云南省曲靖市滇陆英才中学高二化学联考试题Word下载.docx

1、 B.C7H8 C.C8H12 D.C9H14C略3. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：AgCleAgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物B4. 可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（ ）一时间（t）图象如下图。则下列说法中正确的是 A若abc，则

2、t0时只能是增大了容器的压强 B若abc，则t0时只能是加入了催化剂 C若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D若abc，则t0时只能是增大了容器的压强5. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A.用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验A6. 在水溶液中，重铬酸钾K2CrO7存在以下平衡：，下列说法正确的是 A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B该反应不是氧化还原反应 C向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶

3、液大D该反应的平衡常数表达式是BC7. 、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 （）A不变 B增大 C减小 D无法判断8. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）ABCD9. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体） （ ）A. 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种10. 将等物质的量的乙酸、乙二酸、某种饱和一元醛的混合物41.6g跟足量的金属钠反应，生成6.72L氢气（标准状况

4、）。则该醛分子中的碳原子数为 A、5 B、4 C、3 D、211. 在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是 Amn BmnCmn D无法比较12. 下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部13. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A三种有机物都能与浓溴水发生反应B三种有机

5、物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物14. 有关蛋白质的叙述中不正确的是（）A向蛋白质溶液中加入食盐，蛋白质变性B蛋白质遇浓硝酸显黄色C蛋白质溶液具有丁达尔效应D 蛋白质的基本结构单元是氨基酸考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题：糖类与蛋白质专题分析：A当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；B含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；C蛋白质溶液分散质微粒直径在1至100nm之间；D氨基酸能合成蛋白质解答

6、：A蛋白质溶液中加入实验，蛋白质析出，再加水会溶解，不是发生变性，故A错误；B含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，故B正确；C蛋白质溶液分散质微粒直径在1至100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D氨基酸能合成蛋白质，氨基酸能合成蛋白质，故D正确故选A点评：本题考查蛋白质的性质，难度不大，注意盐析与变性的区别15. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品不利于食品安全 B. 糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物 C. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 D. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉

7、米制乙醇都涉及到生物质能的利用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：试剂1是 。加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜 想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的被过量的氯水氧化丙

8、新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）实验操作预期现象和结论另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；（2分）（4分）取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同

9、学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 （其他合理答案也可给分）（2分）28%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢。由甲苯生成A的反应类型为 ；A结构简式为 取代反应_18. 红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1 mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；（2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3（填“大于”、“小于”、或“等于”）。（1） Cl2（g）P（s）=PCl3（g）H306 kJ/mol （3分）（2）399 kJ/mol等于 （5分）19. 8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1. 12L氧气（标准状况）。则（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 （2）样品中过氧化钠的物质的量为 其质量为