专题质量评估二专题二综合测试题Word文档格式.docx

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新课标Ⅱ，12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是（　　）

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移

本题考查新型电池正负极的判断、电池方程式的书写以及溶液中离子的移动方向等。

在原电池中一般地活泼金属作负极，即Li应为负极，则a为正极，A项正确；

锂离子电池的充放电过程，就是锂离子的嵌入和脱嵌过程。

在锂离子的嵌入和脱嵌过程中，同时伴随着与锂离子等电量电子的嵌入和脱嵌，放电时电池反应为：

xLi＋Li1－xMn2O4===LiMn2O4，则充电时电池反应为：

LiMn2O4＝xLi＋Li1－xMn2O4，B项正确；

放电时正极反应式为：

Li1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4，锂化合价不变，锰化合价发生变化，C项错误；

放电时阳离子向正极a移动，D项正确。

4．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋S（l）　ΔH<

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

本题考查了外界条件对化学平衡的影响以及平衡常数的影响因素。

该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随反应进行压强一直在变，A项错误；

反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；

该反应正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；

平衡常数只与温度有关，平衡常数不变，D项正确。

点评：

催化剂能改变反应速率，不能改变反应的限度；

化学平衡常数只与温度有关。

5．（2014·

福建，10）下列关于0.10mol·

L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

D．温度升高，c（HCO

）增大

本题考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较，弱电解质电离平衡的移动等。

HCO

是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO

，A项错误；

加水稀释后，溶液体积变大，虽然c（H＋）c（OH－）不变，但由于体积增大，使n（H＋）与n（OH－）的乘积变大，B项正确；

c（CO

）前面应带有系数2，C项错误；

温度升高，NaHCO3水解程度增大，c（HCO

）减小，D项错误。

6．（2013·

浙江，9）

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

本题考查元素推断及C、O、Si、S、Cl元素化合物的性质。

由X元素的信息可知，其原子核外电子排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。

A项，可形成Na2S2等多硫化物，正确；

B项，Si与O形成的为原子晶体，为非电解质，熔融时不能导电；

C项，S的非金属性比Cl弱，错误；

D项，O存在O2、O3等同素异形体，错误。

7．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数（25℃）

1.8×

10－5

4.9×

10－10

K1＝1.3×

10－7

K2＝7.1×

10－15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：

pH（CH3COONa）>

pH（Na2S）>

pH（NaCN）

B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>

c（CN－），则a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）

D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c（OH－）＝10－dmol/L

A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，故不正确；

B项，若a＝b，两者恰好完全反应生成NaCN，由于CN－水解使得溶液中c（Na＋）>

c（CN－），故不正确；

C项，所列关系式为电荷守恒式，正确；

D项，某浓度的HCN溶液的pH＝d，则c（OH－）＝10d－14mol/L，不正确。

8．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：

2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（　　）

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

由总反应知失电子的为Cu，得电子的是H2O中的氢元素。

因此Cu极为电解池的阳极，接电源的正极，石墨为阴极，接电源的负极。

当有0.1mol电子转移时，应有0.05molCu2O生成。

9．t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝

，有关该平衡的说法正确的是（　　）

A．若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小

B．增大压强，Y（g）物质的量分数减小

C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应

D．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大；

由平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），可见增压平衡右移，Y的物质的量分数增大；

增大X的浓度，平衡左移，但平衡常数不变；

升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明升温平衡左移，则正反应为放热反应。

10．（2014·

天津十二区县一模）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．由图甲可以判断：

若T1>

T2，反应A（g）＋B（g）2C（g）的ΔH<

B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

由图知从T1到T2，降低温度，A的平衡转化率变大，说明平衡正向移动，所以正反应是放热反应，故A正确；

B项中如果是改变压强，平衡时，甲、乙的反应物百分含量不可能相同，所以图乙表示的是催化剂对可逆反应的影响，故B项错误；

C项中加入NaOH调pH的同时，又加入新杂质Na＋，所以应用CuO调节，故C项错误；

D项中0.1mol/L的NaOH溶液pH>

7，故D项错误。

11．已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ/mol

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋

O2（g）

ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283kJ

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）

ΔH>

－452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×

1023

A选项中燃烧热单位错误，应为kJ/mol；

B项中图中没有表示出ΔH＝－566kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误；

由于2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH＝－452kJ/mol，所以2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH>

－452kJ/mol，C正确；

由盖斯定律得CO（g）＋Na2O2（s）===Na2CO3（s）　ΔH＝－509kJ/mol，可知当放出509kJ热量时，消耗1molCO，电子转移数为2×

6.02×

1023，D错误。

12．（2014·

浙江，11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH

已知：

6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni（OH）2＋NO

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

本题考查新型电源电极反应式的书写以及溶液中离子的移动方向等。

放电时负极电极反应式为：

MH＋OH－＋e－===M＋H2O，充电时为电解池，阴离子移向阳极，B项错误；

充电过程中阴极反应为放电时负极反应的逆反应，电极反应式为：

M＋H2O＋e－===MH＋OH－，M化合价不变，C项错误；

NiOOH会与NH3发生氧化还原反应生成Ni（OH）2，故不能用氨水做电解质溶液，D项错误。

13．（2013·

新课标Ⅰ，11）已知Ksp（AgCl）＝1.56×

10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×

10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×

10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO

，浓度均为0.010mol·

L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·

L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl－、Br－、CrO

　　　　B．CrO

、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO

D．Br－、CrO

、Cl－

由三种难溶物的Ksp的表达式不难算出AgBr、AgCl、Ag2CrO4开始沉淀时Ag＋浓度的数量级分别为10－11、10－8、10－5，故C项正确。

14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

本题考查元素的推断、化学键的判断以及氢键对物质沸点的影响。

根据题意推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序为X＜Y＜Z。

四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；

因为X、Y为金属元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中可能为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；

若W为O，Z为S，由于水分子间存在氢键，沸点：

H2O＞H2S，若W为C，Z为Si，则沸点：

CH4＜SiH4,C项错误；

若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。

15．（2014·

安徽，10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：

2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（　　）

升高温度，平衡常数减小

0～3s内，反应速率为：

v（NO2）＝0.2mol·

L－1

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

本题考查化学平衡图像的分析。

由图可知，该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，根据平衡常数的表达式可知平衡常数减小，A项正确；

Δc（NO2）＝0.6mol·

L－1，则v（NO2）＝0.2mol·

L－1·

s－1，单位错误，B项错误；

加入催化剂，正反应速率加快，但是平衡不移动，C项错误；

增大c（O2），平衡逆向移动，NO2的转化率减小，不符合题意，D项错误。

16．（2014·

安徽，13）室温下，在0.2mol·

L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·

L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（　　）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：

Al3＋＋3OH－Al（OH）3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀

D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

本题考查铝的化合物的转化、水解平衡的移动以及图像分析。

Al3＋水解方程式为：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，A项错误；

a～b段，加入NaOH主要是与水解生成的H＋反应，pH增大，促进水解，Al3＋浓度减小，B项错误；

b～c段pH增大缓慢，主要是生成氢氧化铝沉淀，C项正确；

c点后pH增大加快，主要是发生Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O，d点表示氢氧化铝完全溶解，D项错误。

第Ⅱ卷　非选择题

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

17．（10分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。

Ⅰ.

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；

________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为___________。

（4）若要证明非金属性：

Cl>

I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________________________________的现象，即可证明。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：

C>

Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。

但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

（1）钾　铝　铝

（2）S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－

（3）锥形瓶　防止倒吸

（4）变蓝　NaOH[或Ca（OH）2]

（5）有白色沉淀生成　饱和NaHCO3

（4）本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。

过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。

（5）利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。

18．（11分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ.实验步骤：

（1）用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol·

L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。

当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数

实验数据（mL）　　

1

2

3

4

V

20.00

V（NaOH）（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝（15.95＋15.00＋15.05＋14.95）/4mL＝15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：

________________。

按正确数据处理，可得c（市售白醋）＝________mol·

L－1；

市售白醋总酸量＝________g/100mL。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料去验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。

a．pH　　　　b．电离度

c．电离常数d．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Ⅰ.

（1）酸式滴定管（或10mL移液管）　烧杯　容量瓶　

（2）酚酞　（3）0.60　（4）溶液由无色恰好变红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.

（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去　0.75　4.5　

（2）c　（3）ab

依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。

Ⅰ.

（1）显然用酸式滴定管才可量取10.00mL食用醋；

（2）选用酚酞作指示剂，因为滴定终点颜色变化是从无色到浅红色，便于观察；

（3）注意读数从上到下依次递增；

（4）注意叙述科学、简洁。

Ⅲ.主要是依据原理和操作回答问题。

19．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________________________________________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：

_______________________________________________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：

________>

________（用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>

________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

____________________________________________________。

（1）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（2）Na＋[

]2－Na＋

（3）酸　Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋

（4）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

（5）HCl　H2S

（6）S2－　Cl－　Na＋　Al3＋

（7）Cl2O7（l）＋H2O（l）===2HClO4（aq）

ΔH＝－4QkJ/mol

两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O。

由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。

Al（NO3）3为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解后溶液显酸性：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。

Y的低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。

Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。

Na＋、Al3＋、S2－、Cl－的离子半径不在同一个周期中比较，可借助r（Al3＋）<

r（Na＋）<

r（O2－）来判断，可以得出r（S2－）>

r（Cl－）>

r（Na＋）>

r（Al3＋）。

Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为Cl2O7＋H2O===2HClO4。

20．（15分）（2014·

新课标Ⅱ，27）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元