程度相同5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法

2、中正确的是A1.7g羟基（OH）中含有的电子数目为0.1NAB标准下,2.24LCCl中含有共价键数目为0.8NAC4.4gCO与Mg单质完全反应转移电子数目为0.4NADL pH的 HSO溶液中含有SO42的数目为0.01NA6.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A加入金属铝产生氢气溶液中:NH、K、ClO、ClBc（Al）0.1molL的溶液中:K、Cl、SO42、HCOCc（Fe）0.1molNa、ClO、SO42、NHD在c（H）/c（OH）1012的溶液中:K、Na、CO32、NO7.下列事实与盐类水解有关的是A误食BaCl溶液可服用0.5的NaSO溶液解毒B用Mg

3、O固体除去MgCl酸性溶液中的FeC配制氯化亚铁溶液时需要加入少量铁粉D氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂8.某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是AR含有的官能团是羧基、羟基BR能发生取代反应、加成反应、氧化反应C用金属钠可以检验R分子中的羟基DR分子中至少有个碳原子共平面9.下列实验操作及所选装置能达到实验目的的是10.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下X、Y、Z、W 的原子序数及0.1molL的甲、乙、丙、丁溶液的pH 如下图所示（已知lg0.3）。下列说法正确的是A简单离子的还原性顺序:ZWB简单离子半径大小顺序:ZW

4、XYC甲、乙、丙、丁所含化学键类型完全相同DY、Z、W 的简单离子都会影响水的电离平衡11.为研究金属腐蚀的工作原理,某同学做了如下的实验。下列分析不正确的是A闭合K时,区中Fe腐蚀最慢B区对Fe采取牺牲阳极的阴极保护法C区Al电极发生反应:OeHOOH-D闭合K时,区C棒电极反应:CleCl12.某同学在实验室中模拟以硫铁矿（主要成分为FeS）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的流程如图所示:A酸溶过程使用的酸为盐酸B通氯气的目的是将Fe氧化为FeC酸溶和过滤时都需要用玻璃棒D直接加热FeCl溶液便可得到粗品13.工业上生产硫酸的主要反应是:SO（g）O（g）SO（g）;现在一个L的

5、容积不变的密闭容器中投入mol SO和mol O,研究温度对SO的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响,结果如下图所示,下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B工业合成SO的最佳温度是250CSO的生产速率:v（N）一定大于v（M）D450时,若min达到平衡,则v（O）0.09molLmin14.电解法广泛应用于工业废水的处理。右图是用电解法处理含有亚硝酸盐废水的示意图。下列有关说法正确的是A电子流动方向是:BAgPtPtAB电解时H由阴极室移向阳极室C转移mole时,阳极区质量减少gDAgPt电极的电极反应:NOeH=HON15.298K时,在20.00mL 0.1molL的醋酸（CHC

6、OOH）溶液中滴加0.1molLNaOH溶液VmL,溶液中 的对数与pH 关系如图所示。Aa点:溶液中存在:c（CHCOO）c（Na）c（H）c（OH）Bb点:对应的氢氧化钠溶液体积V10mLCc点:溶液存在:c（Na）c（H）c（CHCOO）c（OH）D298K时,CHCOOH的电离常数为1104.2第卷（非选择题共55分）第卷共有4个大题,共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题（共55分）16.（14分）氯苯是一种重要的制备有机化工原料中间体.实验室可用苯和氯气在氯化铁的催化作用下制备氯苯,原理为:（夹持装置省略）请回答下列

7、问题:（）装置A 中发生的离子方程式为。（）装置B中浓硫酸的作用是;仪器a的名称为。（）装置C中的反应进行需保持温度在4060,加热方式最好采用 加热。（）实验结束后,得到粗氯苯要用如下操作提纯:蒸馏;水洗;用干燥剂干燥;用10NaOH溶液洗;分液,正确的操作顺序是 。 A B C D若实验前加入苯的质量为3.9g,最后获得纯净氯苯的质量为4.5g,则氯苯的产率为 （保留位有效数字）。（）设计实验证明D烧杯溶液中含有ClO :。17.（14分）氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的A 族,其化合物在化工生产中有广泛应用。（）下列性质的递变顺序不正确的是 （填字母）。A酸性:HSOHSeO4 B还原性

8、:HTeHSeHSHOC热稳定性:HOHTeHSeHS D沸点:（）已知非金属性氧强于硫。请你写出一个能够证明该事实的化学方程式 。（）一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的HS,发生反应HS（g）S（g）H（g）。下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是 （填字母）。A混合气体的密度不再变化B混合气体的压强不再变化C不再变化DHS与H的消耗速率相等（）已知:液态CS完全燃烧生成CO、SO气体,每转移mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS（l）的燃烧热的热化学方程式: 。（）工业上,用SO还原TeCl溶液制备碲（Te）,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。以石墨为电极,电解

9、强碱性NaTeO溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为 ;阳极产生的气体是 （填化学式）。18.（14分）工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰,工艺流程如下:已知相关信息如下:菱锰矿的主要成分是MnCO,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氢氧化物沉淀的条件:Al、Fe完全沉淀的pH分别为4.7、3.2;Mn、Mg开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。“焙烧”过程的主要反应:MnCONHClMnClNHCOHO。常温下,几种难溶物的Ksp如下表所示: （）分析图、图,最佳的焙烧温度、分别为 、 。（）“除杂”过程如下:已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:HOClMnOFe ,则氧化

10、剂X 宜选择 （填字母）。AHO BCl CMnO调节pH时,pH可取的最低值为 。当CaF,MgF两种沉淀共存时,若溶液中c（Ca）1.0105molL,则c（Mg） molL。（）测定碳酸锰粗产品的纯度.实验步骤:称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中,加少量水湿润,再加25mL磷酸,移到通风橱内加热至240,停止加热,立即加入2g硝酸铵,保温,充分反应后,粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn（PO）,多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物,冷却至室温。将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加滴指示剂,然后用浓度为0.2000molL的硫酸亚铁铵（NH）Fe（SO）

11、标准溶液滴定,发生的反应为Mn（PO）Fe=MnFePO43。到达滴定终点时,消耗的硫酸亚铁铵标准液的体积为20.00mL。计算:碳酸锰粗产品的纯度 。误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。19.（13分）2017年9月国务院食品安全办等9部门印发食品安全整治的通知。过氧化苯甲酰是常用的面粉增白剂,是本次活动重点检查的对象。工业合成过氧化苯甲酰的流程如图所示:（）反应发生的条件是 ,反应的反应类型是 。（）写出反应的化学方程式: 。（）过氧化苯甲酰的分子式为 。（）过氧化苯甲酰的同分异构体有多种,符合下列条件的（不包括过氧化苯甲酰）有 种。分子中只有一种含氧官能团;核磁共振氢谱有3组峰,其信号强度之比为122。写出其中任意一种同分异构体的结构简式: 。（）邻氯苯甲醛（）是苯甲酰氯的一种同分异构体,也是制备水杨酸（）的重要原料,请用流程图的形式表示由邻氯苯甲醛制水杨酸的过程 。高三化学试题 第9页 共8页