高一 线上测试化学试题含答案文档格式.docx

高一 线上测试化学试题含答案文档格式.docx

《高一 线上测试化学试题含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一 线上测试化学试题含答案文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

C．硫化钠的电子式：

D．HCl的形成过程：

5．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：

①其钠盐的化学式为Na2R；

②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强；

③R是金属元素；

④R是非金属元素；

⑤最外电子层有6个电子

A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤

6．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于

A．ⅢA或ⅢB族B．ⅣA族C．ⅠB族D．ⅠA族

7．下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A．在过渡元素中，可以找到半导体材料

B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素

C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

8．下列叙述中，正确的是

A．14C中含有14个中子

B．1H、2H、3H是同一种核素

C．H2O与D2O（重水）互称同位素

D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

9．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是

A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

10．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。

根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．五种元素中有两种金属元素

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：

A2D＞AE

D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：

B＞D＞E

11．下列说法不正确的是

A．在共价化合物中一定含有共价键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

12．下列说法错误的是

A．1H、2H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子

B．

Ca和

Ca、石墨和金刚石均为同素异形体

C．1H和2H是不同的核素

D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

13．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。

X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；

Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；

Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。

下列有关叙述中正确的是

A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大

B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3

C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。

D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

14．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是

A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应

B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生

C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多

D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在

15．下列对一些实验事实和理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释

A

HCl气体溶于水，能导电

HCl为离子化合物

B

HBr的酸性强于HCl的酸性

Br的非金属性比Cl强

C

在熔融状态下能够导电

中含有离子键

D

HF的沸点高于HCl

F的非金属性比Cl强

16．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。

B原子核内的质子数和中子数相等。

下列叙述不正确的是

A．A、C、B三种元素分别为氮、氟、硫

B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈强酸性

D．C元素是非金属性最强的元素

2、非选择题（共52分）

17．I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

（1）元素X单质分子是________

写化学式

。

（2）

在元素周期表中的第________周期第________族。

（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是________。

Ⅱ．填写下列空白：

（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：

________。

（2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第________纵行。

（3）周期表中铁元素的位置_____。

（4）周期表中原子序数为87的元素的位置_______________。

（5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数

，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为__________。

（6）由

，D，T和

，

共可以组成________种水分子。

18．下列8种化学符号：

、

（1）表示核素的符号共______种。

（2）互为同位素的是________________。

（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。

试回答下列问题：

（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be（OH）4]的离子方程式：

__________________。

（5）Be（OH）2与Mg（OH）2可用____________________试剂鉴别。

19．按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________。

（2）现有下列物质：

①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S。

只由离子键构成的物质是_________；

只由极性共价键构成的物质是_____；

由极性键和非极性键构成的物质是_______；

由离子键和极性键构成的物质是_______。

（填序号）。

（3）写出下列物质的电子式：

CaF2：

______________；

CO2：

NH4Cl：

________________。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：

H2S：

__________________________________；

MgCl2：

_____________________________。

20．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

（2）已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。

实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；

装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

（3）若要证明非金属性：

C>

Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

21．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；

C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；

C、E同主族。

（1）D在周期表中的位置______；

B的原子结构示意图______。

（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。

（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）。

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______。

（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物电子式______。

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

化学答案

1.A

地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确；

故选A。

2.A

由元素周期律可知，A错误，卤素随着元素序数的递增而非金属减弱，最高氧化物的水化物的酸性减弱。

3.C

设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，有x+（x-8）=4，解得x=+6，该元素处于ⅥA族。

A．根据上述分析，R元素处于ⅥA族，不一定为第四周期元素，故A错误；

B．由以上分析可知，R原子的最外层电子数为6，该元素处于ⅥA族，故B错误；

C．R的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，故C正确；

D．R为ⅥA族元素，R的位置未知，无法判断，故D错误。

故选C。

4.B

A．中子数为10的氧原子应为

，A项错误；

B．Mg的核电荷数为12，Mg2+的核外电子数为10，B项正确；

C．硫化钠是离子化合物，其电子式应为：

，C项错误；

D．HCl是共价化合物，不是离子化合物，HCl电子式为

，D项错误。

故答案选B。

5.B

周期表如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，所以116号元素应该位于第七周期第ⅥA族。

第ⅥA元素的最外层电子数是6个，最低价是－2价。

同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。

所以正确的答案是B。

6.A

在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA或ⅢB族。

答案选A。

7.D

A项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；

B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B项错误；

C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误；

D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D项正确；

答案选D。

8.D

A．14C中含有14－6＝8个中子，A错误；

B．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；

C．H2O与D2O（重水）均表示水分子，不是同位素关系，C错误；

D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确。

9.B

投入水中只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的；

将A投入C的盐溶液可置换出金属C，证明活泼性是A＞C；

B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：

B＞A，金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A＞C；

B正确；

选B。

10.B

五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；

C的氧化物常用于生产光导纤维，则C为Si元素；

D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；

E的原子序数大于S，则E为Cl元素；

B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素。

A．五种元素中，只有Na（B）是金属元素，故A错误；

B．元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B正确；

C．元素D、E分别S、Cl，非金属性：

Cl＞S，则对应氢化物的稳定性：

A2D＜AE，故C错误；

D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：

D＞E＞B，故D错误；

故选B。

11.C

A．全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；

B．只要含有离子键的化合物就是离子化合物，正确；

C．全部是共价键的才是共价化合物，离子化合物也可能有共价键，错误；

D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，正确；

故答案选C。

12.B

A．1H、2H、H+和H2是：

质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；

Ca是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；

C．1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；

D．12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；

故合理选项是B。

13.C

X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。

X是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则X位于第IA族，可能为H、Na元素；

Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍，所以Y是C或S，Z是O；

A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值不一定增大，例如电解硫酸钠溶液，A错误；

B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式也可能为X2YZ4，B错误；

C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠等，C正确；

D．金刚石为原子晶体，D错误；

答案选C。

14.B

A．钠比铁更易与水发生反应，能说明钠的活动性比铁强，A项正确；

B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生，只是产物氯化钠与氯化铁颜色不同，不能说明钠的活动性比铁强，B项错误；

C．钠与盐酸反应比铁要剧烈得多，能说明钠的活动性比铁强，C项正确；

D．钠比铁更易与氧气发生反应，能说明钠的活动性比铁强，D项正确；

答案选B。

15.C

A．HCl在水分子的作用下能电离出阴阳离子而使盐酸溶液导电，但HCl分子中只存在共价键，所以是共价化合物，结论不正确，故A错误；

B．元素的非金属性越强，可以根据氢化物的稳定性强弱判断，与氢化物水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HBr溶液的酸性大于HCl来判断Cl、Br元素非金属性强弱，故B错误；

C．在熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，为离子晶体，所以K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60中含有离子键，故C正确；

D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点高低无关，氢化物的熔沸点与氢键、相对分子质量大小有关，故D错误；

16.C

A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B原子序数是x，则A的原子序数是

、C原子序数是

，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则

，解得

，故A为N元素、B为S元素、C为F元素。

A．由上述分析可知，A、C、B三种元素分别为氮、氟、硫，故A正确；

B．A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，故B正确；

C．B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，硫酸属于强酸，而亚硫酸、氢硫酸属于弱酸，故C错误；

D．C为F元素，非金属性最强，故D正确；

17.I．

（1）

（2）2Ⅶ

（3）34

Ⅱ．

（1）

（2）3

（3）第四周期第Ⅷ族

（4）第七周期第IA族

（5）

（6）18

Ⅰ．根据给定的周期表的结构和信息分析可知X为氦，Y为氟，Z为硫。

（1）元素X单质分子是He，故答案为：

He；

（2）Y元素为氟，在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族，故答案为：

二；

ⅦA；

（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是

，故答案为：

34；

Ⅱ．

（1）表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号为：

；

（2）根据周期表的结构分析可知周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行，故答案为：

3；

（3）周期表中铁元素的位置是第四周期第Ⅷ族，故答案为：

第四周期第Ⅷ族；

（4）周期表中原子序数为87的元素的位置是第七周期第IA族，故答案为：

第七周期第IA族；

（5）根据周期表的结构分析可知若为第ⅡA族，则B原子序数为

共可以组成的水分子有C32×

C31=18，故答案为：

18。

18.

（1）6

（3）8∶9

（4）Be+2OH−+2H2O=[Be（OH）4]2−+H2↑

（5）NaOH溶液（或其它合理答案）

（1）核素表示的是含有一定质子数和中子数的原子，所以表示核素的是：

，共6种。

答案为：

6；

（2）质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，所以互为同位素的是

（3）H216O和D216O每分子含的中子数分别为8个和10个，摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol。

设它们的质量均为mg，则H216O和D216O所含中子数之比为

8∶9；

（4）根据题意，Be与Al单质及其化合物性质相似，参照Al和NaOH溶液的反应：

2Al+2OH−+6H2O=2[Al（OH）4]−+3H2↑，并考虑到Be最高价为+2价，可写出Be与NaOH溶液反应为：

Be+2OH−+2H2O=[Be（OH）4]2−+H2↑。

Be+2OH−+2H2O=[Be（OH）4]2−+H2↑；

（5）由于Al（OH）3有两性，可推知Be（OH）2也有两性，既能和强酸反应，也能和强碱反应。

所以Be（OH）2与Mg（OH）2可用强碱溶液（如NaOH溶液）鉴别。

NaOH溶液（或其它合理答案）。

19.

（1）

（2）⑤⑦④③⑥

（3）

（4）

（1）核中有17个质子，为Cl元素，有20个中子，质量数为17+20=37，核外有18个电子，核内质子数比核外电子数少1，所以该微粒是带一个单位负电荷，为阴离子，该粒子的化学符号是

（2）①H2中只含非极性键；

②Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O-O非极性键，属于离子化合物；

③NaOH中含有离子键和O-H极性键，属于离子化合物；

④H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；

⑤CaCl2只存在离子键，属于离子化合物；

⑥NH4NO3中存在离子键和极性键，属于离子化合物；

⑦H2S中只存在极性共价键，为共价化合物；

则：

只由离子键构成的物质是⑤；

只由极性共价键构成的物质是⑦；

由极性键和非极性键构成的物质是④；

由离子键和极性键构成的物质是③⑥；

（3）CaF2中存在Ca2+和F−离子，电子式为

二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：

氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：

（4）H2S的形成过程为

，MgCl2的形成过程为

20.

（1）分液漏斗防倒吸

（2）浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成Cl2+S2−=S↓+2Cl−

（3）稀硫酸Na2SiO3溶液

（1）根据仪器结构可知仪器A的名称为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；

（2）设计实验验证非金属性：

Cl>

S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2−=S↓+2Cl−；

Si，可以根据复分解反应的规律：

强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

在装置A中放入稀硫酸，在装置B中放入Na2CO3，将稀硫酸滴入碳酸钠中，发生反应：

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有挥发性，将反应产生的CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的C装置中，在C中发生反应：

Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可观察到有白色胶状沉淀产生，产生了难溶性的硅酸沉淀，证明酸性：

H2SO4>

H2CO3>

H2SiO3，进而证明了元素的非金属性S>

Si。

21.

（1）第三周期第ⅠA族

（2）H2SO4

（3）D＞E＞C

（4）离子键、（非极性）共价键

（6）NH3+H+＝NH

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；

B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；

C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；

C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；

C、E主族，则E为S元素；

综上分析可知：

A为H，B为N、C为O、D为Na、E为S；

（1）D为Na，核电荷数为11，结构示意图

，所以在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；

B为N，核电荷数为7，原子结构示意图

正确答案：

第三周期第ⅠA族；

（2）E为S，S元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；

H2SO4。

（3）C为O、D为Na、E为S，同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，同一主族，核电荷数越大，原子半径越大，因此三种元素原子半径大小关系是Na＞S＞O，即D＞E＞C；

D＞E＞C。

（4）C为O、D为Na，形成Na2O2，钠离子与过氧根离子间为离子键，2个氧原子之间为共价键；

离子键、（非极性）共价键。

（5）A为H，C为O，两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2，H2O2为共价化合物，电子式为：

（6）B的氢化物为NH3与B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，离子方程式：

NH3+H+＝NH