云南省曲靖市滇陆英才中学高二化学联考试题Word下载.docx

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B.C7H8 

C.C8H12 

D.C9H14

C

略

3.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：

Ag＋Cl－－e－＝AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

B

4.可逆反应aX（g）+bY（g）

cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（υ）一时间（t）图象如下图。

则下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

5.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：

A.用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘 

B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 

C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

A

6.在水溶液中，重铬酸钾K2CrO7存在以下平衡：

，下列说法正确的是

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应不是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．该反应的平衡常数表达式是

BC

7.、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（　　）

A．不变　　 

B．增大　　 

C．减小　　D．无法判断

8.有8种物质：

①乙烷；

②乙烯；

③乙炔；

④苯；

⑤甲苯；

⑥溴乙烷；

⑦聚丙烯；

⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）

A．①②③⑤ 

B．④⑥⑦⑧ 

C．①④⑥⑦ 

D．②③⑤⑧

9.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（　　） 

A.5种 

B.6种 

C.7种 

D.8种

10.将等物质的量的乙酸、乙二酸、某种饱和一元醛的混合物41.6g跟足量的金属钠反应，生成6.72L氢气（标准状况）。

则该醛分子中的碳原子数为

A、5B、4 

C、3 

D、2

11.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：

PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g），反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是

A．m>

n 

B．m<

n

C．m＝n 

D．无法比较

12.下列过程中需要通电才可以进行的是（ 

）

①电离 

②电解 

③电镀 

④电化学腐蚀

A．①②③ 

B．②③④ 

C．②③ 

D．全部

13.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

14.有关蛋白质的叙述中不正确的是（　　）

A．向蛋白质溶液中加入食盐，蛋白质变性

B．蛋白质遇浓硝酸显黄色

C．蛋白质溶液具有丁达尔效应

D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸

考点：

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.

专题：

糖类与蛋白质专题．

分析：

A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；

B．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；

C．蛋白质溶液分散质微粒直径在1至100nm之间；

D．氨基酸能合成蛋白质．

解答：

A．蛋白质溶液中加入实验，蛋白质析出，再加水会溶解，不是发生变性，故A错误；

B．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应，故B正确；

C．蛋白质溶液分散质微粒直径在1至100nm之间，属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；

D．氨基酸能合成蛋白质，氨基酸能合成蛋白质，故D正确．故选A．

点评：

本题考查蛋白质的性质，难度不大，注意盐析与变性的区别．

15.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品不利于食品安全

B.糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物

C.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

D.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是 

。

⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 

。

⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。

为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号

猜 

想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的

被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。

写出有关的实验操作、预期现象和结论。

（不一定填满，也可以补充）

实验操作

预期现象和结论

⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：

①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；

②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；

③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。

④计算：

“速力菲”药片中铁的质量分数为 

⑴稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）

⑵Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；

（2分）

⑶（4分）

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；

如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

（其他合理答案也可给分）

⑷（2分）28%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（3分）已知以下信息：

A中有五种不同化学环境的氢。

由甲苯生成A的反应类型为 

；

A结构简式为 

取代反应_

18.红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。

根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________；

（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

（1）

Cl2（g）＋P（s）===PCl3（g）　ΔH＝－306kJ/mol 

（3分）

（2）－399kJ/mol　　等于 

（5分）

19.8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。

则

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 

（2）样品中过氧化钠的物质的量为 

其质量为