高一 线上测试化学试题含答案文档格式.docx

1、C硫化钠的电子式：DHCl的形成过程：5若已发现了116号元素则下列推断正确的是：其钠盐的化学式为Na2R；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强；R是金属元素；R是非金属元素；最外电子层有6个电子A B C D6如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于AA或B族 BA族 CB族 DA族7下列关于元素周期表应用的说法正确的是A在过渡元素中，可以找到半导体材料B在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素C在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索8下列叙述中，正确的是A14C中含有14个中子B1H、2H

2、、3H是同一种核素CH2O与D2O（重水）互称同位素DC60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体9有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是AABCD BDBAC CBACD DCABD10五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。根据以上叙述，下列说法中正确的是A五种元素中

3、有两种金属元素B元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAED元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE11下列说法不正确的是A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成12下列说法错误的是A1H、2H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 BCa和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C1H和2H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同13X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期

4、主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是A用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大B由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3C由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。DX元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体14下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是A钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈

5、得多D钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在15下列对一些实验事实和理论解释正确的是选项实验事实理论解释AHCl气体溶于水，能导电HCl为离子化合物BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强C在熔融状态下能够导电中含有离子键DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强16如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是AA、C、B三种元素分别为氮、氟、硫BA元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性CB元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈强酸性DC元素是非金属性最强的元素2、非选择题（共52

6、分）17I短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 （1）元素X单质分子是_写化学式。 （2）在元素周期表中的第_周期第_族。（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是_。填写下列空白：（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：_。（2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第_纵行。（3）周期表中铁元素的位置 _。（4）周期表中原子序数为87的元素的位置_。（5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第A族，则B原子序数为 _。（6）由，D，T和，共可以组成_种水分子。18下列8种化学符号：、（1）表示核素的符号

7、共_种。（2）互为同位素的是_。（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2Be（OH）4的离子方程式：_。（5）Be（OH）2与Mg（OH）2可用_试剂鉴别。19按要求回答下列问题：（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_。（2）现有下列物质：H2 Na2O2 NaOH H2O2 CaCl2 NH4NO3 H2S。只由离子键构成的物质是_；只由极性共价键构成的物质是_；由极性键和非极性键构成的物质是_；由离

8、子键和极性键构成的物质是_。（填序号）。（3）写出下列物质的电子式：CaF2：_；CO2：NH4Cl：_。（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：H2S：_；MgCl2：_。20利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（2）已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为_，离子方程式为_。（3）若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_。21A、B、C、D、E

9、是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）D在周期表中的位置_；B的原子结构示意图_。（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_（用元素符号表示）。（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是_。（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为11的化合物电子式_。（6）B的氢化物与B的最高价氧化

10、物的水化物反应的离子方程式_。化 学答 案1. A 地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确；故选A。2. A 由元素周期律可知，A错误，卤素随着元素序数的递增而非金属减弱，最高氧化物的水化物的酸性减弱。3. C 设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，有x+（x-8）=4，解得x=+6，该元素处于A族。A根据上述分析，R元素处于A族，不一定为第四周期元素，故A错误；B由以上分析可知，R原子的最外层电子数为6，该元素处于A族，故B错误；CR的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，故C正确；DR为A族元素，R的位置未知，无法判断，故D错误。故选

11、C。4. B A中子数为10的氧原子应为，A项错误；BMg的核电荷数为12，Mg2+的核外电子数为10，B项正确；C硫化钠是离子化合物，其电子式应为：，C项错误； DHCl是共价化合物，不是离子化合物，HCl电子式为，D项错误。故答案选B。5. B 周期表如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，所以116号元素应该位于第七周期第A族。第A元素的最外层电子数是6个，最低价是2价。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。所以正确的答案是B。6. A 在元素周期表中，第2、3周期中第A族与第A族

12、元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第A族与第B族相邻，故原子序数为（n+1）的元素位于第A或B族。答案选A。7. D A项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B项错误；C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误；D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D项正确；答案选D。8. D A14C中含有1468个中子，A错误；B1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；CH2O与D2O（重水）均表示水分子，不是同位素关系，C错

13、误；DC60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确。9. B 投入水中只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的；将A投入C的盐溶液可置换出金属C，证明活泼性是AC；B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：BA，金属元素的金属性由强到弱的顺序为 DBAC；B正确；选B。10. B 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于生产光导纤维，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素

14、，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素。A五种元素中，只有Na（B）是金属元素，故A错误；B元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B正确；C元素D、E分别S、Cl，非金属性：ClS，则对应氢化物的稳定性：A2DAE，故C错误；D离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：DEB，故D错误；故选B。11. C A全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；B只要含有离子键的化合物就是离子化合物，正确；C全部是共价键的才是共价化

15、合物，离子化合物也可能有共价键，错误；D化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，正确；故答案选C。12. B A1H、2H、H+和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；Ca是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。13. C X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周

16、期主族元素中原子半径最大的元素，则X位于第IA族，可能为 H、Na元素；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍，所以Y是C或S，Z是O；A用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值不一定增大，例如电解硫酸钠溶液，A错误；B由X、Y、Z形成的化合物的分子式也可能为X2YZ4，B错误；C由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠等，C正确；D金刚石为原子晶体，D错误；答案选C。14. B A钠比铁更易与水发生反应，能说明钠的活动性比铁强，A项正确；B钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生，只是产物氯化钠与氯化铁颜色不

17、同，不能说明钠的活动性比铁强，B项错误；C钠与盐酸反应比铁要剧烈得多，能说明钠的活动性比铁强，C项正确； D钠比铁更易与氧气发生反应，能说明钠的活动性比铁强，D项正确；答案选B。15. C AHCl在水分子的作用下能电离出阴阳离子而使盐酸溶液导电，但HCl分子中只存在共价键，所以是共价化合物，结论不正确，故A错误；B元素的非金属性越强，可以根据氢化物的稳定性强弱判断，与氢化物水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HBr溶液的酸性大于HCl来判断Cl、Br元素非金属性强弱，故B错误；C在熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，为离子晶体，所以K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60中含有离子键，

18、故C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点高低无关，氢化物的熔沸点与氢键、相对分子质量大小有关，故D错误；16. C A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B原子序数是x，则A的原子序数是、C原子序数是，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则，解得，故A为N元素、B为S元素、C为F元素。A由上述分析可知，A、C、B三种元素分别为氮、氟、硫，故A正确；BA元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，故B正确；CB元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化

19、物是H2S，硫酸属于强酸，而亚硫酸、氢硫酸属于弱酸，故C错误；DC为F元素，非金属性最强，故D正确；17. I（1）（2）2 （3）34 （1）（2）3 （3）第四周期第族 （4）第七周期第IA族 （5）（6）18 根据给定的周期表的结构和信息分析可知X为氦，Y为氟，Z为硫。（1）元素X单质分子是He，故答案为：He；（2）Y元素为氟，在周期表中的位置是第二周期第A族，故答案为：二；A；（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是，故答案为：34；（1）表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号为：；（2）根据周期表的结构分析可知周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行，故答案为：3；（3）周期

20、表中铁元素的位置是第四周期第族，故答案为：第四周期第族；（4）周期表中原子序数为87的元素的位置是第七周期第IA族，故答案为：第七周期第IA族；（5）根据周期表的结构分析可知若为第A族，则B原子序数为共可以组成的水分子有C32C31=18，故答案为：18。18. （1）6 （3）89 （4）Be+2OH+2H2O=Be（OH）42+H2 （5）NaOH溶液（或其它合理答案） （1）核素表示的是含有一定质子数和中子数的原子，所以表示核素的是：，共6种。答案为：6；（2）质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，所以互为同位素的是（3）H216O和D216O每分子含的中子数分别为8个和10个，摩尔质

21、量分别为18g/mol、20g/mol。设它们的质量均为mg，则H216O和D216O所含中子数之比为89；（4）根据题意，Be与Al单质及其化合物性质相似，参照Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2，并考虑到Be最高价为+2价，可写出Be与NaOH溶液反应为：Be+2OH+2H2O=Be（OH）42+H2。Be+2OH+2H2O=Be（OH）42+H2；（5）由于Al（OH）3有两性，可推知Be（OH）2也有两性，既能和强酸反应，也能和强碱反应。所以Be（OH）2与Mg（OH）2可用强碱溶液（如NaOH溶液）鉴别。NaOH溶液（或其它合理答案）。19.

22、（1）（2） （3）（4） （1）核中有17个质子，为Cl元素，有20个中子，质量数为17+20=37，核外有18个电子，核内质子数比核外电子数少1，所以该微粒是带一个单位负电荷，为阴离子，该粒子的化学符号是（2）H2中只含非极性键；Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O-O非极性键，属于离子化合物；NaOH中含有离子键和O-H极性键，属于离子化合物；H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；CaCl2只存在离子键，属于离子化合物；NH4NO3中存在离子键和极性键，属于离子化合物；H2S中只存在极性共价键，为共价化合物；则：只由离子键构成的物质是；只由极性共价键

23、构成的物质是；由极性键和非极性键构成的物质是；由离子键和极性键构成的物质是；（3）CaF2中存在Ca2+和F离子，电子式为二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为： （4）H2S的形成过程为，MgCl2的形成过程为20. （1）分液漏斗 防倒吸 （2）浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 Cl2+S2=S+2Cl （3）稀硫酸 Na2SiO3溶液 （1）根据仪器结构可知仪器A的名称为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；（2）设计实验验证非金属性：ClS，利用氯气与Na2S的氧化还原反应

24、可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2=S+2Cl；Si，可以根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在装置A中放入稀硫酸，在装置B中放入Na2CO3，将稀硫酸滴入碳酸钠中，发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O，硫酸不具有挥发性，将反应产生的CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的C装置中，在C中发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，可观察到有

25、白色胶状沉淀产生，产生了难溶性的硅酸沉淀，证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，进而证明了元素的非金属性SSi。21. （1）第三周期第A族 （2）H2SO4（3）DEC（4）离子键、（非极性）共价键（6）NH3+H+NH A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布

26、，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素；综上分析可知：A为H，B为N、C为O、D为Na、E为S；（1）D为Na，核电荷数为11，结构示意图，所以在周期表中的位置第三周期第A族 ；B为N，核电荷数为7，原子结构示意图正确答案：第三周期第A族；（2）E为S，S元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；H2SO4。（3）C为O、D为Na、E为S，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是NaSO，即DEC；DEC。（4）C为O、D为Na，形成Na2O2，钠离子与过氧根离子间为离子键，2个氧原子之间为共价键；离子键、（非极性）共价键。（5）A为H，C为O，两种元素形成的原子个数之比为11的化合物为H2O2，H2O2为共价化合物，电子式为：（6）B的氢化物为NH3与B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，离子方程式：NH3+H+NH