江西铜鼓高三理科实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题 word版含答案Word文档下载推荐.docx
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戊+辛;
常温下0.1
mol/L
丁溶液的pH为13。
下列说法正确的是（ ）
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）>
r（C）>
r（B）
C.1.0
mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1
D.1
mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02
×
1023个电子
5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐Na4S2O3,在酸性条件下可以产生S。
下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是（ ）
A.该混盐的水溶液呈碱性
B.该混盐溶液中加人BaCl2溶液,可以生成白色沉淀
C.该混盐与稀硫酸反应产生1
S时转移2
NA个电子
D.该混盐中的硫元素的化合价为一2和+4
6.常温下amol/L
HCl稀溶液和bmol/L
NH3·
H2O稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是 （ ）
A.若a=b,则c（OH—）=c（H+）
B.若a=b,则c（Cl—）=c（N
）
C.若a>
b,则c（OH-）<
c（H+）
D.若a<
b,则c（Cl—）<
c（N
7.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH>
0，t
℃时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
500
1
000
c（N2O5）/mol·
L-1
5.00
3.52
2.50
A.500
s
内N2O5分解速率为2.96×
10-3
L-1·
s-1
B.达平衡后,升高温度平衡常数减小
C.达平衡时,N2O5的转化率为50%
D.达平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,c（N2O5）>
5.00
L-1
8.关于图中电解池工作时的相关叙述正确的是 （ ）
A.Fe电极作阳极,发生氧化反应
B.Cl-向石墨极作定向运动
C.石墨电极反应:
Fe3++3e-
Fe
D.电解池发生总反应:
2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9、1
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
2NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为
．
（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．金属键
e．氢键
f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为
，阴离子的中心原子轨道采用
杂化．
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×
10﹣10；
水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）
Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
10.（14分）钨（74W）是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。
黑钨矿是冶炼钨的主要矿石之一。
它的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4和MnWO4）。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（工业流程如图所示）:
①钨酸（H2WO4）酸性很弱,难溶于水。
②在冶炼过程中钨元素的化合价保持不变。
（1）74W在周期表的位置是第 周期。
（2）操作①中MnWO4转化为MnO2的化学方程式 。
（3）实验室检验滤渣中含有Fe2O3的方法是 。
（4）上述流程中B、C都是钨的化合物,则B为 ,B→C的反应类型是 。
（5）钨冶炼工艺的第二阶段是用氢气、铝等还原剂把产品C还原为金属钨。
对钨的纯度要求不高时,可用铝作还原剂。
写出用铝还原产品C制取金属钨的化学方程式 ;
实验室引发该反应的操作方法是 。
（6）常温下,黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为Ksp（FeWO4）=2.5×
10-12;
Ksp（MnWO4）=7.5×
10-16;
欲将体积为
L含MnWO4物质的量为0.6
mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液,理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化;
请计算所加入FeCl2溶液浓度为 mol/L,所以实际生产过程 （填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化。
（注:
混合后溶液体积变化可忽略）
11.下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置,请回答下列问题:
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体 （填“能”或“不能”）,简述理由 。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 。
在烧杯中加入一定体积的稀硝酸,打开止水夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的空气,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到充满整个干燥管,停止抽拉注射器,关闭止水夹,观察干燥管内的现象:
。
反应停止后,打开止水夹,用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出）,关闭止水夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是 。
（4）上述实验完成后,将注射器内的气体通入到NaOH溶液中,其目的是 。
12、已知下列数据：
物
质
2,4,6
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm－3
乙
醇
－114
78
0.789
酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.900
浓H2SO4
338
1.84
实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：
①在30mL的大试管中按体积比1：
4：
4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；
②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；
④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请同学们回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是
（2）写出该反应的化学方程式
浓H2SO4的作用是
。
（3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是：
。
（4）步骤④所观察到的现象
写出原因是________________________________________________________。
（5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因
为__________________。
（6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）。
你认为
装置合理，因为
参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数。
46
g乙醇为1
mol,含有的化学键数为8NA,A项错误;
Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA,B项错误;
C项正确;
C
在溶液中发生水解反应,D项错误。
本题选C
2.【答案】B
【解析】增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短，由于p1<
p2，故A、C错误；
相对于p1来说,p2就是增大压强。
该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应,所以增大压强,平衡应向减少Z的方向移动,Z在混合气体中的体积分数就要减小，故B正确，D错误。
3.【答案】C
【解析】C中导管伸入饱和碳酸钠溶液中，容易造成倒吸，错误。
4.【答案】D
【解析】本题考查原子结构的有关知识。
由题干可知:
A是氢,B是碳,C是氧,D是钠。
甲是过氧化钠,乙是水,丙是二氧化碳,丁是氢氧化钠,戊是碳酸钠,辛是氧气。
元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族,A错;
元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）
>
r（C）,B错;
1.0
0.
mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1
mol,C错。
5.【答案】C
【解析】Na4S2O3可看作Na2S与Na2SO3混合。
A,二者水解均显碱性。
B,Na2SO3与BaCl2可生成BaSO3。
C,在稀H2SO4中,
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4
3S↓+3Na2SO4+3H2O因此生成1mol
S转移
NAe-,所以C错。
D,Na2S和Na2SO4中S的价态分别为-2和+4。
6.【答案】C
【解析】本题考查了电解质溶液的相关知识和离子浓度的有关判断。
A选项,若a=b,恰好生成NH4Cl,N
水解溶液呈酸性,则c（OH-）<
c（H+）,选项错误。
B选项,若a=b,恰好生成NH4Cl,N
水解使溶液呈酸性,那么c（Cl-）>
）,选项错误;
C选项,若a>
b,反应后溶液中溶质为NH4Cl和HC1,溶液呈酸性则c（OH-）<
c（H+）,选项正确;
D选项,若a<
b,反应后的溶质为NH4Cl和NH3·
H2O,溶液可能呈酸性、碱性或者中性,要根据a和b的具体数值去判断,故c（C1-）与c（N
）不确定,选项错误。
7.【答案】B
【解析】本题考查化学平衡的知识。
A分解速率=（5.00-3.52）/500=0.002
96
s-1,正确。
B项ΔH>
0反应吸热;
升高温度,平衡正向移动,K增大。
C转化率=（5.00-2.50）/5.00=50%。
D假设分两步实现:
压缩瞬间,浓度加倍为5.00
mol/L,之后加压平衡逆向移动,所以最终大于加倍的浓度。
【失分警示】升高温度,平衡正向移动,K增大,K只与温度有关。
8.【答案】A
【解析】本题考查电解原理。
流入电子的一极是阴极,则铁作阳极,A对;
阴离子移向阳极（铁极）,B错;
石墨电极反应:
Fe3++e-
Fe2+,C错;
电解池发生总反应:
2Fe3++Fe
3Fe2+,D错。
9、【考点】位置结构性质的相互关系应用；
判断简单分子或离子的构型；
原子轨道杂化方式及杂化类型判断；
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
【专题】元素周期律与元素周期表专题；
化学键与晶体结构．
【分析】
（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体；
②Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律书写；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力；
②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+
=4，孤电子对=
=1，据此判断；
（4）
中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
【解答】解：
（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：
，故答案为：
；
（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，
故答案为：
abd；
②Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s1，
1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，
ad；
=1，为三角锥型，氧原子采取sp3杂化，
三角锥型；
sp3；
中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚），
＜；
10.【答案】
（1）六（1分）
【解析】74W的质子数可知电子数为74,核外各电子层电子数为2、8、18、32、14、2,
电子层数等于周期序数,所以在周期表的位置是第六周期。
（2）2MnWO4+4NaOH+O2
2Na2WO4+2MnO2+2H2O（2分）
【解析】MnWO4转化成MnO2时,化合价升高,所以必须加入氧化剂O2,最终得到的产物Na2WO4、MnO2、H2O。
（3）取少量滤渣于试管中,加适量稀盐酸溶解。
取少量上层清液,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红即含有Fe2O3（2分）
【解析】可根据+3价铁离子的特殊检验方法来检验。
取少量滤渣于试管中,加适量稀盐酸溶解。
取少量上层清液,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红即含有Fe2O3。
（4）H2WO4（1分） 分解反应（1分）
【解析】根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水,钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠;
钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠;
钨酸酸性很弱,难溶于水,判断B为钨酸;
钨酸加热分解产生三氧化钨和水,判断C为三氧化钨;
反应类型为分解反应。
（5）WO3+2Al
W+Al2O3（2分）
在混合物上面加少量氯酸钾固体,中间插一根用砂纸打磨过的镁带,用燃着的小木条点燃镁带（2分）
【解析】铝热反应,生成钨和三氧化铝。
（6）2
000.0（2分） 不能（1分）
【解析】根据Ksp（FeWO4）=c（Fe2+）·
c（W
）=2.5×
10-12,Ksp（MnWO4）=7.5×
10-16,体积为1
mol,c（Fe2+）=Ksp/c（W
）,解得c（Fe2+）=2
000.0
mol/L,这种浓度的溶液无法配置。
11.【答案】
（1）3Cu+8H++2N
3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）不能 因烧瓶内有空气，用排水法收集时，NO与O2生成NO2，NO2又与水反应生成NO
（3）NO 铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体 无色气体立即变为红棕色
（4）防止氮的氧化物污染大气
【解析】常温下NO易与O2反应生成NO2，要检验NO的存在，必须排除O2的影响。
NO和NO2均为有毒气体，要注意尾气的处理。
12、
（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。
（或者按乙醇、浓硫酸、乙酸顺序添加）
（2）方程式略；
催化剂，吸水剂
（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失
（4）
在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。
原因是：
上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现
（5）分液漏斗；
上
；
乙酸乙酯比水密度小
（6）乙；
反应物能冷凝回流
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