专题质量评估二专题二综合测试题Word文档格式.docx

1、新课标，12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li从b向a迁移本题考查新型电池正负极的判断、电池方程式的书写以及溶液中离子的移动方向等。在原电池中一般地活泼金属作负极，即Li应为负极，则a为正极，A项正确；锂离子电池的充放电过程，就是锂离子的嵌入和脱嵌过程。在锂离子的嵌入和脱嵌过程中，同时伴随着与锂离子等电量电子的嵌入和脱嵌，放电时电池反应为：xLiLi1xMn2O4=LiMn2O4，则充电时电池反应为：LiMn2O4xLi

2、Li1xMn2O4，B项正确；放电时正极反应式为：Li1xMn2O4xLixe=LiMn2O4，锂化合价不变，锰化合价发生变化，C项错误；放电时阳离子向正极a移动，D项正确。4一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）2CO（g） 2CO2（g）S（l）HpH（Na2S）pH（NaCN）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na）c（H）c（OH）c（HS）2c（S2）D某浓度的HCN溶液的pHd，则其中c（OH）10d mol/LA项，电离常数越大，

3、酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，故不正确；B项，若ab，两者恰好完全反应生成NaCN，由于CN水解使得溶液中c（Na）c（CN），故不正确；C项，所列关系式为电荷守恒式，正确；D项，某浓度的HCN溶液的pHd，则c（OH）10d14mol/L，不正确。8Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是（）A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成由总反应知失电子的为Cu，得电子的是H2O中的氢元素。因此Cu极为电解池的阳

4、极，接电源的正极，石墨为阴极，接电源的负极。当有0.1 mol电子转移时，应有0.05 mol Cu2O生成。9t下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K，有关该平衡的说法正确的是（）A若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小B增大压强，Y（g）物质的量分数减小C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应D增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大；由平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）2W（g） X（g）2Y（g）

5、，可见增压平衡右移，Y的物质的量分数增大；增大X的浓度，平衡左移，但平衡常数不变；升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明升温平衡左移，则正反应为放热反应。10（2014天津十二区县一模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A由图甲可以判断：若T1T2，反应A（g）B（g） 2C（g）的H7，故D项错误。11已知：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H566 kJ/molNa2O2（s）CO2（g）=Na2CO3（s）O2（g）H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）2

6、CO2（s）=2Na2CO3（s）O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023A选项中燃烧热单位错误，应为kJ/mol；B项中图中没有表示出H566 kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误；由于2Na2O2（s）2CO2（g）=2Na2CO3（s）O2（g）H452 kJ/mol，所以2Na2O2（s）2CO2（s）=2Na2CO3（s）O2（g）H452 kJ/mol，C正确；由盖斯定律得CO（g）Na2O2（s）=Na2CO3（s）H509 kJ/mol，可知当放出509 kJ热量时，消耗1 mol

7、CO，电子转移数为26.021023，D错误。12（2014浙江，11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni（OH）2NOANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOHH2Oe=Ni（OH）2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe= MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液本题考查新型电源电极反应式的书写以及溶液中离子的移动方向等

8、。放电时负极电极反应式为：MHOHe=MH2O，充电时为电解池，阴离子移向阳极，B项错误；充电过程中阴极反应为放电时负极反应的逆反应，电极反应式为：MH2Oe=MHOH，M化合价不变，C项错误；NiOOH会与NH3发生氧化还原反应生成Ni（OH）2，故不能用氨水做电解质溶液，D项错误。13（2013新课标，11）已知Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.71013，Ksp（Ag2CrO4）9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、

9、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl由三种难溶物的Ksp的表达式不难算出AgBr、AgCl、Ag2CrO4开始沉淀时Ag浓度的数量级分别为1011、108、105，故C项正确。14已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3本题考查元素的推断、化学键的判断

10、以及氢键对物质沸点的影响。根据题意推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序为XYZ。四种原子半径大小为XYZW，A项正确；因为X、Y为金属元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中可能为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为O，Z为S，由于水分子间存在氢键，沸点：H2OH2S，若W为C，Z为Si，则沸点：CH4SiH4, C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。15（2014安徽，10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）O3（g） N2O5（g

11、）O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行 ，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v（NO2）0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）本题考查化学平衡图像的分析。由图可知，该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，根据平衡常数的表达式可知平衡常数减小，A项正确；c（NO2）0.6 molL1，则v （NO2）0.2 molL1s1，单位错误，B项错误；加入催化剂，正反应速率加快，但是平衡不移动，C项错误；增大c（O2），平衡逆向移动，NO2的转化率减小，不符合题意，D项错误。16（2014安徽，1

12、3）室温下，在0.2 molL1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33OH Al（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解本题考查铝的化合物的转化、水解平衡的移动以及图像分析。Al3水解方程式为：Al33H2O Al（OH）33H，A项错误；ab段，加入NaOH主要是与水解生成的H反应，pH增大，促进水解，Al3浓度减小，B项错误；bc段pH

13、增大缓慢，主要是生成氢氧化铝沉淀，C项正确；c点后pH增大加快，主要是发生Al（OH）3OH=AlO2H2O，d点表示氢氧化铝完全溶解，D项错误。第卷非选择题二、非选择题（本题包括5小题，共60分）17（10分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：（3）仪器B的名称为_，干

14、燥管D的作用为_。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。（1）钾铝铝（2）S2Cl2=S2Cl（3）锥形瓶防止倒吸（4）变蓝NaOH或Ca（OH）2（5）有白色沉淀生成饱和NaHCO3（4）

15、本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。（5）利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。18（11分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100 mL）。.实验步骤：（1）用_（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100 mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸

16、式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3）读取盛装0.100 0 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。（4）滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据（ mL）1234V20.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V（15.9515.0015.0514.95）/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c（市售白

17、醋）_molL1；市售白醋总酸量_g/100 mL。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料去验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_（填写序号）。apH b电离度c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出.（1）酸式滴定管（或10 mL移液管）烧杯容量瓶（2）酚酞（3）0.60（4）溶液由无

18、色恰好变红色，并在半分钟内不褪色.（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.754.5（2）c（3）ab依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。.（1）显然用酸式滴定管才可量取10.00 mL食用醋；（2）选用酚酞作指示剂，因为滴定终点颜色变化是从无色到浅红色，便于观察；（3）注意读数从上到下依次递增；（4）注意叙述科学、简洁。.主要是依据原理和操作回答问题。19（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y

19、可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。（1）Al（OH）3OH=AlO2H2O（2）Na2Na（3）酸Al33H2O Al（OH）33H（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（5）HClH2S（6）S2C

20、lNaAl3（7）Cl2O7（l）H2O（l）=2HClO4（aq）H4Q kJ/mol两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3OH=AlO2H2O。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al（NO3）3为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al33H2O Al（OH）33H。Y的低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na、Al3、S2、Cl的离子半径不在同一个周期中比较，可借助r（Al3）r（Na）r（Cl）r（Na）r（Al3）。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7H2O=2HClO4。20（15分）（2014新课标，27）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元