河北省衡水中学届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案Word下载.docx

1、南宋张世南游宦纪闻中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是A.升华 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏6.下列说法正确的是A.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高C.量简上标有“0”刻度、温度和规格D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水7.下列关于物质分类的说法正确的是稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物电解

2、熔融的Al2O3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A. B. C. D.8.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是9.C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A.四种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应D.氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应10.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是A.实验、反应制得的物质均为纯净物B.实验、均未发生氧化还原反应C.实验制备氢氧化铁胶体需要

3、加热煮沸至生成红褐色沉淀D.实验、所涉及的物质均为电解质二、单项选择题（1130题每小题2分，共40分）11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B.标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NAC.0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD.标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA12.Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0nC.反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能D.3CO（g）6H2（g）CH3CHCH2

4、（g）3H2O（g） H301.3 kJ18.下列有关分散系说法正确的是A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别C.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化D.Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电19.下列叙述正确的个数是（1）常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度0，101 kPa，含有l mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4 L向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶

5、解，说明SiO2是两性氧化物氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2、Fe2、Cl、NO3一定能够大量共存常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 molA.2个 B.3个 C.4个 D.5个20.下列各溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是21.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是A.实验中生成的沉淀是BaCO3B.实验中有气体生成C.实验沉淀中可能含有BaSO4D.实验生成

6、沉淀的离子方程式是：Ba2H2SO3BaSO32H22.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1D.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO323.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知：S2

7、（l）Cl2（g）S2Cl2（g） H1x kJ/molS2Cl2（g）Cl2（g）2SCl2（g） H2y kJ/mol相关化学键的键能如下表所示：A.SCl2的结构式为ClSCl B.S2Cl2的电子式为：C.y2bac D.在S2（l）2Cl2（g）2SCl2（g）的反应中，H（xy） kJ/mol24.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是A.A B.B C.C D.D25.常温下，pH1的某溶液A中含有NH4、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取该溶液进行有关实验，实验结

8、果如图所示。下列有关说法正确的是A.该溶液中一定有上述离子中的NO3、Al3、SO42、Cl四种离子B.实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 LC.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D.一定没有Fe3，但是无法确定是否含有I26.化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是A.发生反应，一定要加入氧化剂B.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂C.从反应来看，Cr（OH）3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取D.发生反应时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电

9、子数目之比为1：327.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。A.若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C.若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D.若a为固态非金属单质，x为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为828.取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40 g，另一份加入1000 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48 L，所

10、用硝酸的物质的量浓度为A.3.2 mol/L B.1.6 mol/L C.0.9 mol/L D.无法判断29.下列实验操作、现象和结论均正确的是30.为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A.n0.02 B.V2240 C.m3.2 D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%第II卷（主观题 共5道大题，50分）31、（12分）根据信息回答以下与元素相关的问题。I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO NO2N2反应I为NOO3NO2O2，生成标

11、准状况下11.2 L O2时，转移电子数目为 ；反应I中，当n（NO2）：nCO（NH2）23：2时，氧化产物与还原产物的质量比为 ；（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置II中酸性条件下，NO被Ce4氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成等物质的量的NO3和NO2时的离子方程式 。（3）已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。II.镁、钙和锶（Sr）都属于碱土金属，具有相似的化学性质。（1）锶比钙

12、的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为 。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是 。（2）锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为 ，Z的电子式为 。32、（8分）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaSZnSO4ZnSBaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。I.ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2

13、、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b.Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1）写出中菱锌矿主要成分发生的离子方程式 。（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤 （选填、）。（3）滤渣2的主要成分为 （填化学式）（4）写出步骤产生滤渣3的离子反应方程式 。II.BaS溶液的制备：（5）写出煅烧还原的化学反应方程式 。III.制取锌钡白：（6）如果生产流程步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。33、（9分）常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上分解生

14、成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。制备产品将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为 C ；（填字母）（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是 ；（3）制备Cl2O的化学方程式为 ；（4）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是 ；（5）反应过程中，装置B需放在 中：（选填“冷水”或“热水”）测定浓度（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至

15、100 mL，再从中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸的物质的量浓度为 。（保留四位有效数字）34.（11分）中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3）的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：（1）硫化砷中砷元素化合价为 ，其难溶于水，“碱浸过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为 。（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是 。（填元素符号）（3）还原过程中H3As

16、O4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是 。（4）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度（S）曲线如下图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为 。（5）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是 。（6）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2Os热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。35.（10分）有资料显示过量的氨气和氯气

17、在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。岩脑砂的制备（1）写出实验室装置A中发生反应的化学方程式： 。（2）装置C的仪器名称是 ；（3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： ef （用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。（4）证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要 。岩脑砂中元素的测定准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热（反应：2NH4Cl3CuO3CuN22HCl3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。（5）装置H中盛装的试剂是 ，（填试剂名称）（6）若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 Lmol1），则岩脑砂中n（N）：n（Cl） （用含b、V的代数式表示，不必化简）若取消J装置（其它装置均正确），n（N）：n（Cl）比正常值 （填“偏高“偏低”或“无影响”）。答案