河北省衡水中学届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案Word下载.docx

河北省衡水中学届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案Word下载.docx

《河北省衡水中学届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案Word下载.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：

“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。

窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是

A.升华B.过滤C.萃取D.蒸馏

6.下列说法正确的是

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高

C.量简上标有“0”刻度、温度和规格

D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水

7.下列关于物质分类的说法正确的是

①稀豆浆、硅酸、氯化铝溶液都属于胶体

②氨水、次氯酸、醋酸都属于弱电解质

③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的颜色都属于化学变化

⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A.①②B.②④C.③⑤D.④⑥

8.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

9.C、Si、S、N都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是

A.四种元素在自然界中既有游离态又有化合态

B.二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应

C.最低价的气态氢化物都具有还原性，一定条件下都能与O2发生反应

D.氮的氧化物相互转化都是氧化还原反应

10.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B.实验②、③均未发生氧化还原反应

C.实验③制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀

D.实验①、②所涉及的物质均为电解质

二、单项选择题（11－30题每小题2分，共40分）

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子

B.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

C.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

D.标准状况下，H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA

12.Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。

已知0<

n<

2，下列说法正确的是

A.化学能最终转变为太阳能B.温度低于1050℃时，CeO2比CeO2－n稳定

C.在过程1中CeO2只起还原剂的作用D.过程2的反应属于置换反应，

13.下列有关水处理的离子方程式不正确的是

A.沉淀法：

加入Na2S处理含Hg2＋废水，Hg2＋＋S2－＝HgS↓

B.中和法：

加入生石灰处理酸性废水，H＋＋OH－＝H2O

C.氧化法：

加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4＋＋3HClO＝N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－

D.混凝法：

加入明矾[KAl（SO4）2·

12H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3＋＋3H2O＝Al（OH）3（胶体）＋3H＋

14.下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是

15.如图是某元素的价类二维图。

其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.A是适合与草木灰混合施用的肥料B.B和F能发生复分解反应生成盐

C.C可用排空气法收集D.D→E的反应可用于检验D

16.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平，其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是

A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应

C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

17.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是

反应①：

C（s）＋

O2（g）＝CO（g）△H1

反应②：

C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H2

反应③：

CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H3＝－90.1kJ·

mol－1

反应④：

2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H4，能量变化如下图所示

反应⑤：

3CH3OH（g）

CH3CH＝CH2（g）＋3H2O（g）△H5＝－31.0kJ·

A.反应③使用催化剂，△H3减小

B.△H1－△H2>

C.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.3CO（g）＋6H2（g）

CH3CH＝CH2（g）＋3H2O（g）△H＝－301.3kJ·

18.下列有关分散系说法正确的是

A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

B.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

C.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

D.Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电

19.下列叙述正确的个数是

（1）

①常温常压下，17g甲基（－14CH3）所含的中子数为9NA

②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

③0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物

⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol

A.2个B.3个C.4个D.5个

20.下列各溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

21.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A.实验①中生成的沉淀是BaCO3

B.实验①中有气体生成

C.实验②沉淀中可能含有BaSO4

D.实验③生成沉淀的离子方程式是：

Ba2＋＋H2SO3＝BaSO3↓＋2H＋

22.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

下列说法错误的是

A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：

1

D.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3

23.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

已知：

①S2（l）＋Cl2（g）

S2Cl2（g）△H1＝xkJ/mol

②S2Cl2（g）＋Cl2（g）

2SCl2（g）△H2＝ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示：

A.SCl2的结构式为Cl－S－ClB.S2Cl2的电子式为：

C.y＝2b－a－cD.在S2（l）＋2Cl2（g）＝2SCl2（g）的反应中，△H＝（x＋y）kJ/mol

24.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

A.AB.BC.CD.D

25.常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH4＋、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、I－、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

下列有关说法正确的是

A.该溶液中一定有上述离子中的NO3－、Al3＋、SO42－、Cl－四种离子

B.实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4

D.一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－

26.化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。

例如，铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法中正确的是

A.发生反应⑤，一定要加入氧化剂

B.上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂

C.从反应③来看，Cr（OH）3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取

D.发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1：

3

27.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。

A.若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

B.若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子

C.若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱

D.若a为固态非金属单质，x为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

28.取Cu、Cu2O和CuO固体混合物，将其分成两等份，一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下NO气体4.48L，所用硝酸的物质的量浓度为

A.3.2mol/LB.1.6mol/LC.0.9mol/LD.无法判断

29.下列实验操作、现象和结论均正确的是

30.为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是

A.n＝0.02B.V＝2240C.m＝3.2D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

第II卷（主观题共5道大题，50分）

31、（12分）根据信息回答以下与元素相关的问题。

I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。

（1）氧化－还原法消除NOx的转化如下：

NO

NO2

N2

①反应I为NO＋O3＝NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子数目为；

②反应I中，当n（NO2）：

nCO（NH2）2＝3：

2时，氧化产物与还原产物的质量比为；

（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。

装置II中酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式。

（3）已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为ag/L，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

II.镁、钙和锶（Sr）都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

（1）锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为。

颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是。

（2）锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。

0.01molY溶于100mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为，Z的电子式为。

32、（8分）锌钡白是一种白色颜料。

工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：

BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I.ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：

a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；

b.Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）写出①中菱锌矿主要成分发生的离子方程式。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为（填化学式）

（4）写出步骤④产生滤渣3的离子反应方程式。

II.BaS溶液的制备：

（5）写出煅烧还原的化学反应方程式。

III.制取锌钡白：

（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是。

33、（9分）常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

[制备产品]

将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：

3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为→→→C→；

（填字母）

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；

装置C的作用是；

（3）制备Cl2O的化学方程式为；

（4）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是；

（5）反应过程中，装置B需放在中：

（选填“冷水”或“热水”）

[测定浓度]

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。

用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸的物质的量浓度为。

（保留四位有效数字）

34.（11分）中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。

工业上用含硫化砷（As2S3）的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

（1）硫化砷中砷元素化合价为，其难溶于水，“碱浸"

过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为。

（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是。

（填元素符号）

（3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是。

（4）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。

As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度（S）曲线如下图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为。

（5）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是。

（6）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2Os热稳定性差。

根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式。

35.（10分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。

[岩脑砂的制备]

（1）写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：

。

（2）装置C的仪器名称是；

（3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：

→ef←（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

（4）证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要。

[岩脑砂中元素的测定]

准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热（反应：

2NH4Cl＋3CuO

3Cu＋N2↑＋2HCl＋3H2O），利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

（5）装置H中盛装的试剂是，（填试剂名称）

（6）若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·

mol－1），则岩脑砂中n（N）：

n（Cl）＝（用含b、V的代数式表示，不必化简）

若取消J装置（其它装置均正确），n（N）：

n（Cl）比正常值（填“偏高“偏低”或“无影响”）。

答案