河北省保定市届高三第二次模拟考试理综化学试题Word格式.docx

1、D实验室用图2所示装置制取纯净的NO2 【解析】A、氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，选项A错误；B、50ml的量筒能准确到1ml，所以不能用50mL量筒量取8.5mL盐酸，选项B错误；C、用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注入水，直至浸没长颈漏斗末端，若形成液面差，则气密性良好 ，选项C正确；D、稀硝酸与铜反应生成NO，选项D错误。答案选D。#￥4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A向NaAlO2稀溶液中通入一定量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含K+C在KI淀粉溶液中滴入

2、氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D向某FeCl2溶液中加入粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质【答案】A考点：本题考查化学实验操作和现象。5据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是XYZAM分解产生的可燃性氧化物为XYB可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高CX、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点XYDX、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性

3、X6设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是A将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NAD标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA【答案】D【解析】A、78g Na2O2的物质的量为1mol，与过量CO2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2NA，选项A错误；B、合成氨的反应属于可逆反应，不可能完全进行，1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数少于2NA，选项B错误；C、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算2.24LCCl4中所

4、含原子数，选项C错误；D、18gD2O的物质的量为，所含电子数为9NA，选项D正确。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律，正确使用标准状况下气体的摩尔体积是解决本题的关键。！￥7含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ，随着SO2的吸收，吸收液的pH会不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是ANa2SO3溶液中存在：c（Na+）c（SO32-）c（H2SO3）c（HSO3-）B已知NaHSO3溶液的pH c（H2SO3） c（SO32-）C当吸收液呈酸性时：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3）D当吸收液呈中性时

5、：c（Na+）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）【考点定位】考查离子浓度大小的比较【名师点晴】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用。判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c（Na+）+c（H+）c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）。物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如Na

6、HCO3溶液中存在着HCO3-的电离和水解，故C元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（Na+）c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）。质子守恒规律，可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。8化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，取PH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中PH变化的曲线是_（填“A”或“B”）。.设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2

7、则m1_m2（选填“”、“=”、“”）（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2 在一定条件下反应生成甲醇：CO（g） +2H2（g）CH3OH（g）。反应体系中甲醇的物质的量与反应时间的关系如图所示。升高温度，该化学平衡常数K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=_。（3）常温下Mg（OH）2的Ksp=210-11，若此温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+） =0.02mol L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于等于_；该温度下，在0.20L的0.002 mol L-1MgSO4溶液中加入等体

8、积的0.10 mol L-1的氨水，该温度下电离常数Kb（NH3H2O）=2l0-s，试通过汁算判断_（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成。（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）_。【答案】 （1）B （2）750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式：三溴化硼_；三溴化磷_。在BP晶胞中B的堆积方式

9、为_。计算当晶胞晶格参数为pm（即图中立方体的每条边长为pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离_。【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1 （2）sp3 （3）3 （4）原子 （5） （6）（每个1分，体现平面三角形和三角锥形） （7）面心立方堆积 （8）硼原子的价层电子对数位3+（3-1*3）/2=3，没有孤对电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为，溴化磷中磷原子价层电子对数位3+（5-1*3）/2=4，磷原子有个孤对电子，所以分子空间构型为三角锥形，结构式为由晶胞结构可知，B原子处于晶胞顶点与面心，在BP晶胞中B的堆积方式为

10、面心立方最密堆积。 P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的1/4，立方体的每条边长为apm，则晶胞体对角线长为apm，则P原子与B原子最近距离为a/4pm 原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，晶胞的计算，不同晶体的结果微粒及微粒间作用力的区别12席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子回答下列问题：（1）C中官能团名称_，D的化学名称_。（2）由

11、A生成B的化学方程式为_。（3）G的结构简式为_。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6221的是_（写出其中一种的结构简式）。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：反应条件1所选择的试剂为_，HI的反应类型为_。【答案】 （1）碳氧双键（羰基） （2）乙苯 （3） （4） （5）19 （6） （7）浓硝酸、浓硫酸、加热5060 （8）还原反应结构简式为：；乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应，生成E，且核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢则E为对硝基乙苯，E的结构简式为：E在Fe、稀HCl的条件下发生还

12、原反应，E中硝基被还原成氨基，生成F，因此F的结构简式为：F与C在一定条件下分子间脱去一分子水，形成N=C双键得到G，则G的结构简式为：。据此分析回答问题。（1）由以上分析可知，C（CH3）2ClCH（CH3）2在NaOH的乙醇溶液、加热条件下，发生消去反应生成（CH3） 2C（CH3）2，方程式为：）C（CH3）2ClCH（CH3）2NaOHC（CH3） 2C（CH3）2NaClH2O；反应类型为消去反应；（2）D是乙苯，乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应，生成对硝基乙苯，化学方程式为：（3）由以上分析可知，G的结构简式为：（4）F的结构简式为，含有苯环的同分异构体中，若取代基为

13、氨基、乙基，则有邻、间2种同分异构体；若只有一个取代基，则取代基为：-CH（NH2）CH3、-CH2CH2NH2、-NHCH2CH3、-CH2NHCH3、-N（CH3）2，有5种；若取代基两个，还有-CH3和-CH2NH2或者- CH3和-NHCH3，各有邻、间、对三种同分异构体，共有6种；若取代基有3个，即-CH3、-CH3和-NH2，2个甲基相邻，氨基有2种位置，2个甲基处于间位，氨基有3种位置，两个甲基处于对位，氨基有1种位置，共有6种同分异构体。故符合条件的同分异构体共有2+5+6+6=19种；其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：1，说明含有2个甲基，结构简式可以为、或（5）由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应，生成硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下发生还原反应，生成氨基苯；再与（CH3） 2C=O反应得到，最后加成反应还原得到N-异丙基苯胺。故反应条件1为浓硝酸、浓硫酸；反应条件2为Fe/稀盐酸；I为氨基苯，结构简式为：考查有机物的合成与推断。