河北省保定市届高三第二次模拟考试理综化学试题Word格式.docx
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D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2
【解析】A、氯水中HClO具有强氧化性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，选项A错误；
B、50ml的量筒能准确到1ml，所以不能用50mL量筒量取8.5mL盐酸，选项B错误；
C、用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中注入水，直至浸没长颈漏斗末端，若形成液面差，则气密性良好，选项C正确；
D、稀硝酸与铜反应生成NO，选项D错误。
答案选D。
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4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．向NaAlO2稀溶液中通入一定量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含K+
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中加入粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质
【答案】A
考点：
本题考查化学实验操作和现象。
5．据报道：
美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。
已知：
在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。
下列说法正确的是
X
Y
Z
A．M分解产生的可燃性氧化物为XY
B．可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高
C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X>
Y>
D．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X
6．设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是
A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA
【答案】D
【解析】A、78gNa2O2的物质的量为1mol，与过量CO2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为2NA，选项A错误；
B、合成氨的反应属于可逆反应，不可能完全进行，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数少于2NA，选项B错误；
C、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算2.24LCCl4中所含原子数，选项C错误；
D、18gD2O的物质的量为
，所含电子数为9NA，选项D正确。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律，正确使用标准状况下气体的摩尔体积是解决本题的关键。
！
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7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH会不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：
c（Na+）>
c（SO32-）>
c（H2SO3）>
c（HSO3-）
B．已知NaHSO3溶液的pH<
7，该溶液中：
c（HSO3-）>
c（H2SO3）>
c（SO32-）
C．当吸收液呈酸性时：
c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．当吸收液呈中性时：
c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
【考点定位】考查离子浓度大小的比较
【名师点晴】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用。
判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。
①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：
c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）。
②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如NaHCO3溶液中存在着HCO3-的电离和水解，故C元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：
c（Na+）＝c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）。
③质子守恒规律，可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
8．化学中的平衡理论主要包括：
化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）常温下，取PH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。
则图中表示醋酸溶液中PH变化的曲线是________（填“A”或“B”）。
.设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1______m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
反应体系中甲醇的物质的量与反应时间的关系如图所示。
升高温度，该化学平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=________________。
（3）常温下Mg（OH）2的Ksp=2×
10-11，若此温度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.02mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于等于___________；
该温度下，在0.20L的0.002mol•L-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L-1的氨水，该温度下电离常数Kb（NH3·
H2O）=2×
l0-s，试通过汁算判断___________（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成。
（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；
乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。
请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）___________________________________________________________________。
【答案】
（1）．B
（2）．<
（3）．减小（4）．
mol•L-1•min-1（5）．10（6）．有（7）．取少量红色溶液，加入足量BaCl2溶液，如果溶液仍然显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。
（其它合理答案也给分）
衡逆向进行，平衡常数减小；
在图象中，T2时，从反应开始到平衡甲醇生成物质的量nB，V（H2）=2V（CH3OH）=2×
mol•L-1•min-1；
（3）MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.002mol/L，沉淀平衡时c（OH-）=
，则c（H+）=10-10mol/L，因此生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；
该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001mol/L；
氢氧根的浓度为
，c（Mg2+）•c2（OH-）=10-9＞Ksp=2×
10-11，有沉淀产生；
（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确。
考查弱电解质的电离、化学平衡常数、化学反应速率概念的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点
9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急。
（1）根据部分键能数据和CH44
（g）+4F2
（g）＝CF4（g）+4HF（g）的反应热ΔH为1940kJ·
mol-1，计算H—F键的键能为___________。
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成。
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：
CH3OCH3+6CO32--12e-=8CO2+3H2O。
写出该燃料电池的正极反应式__________________。
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2。
某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式_____________________。
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气。
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的______极；
电极B所得到的物质X的分子式为_________。
②反应池中发生的离子反应方程式为_____________。
【答案】
（1）．565kJ•mol﹣1
（2）．O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣（3）．Co2+﹣e-=Co3+（4）．阳（5）．H2（6）．H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
【解析】
试题分析：
（1）根据键能数据，焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能，CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反应热ΔH＝414×
4＋155×
2－489×
4－565×
4=–1940kJ·
mol－1；
（2）①原电池正极发生还原反应，某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质正反应为
，其负极反
本题考查化学反应中的能量变化、电化学原理。
10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·
Mg（OH）2·
5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：
方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
（1）乙中发生反应的方程式为_________________________________。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a____________，丁的作用是_______________。
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是____________________________。
方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；
③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g
（4）下列仪器中，该方案不会用到的是______________。
（5）判断样品完全分解的方法是______________；
本实验至少需要称量_______次。
（6）有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2
MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？
__________（填“正确”或“错误”）请说明理由：
______________________________________。
【答案】
（1）．4MgCO3·
Mg（OH）2·
5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑
（2）．debcb（c）（3）．除去CO2中混有的水蒸气（4）．将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收（5）．E（6）．样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内（7）．4（8）．错误（9）．该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量
空气中水蒸气、二氧化碳进入量化二氧化碳质量的干燥管，需要再连接一个干燥管。
故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：
将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。
（4）该方案不会用到的是E。
（5）判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内；
本实验加热前需要称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和，加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。
（6）错误。
理由：
该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。
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11．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途，请回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式_______________________。
（2）已知：
无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），结构如图。
缔合双分子（Al2Cl6）中A1原子的杂化轨道类型是__________。
（3）B原子的电子有___________个不同的能级；
晶体硼熔点为2300℃，则其为________晶体。
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围中（>
750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。
BP晶胞如图所示。
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式：
三溴化硼___________；
三溴化磷___________。
②在BP晶胞中B的堆积方式为___________。
③计算当晶胞晶格参数为ａpm（即图中立方体的每条边长为ａpm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离___________。
【答案】
（1）．1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar］3d104s24p1
（2）．sp3（3）．3（4）．原子（5）．
（6）．
（每个1分，体现平面三角形和三角锥形）（7）．面心立方堆积（8）．
硼原子的价层电子对数位3+（3-1*3）/2=3，没有孤对电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为
，溴化磷中磷原子价层电子对数位3+（5-1*3）/2=4，磷原子有个孤对电子，所以分子空间构型为三角锥形，结构式为
②由晶胞结构可知，B原子处于晶胞顶点与面心，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积。
③P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的1/4，立方体的每条边长为apm，则晶胞体对角线长为
apm，则P原子与B原子最近距离为a
/4pm
原子核外电子排布，判断简单分子或离子的构型，晶胞的计算，不同晶体的结果微粒及微粒间作用力的区别
12．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤
回答下列问题：
（1）C中官能团名称______________，D的化学名称________________。
（2）由A生成B的化学方程式为____________________________________。
（3）G的结构简式为______。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是______（写出其中一种的结构简式）。
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
反应条件1所选择的试剂为______，H→I的反应类型为______。
【答案】
（1）．碳氧双键（羰基）
（2）．乙苯（3）．
（4）．
（5）．19（6）．
（7）．浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃（8）．还原反应
结构简式为：
；
乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应，生成E，且核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢则E为对硝基乙苯，E的结构简式为：
E在Fe、稀HCl的条件下发生还原反应，E中硝基被还原成氨基，生成F，因此F的结构简式为：
F与C在一定条件下分子间脱去一分子水，形成N=C双键得到G，则G的结构简式为：
。
据此分析回答问题。
（1）由以上分析可知，C（CH3）2Cl—CH（CH3）2在NaOH的乙醇溶液、加热条件下，发生消去反应生成（CH3）2＝C（CH3）2，方程式为：
）C（CH3）2Cl—CH（CH3）2＋NaOH
C（CH3）2＝C（CH3）2＋NaCl＋H2O；
反应类型为消去反应；
（2）D是乙苯，乙苯在浓硫酸、加热的条件下与浓硝酸发生取代反应，生成对硝基乙苯，化学方程式为：
（3）由以上分析可知，G的结构简式为：
（4）F的结构简式为
，含有苯环的同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，则有邻、间2种同分异构体；
若只有一个取代基，则取代基为：
-CH（NH2）CH3、-CH2CH2NH2、-NHCH2CH3、-CH2NHCH3、-N（CH3）2，有5种；
若取代基两个，还有-CH3和-CH2NH2或者-CH3和-NHCH3，各有邻、间、对三种同分异构体，共有6种；
若取代基有3个，即-CH3、-CH3和-NH2，2个甲基相邻，氨基有2种位置，2个甲基处于间位，氨基有3种位置，两个甲基处于对位，氨基有1种位置，共有6种同分异构体。
故符合条件的同分异构体共有2+5+6+6=19种；
其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：
2：
1，说明含有2个甲基，结构简式可以为
、
或
（5）由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应，生成硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下发生还原反应，生成氨基苯；
再与（CH3）2C=O反应得到
，最后加成反应还原得到N-异丙基苯胺。
故反应条件1为浓硝酸、浓硫酸；
反应条件2为Fe/稀盐酸；
I为氨基苯，结构简式为：
考查有机物的合成与推断。
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