江西铜鼓高三理科实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题 word版含答案Word文档下载推荐.docx

1、戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（） A. 元素B在周期表中的位置为第二周期第A族B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）r（C）r（B）C. 1.0mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1D. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3,在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是（） A. 该混盐的水溶液呈碱性B. 该混盐溶液中加人BaCl2溶液,可以生成白色沉淀C. 该混盐与稀硫酸反应产生1S时转移2NA个电子D. 该混盐中的

2、硫元素的化合价为一2和+46.常温下amol/LHCl稀溶液和bmol/LNH3H2O稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是（） A. 若a=b,则c（OH）=c（H+） B. 若a=b,则c（Cl）=c（N）C. 若ab,则c（OH-）c（H+）D. 若ab,则c（Cl）0，t时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s5001000c（N2O5）/molL-15.003.522.50 A. 500s内N2O5分解速率为2.9610-3L-1s-1B. 达平衡后,升高温度平衡常数减小C. 达平衡时,N2O5的转化率为50%D. 达平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的一

3、半,c（N2O5）5.00L-18.关于图中电解池工作时的相关叙述正确的是（） A. Fe电极作阳极,发生氧化反应B. Cl-向石墨极作定向运动C. 石墨电极反应:Fe3+3e-FeD. 电解池发生总反应:2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、1（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 （填序号）a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体基态铜原子的核外

4、电子排布式为 （3）BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f范德华力R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸） Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是 10. （14分）钨（74W）是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。黑钨矿是冶炼钨的主要矿石之一。它的主要成分是铁

5、和锰的钨酸盐（FeWO4和MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（工业流程如图所示）:钨酸（H2WO4）酸性很弱,难溶于水。在冶炼过程中钨元素的化合价保持不变。（1）74W在周期表的位置是第周期。（2）操作中MnWO4转化为MnO2的化学方程式 。（3）实验室检验滤渣中含有Fe2O3的方法是 。（4）上述流程中B、C都是钨的化合物,则B为,BC的反应类型是。（5）钨冶炼工艺的第二阶段是用氢气、铝等还原剂把产品C还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用铝作还原剂。写出用铝还原产品C制取金属钨的化学方程式;实验室引发该反应的操作方法是。（6）常温下,黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度

6、积常数分别为Ksp（FeWO4）=2.510-12;Ksp（MnWO4）=7.510-16;欲将体积为L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液,理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化;请计算所加入FeCl2溶液浓度为mol/L,所以实际生产过程（填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化。（注:混合后溶液体积变化可忽略）11. 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置,请回答下列问题:（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式。（2）实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体（填“能”或“不能”）,简述理由 。（3）若用实验

7、装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应生成的气体是。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸,打开止水夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的空气,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到充满整个干燥管,停止抽拉注射器,关闭止水夹,观察干燥管内的现象:。反应停止后,打开止水夹,用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出）,关闭止水夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是。（4）上述实验完成后,将注射器内的气体通入到NaOH溶液中,其目的是。12、已知下列数据：物 质2,4,6熔点/沸点/密度/gcm3乙 醇114780.789 酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓H2SO433

8、81.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm3mm处，小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题：（1）步骤中，配制这一比例的混合液的操作是（2） 写出该反应的化学方程式 , 浓H2SO4的作用是 。（3）步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因是： 。（4）步骤所观察到的现象 写出原因是_。（5

9、）步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_，产物应从_口倒出，因 为_。（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）。你认为 装置合理，因为参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数。46g乙醇为1mol,含有的化学键数为8NA,A项错误;Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA,B项错误;C项正确;C在溶液中发生水解反应,D项错误。本题选C2.【答案】B【解析】增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短，由于p1r（C）,B错;1.00.mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mo

10、l,C错。5.【答案】C【解析】Na4S2O3可看作Na2S与Na2SO3混合。A,二者水解均显碱性。B,Na2SO3与BaCl2可生成BaSO3。C,在稀H2SO4中,2Na2S+Na2SO3+3H2SO43S+3Na2SO4+3H2O因此生成1molS转移NAe-,所以C错。D,Na2S和Na2SO4中S的价态分别为-2和+4。6.【答案】C【解析】本题考查了电解质溶液的相关知识和离子浓度的有关判断。A选项,若a=b,恰好生成NH4Cl,N水解溶液呈酸性,则c（OH-）,选项错误;C选项,若ab,反应后溶液中溶质为NH4Cl和HC1,溶液呈酸性则c（OH-）c（H+）,选项正确;D选项,若

11、a0反应吸热;升高温度,平衡正向移动,K增大。C转化率=（5.00-2.50）/5.00=50%。D假设分两步实现:压缩瞬间,浓度加倍为5.00mol/L,之后加压平衡逆向移动,所以最终大于加倍的浓度。【失分警示】升高温度,平衡正向移动,K增大,K只与温度有关。8.【答案】A【解析】本题考查电解原理。流入电子的一极是阴极,则铁作阳极,A对;阴离子移向阳极（铁极）,B错;石墨电极反应:Fe3+e-Fe2+,C错;电解池发生总反应:2Fe3+Fe3Fe2+,D错。9、【考点】位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

12、 【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【分析】（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；（2）Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体；Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律书写；（3）由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力；R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+=4，孤电子对=1，据此判断；（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H+【解答】解：（1）同周期自左而右

13、元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：，故答案为：；（2）Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，故答案为：abd；Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，1s22s22p63s23p63d104s1；（3）由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，ad；=1，为三角锥型，氧原子采取sp3杂化，三角锥型；sp3；中形成分子内氢

14、键，使其更难电离出H+，故相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）Ka（苯酚），；10.【答案】（1） 六（1分）【解析】74W的质子数可知电子数为74,核外各电子层电子数为2、8、18、32、14、2,电子层数等于周期序数,所以在周期表的位置是第六周期。（2） 2MnWO4+4NaOH+O22Na2WO4+2MnO2+2H2O（2分）【解析】MnWO4转化成MnO2时,化合价升高,所以必须加入氧化剂O2,最终得到的产物Na2WO4、MnO2、H2O。（3） 取少量滤渣于试管中,加适量稀盐酸溶解。取少量上层清液,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红即含有Fe2O3（2分）【解析】可根据+3价铁离子的特殊

15、检验方法来检验。取少量滤渣于试管中,加适量稀盐酸溶解。取少量上层清液,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红即含有Fe2O3。（4） H2WO4（1分）分解反应（1分）【解析】根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水,钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠;钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠;钨酸酸性很弱,难溶于水,判断B为钨酸;钨酸加热分解产生三氧化钨和水,判断C为三氧化钨;反应类型为分解反应。（5） WO3+2AlW+Al2O3（2分）在混合物上面加少量氯酸钾固体,中间插一根用砂纸打磨过的镁带,用燃着的小木条点燃镁带（2分）【解析】铝热反应,生成钨和三氧化铝。（6） 2000.0（2分）不能（1分）【解析】根据Ksp（

16、FeWO4）=c（Fe2+）c（W）=2.510-12,Ksp（MnWO4）=7.510-16,体积为1mol,c（Fe2+）=Ksp/c（W）,解得c（Fe2+）=2000.0mol/L,这种浓度的溶液无法配置。11.【答案】（1） 3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O（2） 不能因烧瓶内有空气，用排水法收集时，NO与O2生成NO2，NO2又与水反应生成NO（3） NO铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体无色气体立即变为红棕色（4） 防止氮的氧化物污染大气【解析】常温下NO易与O2反应生成NO2，要检验NO的存在，必须排除O2的影响。NO和NO2均为有毒气体，要注意尾气的处理。12、（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。（或者按乙醇、浓硫酸、乙酸顺序添加）（2）方程式略 ；催化剂，吸水剂 （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失 （4） 在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（5）分液漏斗 ； 上 ； 乙酸乙酯比水密度小 （6）乙 ； 反应物能冷凝回流