初三化学上册知识点总结复习Word文档下载推荐.docx

1、时1火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，火柴与外焰接触出先变黑外焰温度最高（2）将一根火柴迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层, 用一干冷烧杯，罩在火焰上方，观察现象，然后迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成水和二氧化碳熄灭后将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧反应的文字表达式：石蜡 + 氧气（O2） 水（H2O） +二氧化碳（CO2） 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（

2、特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄

3、清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。课题3 走进化学实验室考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻

4、璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管:注意事项：a、加热时外壁必须干燥，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管夹应夹在的试管中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。2、胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 垂直悬空在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（

5、防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 公共滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂被污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。3、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在水平桌面上，读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平。4、托盘天平：称量仪器，一般精确到0

6、.1克。称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。5、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器（1）灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（2）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）（3）绝对禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯 （4）加热时，应在外焰加热，先预热后集中加热。（5） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）（6）不要碰倒酒精灯，若

7、有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。考点二、药品的取用规则1、“三不”原则：不尝、不闻、不接触。 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。（一横二放三慢竖）步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒

8、状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四还原）瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空。3、取用定量液体

9、时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 （俯大）俯视则读数偏高，液体的实际体积读数 （仰小）考点七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣

10、粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。常用的化学仪器及名称图第二单元 我们周围的空气课题1 空 气二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟B、（待装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶中空气总体积的1/5。3、实验结论：说明空气是混合物；氧气约占空气总体积的1/5。4、原理:化学方程式：4P 5O2 2P2O55、注意事项：（1）所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完（2）要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹

11、簧夹， （3）装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），（4）要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是

12、稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质极不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。（考点五）1.造成空气污染的物质：有害气

13、体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。存在的环境问题：温室效应（CO2含量过多）、酸雨（NO2、SO2引起）、臭氧空洞等。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。七、未来化学将朝着“绿色化学”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。课题2 氧气考点一、氧气的物理性质无色无味的气体；密度略大于空气。（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学

14、性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。C O2 CO2 2、硫粉（淡黄色）燃烧：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。S O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟五氧化二磷（P2O5）是白色固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的白光，

15、放出热量，生成白色粉末状固体。2Mg O2 2MgO2铁丝（银白色金属）在氧气中燃烧（铁丝在空气中不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。3Fe 2O2 Fe3O4集气瓶底铺少量细沙或加少量水，防止生成的高温物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（四）其他物质与氧气的反应某些物质与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。考点四、反应类型：化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

16、表示为：AB E （“多变一”）分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ABAB（ “一变多”）氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3 实验室制取氧气考点一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气（装置如右图所示）A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理：2H2O2 2H2O + O2 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作

17、用C、装置： 固液不加热型装置（双氧水的为一类）2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（装置如右图所示）、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理： 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO32KCl+3O2加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固体加热型装置（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽

18、）固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集（防止收集到的氧气不纯）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）先将导管移出水面 再停止加热（防止水槽中的水被倒吸入试管中，使试管炸裂）E、易错事项：a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b）. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于

19、产生的气体排出。c）. 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管d）. 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部e）. 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空气大）G、O2检验、验满用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）催化剂

20、不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 催化剂不是反应物、又不是生成物 催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定只有二氧化锰。（在过氧化氢制取氧气时，催化剂可用硫酸铜溶液、红砖粉末等）。实验室制取气体专题复习一、装置的选择（1）发生装置：由 反应物状态 及 反应条件 决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用 固体加热型 的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 固液不加热型 的发生装置。（2）收集方法：由气体的 溶解性 及 密度 决定：气体不溶或难溶于水、不与水反应用 排水法 收集 密度比空

21、气大，用向 上 排空气法 密度比空气小，用向 下 排空气法 A B C 第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、硫（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质）等物质3、由离子构成的物质：氯化钠（由钠离子Na+ 和氯离子Cl- 构成）等物质构成的描述：某物质由某分子（或某原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子1、基本性质：（两小一动一间隔）质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间

22、存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同

23、种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题2 原子的结构考点一、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所

24、以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 原子中质子数不一定等于中子数并不是所有原子的原子核中都有中子。氢原子核中无中子2、相对原子质量：（2）对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数2、离子一、核外电子的排布（考点一）1、原子结构图：2圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性 弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系

25、：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）二

26、、离子带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 （质子数 电子数）阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 （质子数 电子数质子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示相互转化 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；8、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。2个钠离子：2Na小结：1、构成物质的微粒（考点九）：由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物