高三上学期化学试题文档格式.doc

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D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为:

3.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是

A．氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃

B．铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

C．乙烯具有还原性,可用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯

D．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

4.化学理论是学习化学的重要依据,下列有关对化学理论的理解不正确的是

A．催化剂可降低化学反应的活化能,但不影响反应的焓变

B．原电池中盐桥既可提供离子迁移通道,又可降低能量损失

C．增加反应物浓度可提高单位体积中活化分子数目及百分数

D．相同温度下,pH相同的盐酸与醋酸溶液中水的电离程度相同

5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A．1.7g羟基（—OH）中含有的电子数目为0.1NA

B．标准下,2.24LCCl４中含有共价键数目为0.8NA

C．4.4gCO２与Mg单质完全反应转移电子数目为0.4NA

D．１LpH＝２的H２SO４溶液中含有SO42－的数目为0.01NA

6.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是

A．加入金属铝产生氢气溶液中:

NH４＋、K＋、ClO－、Cl－

B．c（Al３＋）＝0.1mol·

L－１的溶液中:

K＋、Cl－、SO42－、HCO３－

C．c（Fe２＋）＝0.1mol·

Na＋、ClO－、SO42－、NH４＋

D．在c（H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中:

K＋、Na＋、CO32－、NO３－

7.下列事实与盐类水解有关的是

A．误食BaCl２溶液可服用0.5％的Na２SO４溶液解毒

B．用MgO固体除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋

C．配制氯化亚铁溶液时需要加入少量铁粉

D．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂

8.某药物R的结构如图所示。

下列说法不正确的是

A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．用金属钠可以检验R分子中的羟基

D．R分子中至少有７个碳原子共平面

9.下列实验操作及所选装置能达到实验目的的是

10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁。

常温下X、Y、Z、W的原子序数及0.1mol·

L－１的甲、乙、丙、丁溶液的pH如下图所示（已知lg２≈0.3）。

下列说法正确的是

A．简单离子的还原性顺序:

Z＜W

B．简单离子半径大小顺序:

Z＞W＞X＞Y

C．甲、乙、丙、丁所含化学键类型完全相同

D．Y、Z、W的简单离子都会影响水的电离平衡

11.为研究金属腐蚀的工作原理,某同学做了如下的实验。

下列分析不正确的是

A．闭合K时,Ⅲ区中Fe腐蚀最慢

B．Ⅱ区对Fe采取牺牲阳极的阴极保护法

C．Ⅱ区Al电极发生反应:

O２＋４e－＋２H２O＝４OH-

D．闭合K时,Ⅲ区C棒电极反应:

２Cl－－２e－＝Cl２↑

12.某同学在实验室中模拟以硫铁矿（主要成分为FeS２）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·

6H2O）的流程如图所示:

A．酸溶过程使用的酸为盐酸 B．通氯气的目的是将Fe２＋氧化为Fe３＋

C．酸溶和过滤时都需要用玻璃棒 D．直接加热FeCl３溶液便可得到粗品

13.工业上生产硫酸的主要反应是:

２SO２（g）＋O２（g）２SO３（g）;

现在一个２L的容积不变的密闭容器中投入２molSO２和１molO２,研究温度对SO２的平衡转化率和对催化剂催化效率的影响,结果如下图所示,下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．工业合成SO３的最佳温度是250℃

C．SO３的生产速率:

v（N）一定大于v（M）

D．450℃时,若５min达到平衡,则v（O２）＝0.09mol·

L－１·

min－１

14.电解法广泛应用于工业废水的处理。

右图是用电解法处理含有亚硝酸盐废水的示意图。

下列有关说法正确的是

A．电子流动方向是:

B→Ag－Pt→Pt→A

B．电解时H＋由阴极室移向阳极室

C．转移１mole－时,阳极区质量减少８g

D．Ag－Pt电极的电极反应:

２NO２－＋６e－＋８H＋=====４H２O＋N２↑

15.298K时,在20.00mL0.1mol·

L－１的醋酸（CH３COOH）溶液中滴加0.1mol·

L－１NaOH溶液VmL,溶液中的对数与pH关系如图所示。

A．a点:

溶液中存在:

c（CH３COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．b点:

对应的氢氧化钠溶液体积V＝10mL

C．c点:

溶液存在:

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH３COO－）＋c（OH－）

D．298K时,CH３COOH的电离常数为1×

10－4.2

第Ⅱ卷（非选择题　共55分）

１．第Ⅱ卷共有4个大题,共55分。

请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。

２．答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。

二、非选择题（共55分）

16.（14分）氯苯是一种重要的制备有机化工原料中间体.实验室可用苯和氯气在氯化铁的催化作用下制备氯苯,原理为:

（夹持装置省略）

请回答下列问题:

（１）装置A中发生的离子方程式为　　　　　　　　。

（２）装置B中浓硫酸的作用是　　　　　　　　;

仪器a的名称为　　　　　　　。

（３）装置C中的反应进行需保持温度在40℃～60℃,加热方式最好采用加热。

（４）实验结束后,得到粗氯苯要用如下操作提纯:

①蒸馏;

②水洗;

③用干燥剂干燥;

④用10％NaOH溶液洗;

⑤分液,正确的操作顺序是。

A．⑤④②①③ B．④⑤②⑤③① C．④②⑤①③ D．②⑤①④③

若实验前加入苯的质量为3.9g,最后获得纯净氯苯的质量为4.5g,则氯苯的产率为

（保留３位有效数字）。

（５）设计实验证明D烧杯溶液中含有ClO－:

　　　　　　　　　　。

17.（14分）氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的ⅥA族,其化合物在化工生产中有广泛应用。

（１）下列性质的递变顺序不正确的是（填字母）。

A．酸性:

H２SO４＞H２SeO4 B．还原性:

H２Te＞H２Se＞H２S＞H２O

C．热稳定性:

H２O＞H２Te＞H２Se＞H２S D．沸点:

（２）已知非金属性氧强于硫。

请你写出一个能够证明该事实的化学方程式　。

（３）一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的H２S,发生反应２H２S（g）S２（g）＋２H２（g）。

下列情况中,可判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化

C．不再变化 D．H２S与H２的消耗速率相等

（４）已知:

液态CS２完全燃烧生成CO２、SO２气体,每转移３mol电子时放出269.2kJ热量。

写出表示CS２（l）的燃烧热的热化学方程式:

。

（５）工业上,用SO２还原TeCl４溶液制备碲（Te）,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

以石墨为电极,电解强碱性Na２TeO３溶液也可获得碲,电解过程中阴极的电极反应式为;

阳极产生的气体是（填化学式）。

18.（14分）工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰,工艺流程如下:

已知相关信息如下:

①菱锰矿的主要成分是MnCO３,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氢氧化物沉淀的条件:

Al３＋、Fe３＋完全沉淀的pH分别为4.7、3.2;

Mn２＋、Mg２＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应:

MnCO３＋２NH４ClMnCl２＋２NH３↑＋CO２↑＋H２O。

④常温下,几种难溶物的Ksp如下表所示:

（１）分析图１、图２,最佳的焙烧温度、分别为、。

（２）“除杂”过程如下:

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:

H２O２＞Cl２＞MnO２＞Fe３＋,则氧化剂X宜选择（填字母）。

A．H２O２ B．Cl２ C．MnO２

②调节pH时,pH可取的最低值为。

③当CaF２,MgF２两种沉淀共存时,若溶液中c（Ca２＋）＝1.0×

10－5mol·

L－１,则c（Mg２＋）＝mol·

L－１。

（３）测定碳酸锰粗产品的纯度.实验步骤:

①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL锥形瓶中,加少量水湿润,再加25mL磷酸,移到通风橱内加热至240℃,停止加热,立即加入2g硝酸铵,保温,充分反应后,粗产品中的碳酸锰全部转化为[Mn（PO４）２]３－,多余的硝酸铵全部分解。

用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物,冷却至室温。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加２～３滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol·

L－１的硫酸亚铁铵[（NH４）２Fe（SO４）２]标准溶液滴定,发生的反应为[Mn（PO４）２]３－＋Fe２＋===Mn２＋＋Fe３＋＋２PO43－。

到达滴定终点时,消耗的硫酸亚铁铵标准液的体积为20.00mL。

计算:

碳酸锰粗产品的纯度＝。

误差分析:

若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

19.（13分）2017年9月国务院食品安全办等9部门印发《食品安全整治》的通知。

过氧化苯甲酰是常用的面粉增白剂,是本次活动重点检查的对象。

工业合成过氧化苯甲酰的流程如图所示:

（１）反应①发生的条件是　　　　,反应③的反应类型是　　　　　　。

（２）写出反应②的化学方程式:

　　　　　　　　。

（３）过氧化苯甲酰的分子式为　　　　　　　　　。

（４）过氧化苯甲酰的同分异构体有多种,符合下列条件的（不包括过氧化苯甲酰）有

　　种。

①分子中只有一种含氧官能团;

②核磁共振氢谱有3组峰,其信号强度之比为1∶2∶2。

写出其中任意一种同分异构体的结构简式:

　。

（５）邻氯苯甲醛（）是苯甲酰氯的一种同分异构体,也是制备水杨酸（）的重要原料,请用流程图的形式表示由邻氯苯甲醛制水杨酸的过程。

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