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时
1火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，火柴与外焰接触出先变黑
外焰温度最高
（2）将一根火柴迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分先变黑
石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,
⑶用一干冷烧杯，罩在火焰上方，观察现象，然后迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
熄灭后
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
反应的文字表达式：
石蜡+氧气（O2）水（H2O）+二氧化碳（CO2）
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：
A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：
用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：
分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3走进化学实验室
考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
（一）初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：
烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
常存放药品的仪器：
广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
用加热仪器：
酒精灯
计量仪器：
托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
仪分离仪器：
漏斗
取用仪器：
药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
器夹持仪器：
试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
1、试管:
注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管夹应夹在的试管中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°
角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2、胶头滴管
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品
②垂直悬空在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
④公共滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂被污染。
）
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
3、量筒
用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：
①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在水平桌面上，读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平。
4、托盘天平：
称量仪器，一般精确到0.1克。
称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
5、酒精灯用途：
化学实验室常用的加热仪器
（1）灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（2）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
（3）绝对禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯
（4）加热时，应在外焰加热，先预热后集中加热。
（5）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）
（6）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
考点二、药品的取用规则
1、“三不”原则：
不尝、不闻、不接触。
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：
严格按规定用量取用；
无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：
不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
考点三、固体药品的取用
工具：
块状的用镊子；
粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
（一横二放三慢竖）
步骤：
先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）
先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
考点四、液体药品的取用：
“多倒少滴”。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四还原）
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：
垂直悬空。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
使用量筒时，要做倒：
①接近刻度时改用胶头滴管
②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数（俯大）
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数（仰小）
考点七、仪器的装配：
装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
考点八、简易装置气密性检查：
A、连接装置；
B、将导管的一端浸入水中；
C、用手紧握试管加热；
D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。
八、仪器的洗涤：
如：
仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
常用的化学仪器及名称图
第二单元我们周围的空气
课题1空气
二、空气中氧气成分的测定：
（考点一）
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：
A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟
B、（待装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶中空气总体积的1/5。
3、实验结论：
说明空气是混合物；
氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
化学方程式：
4P＋5O2
2P2O5
5、注意事项：
（1）所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
（2）要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（3）装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
（4）要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：
可否换用木炭、硫磺等物质？
答：
不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；
B装置气密性差；
C未冷却至室温就打开止水夹；
D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分（考点二）
（按体积分数）：
氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:
氮七八氧二一，零点九四是稀气；
零点零三有两个，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：
纯净物和混合物（考点三）
1、纯净物：
由一种物质组成的
2、混合物：
两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源（考点四）
1、氮气：
无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：
无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质极不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
（考点五）
1.造成空气污染的物质：
有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
存在的环境问题：
温室效应（CO2含量过多）、酸雨（NO2、SO2引起）、臭氧空洞等。
4、防止空气污染的措施：
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
课题2氧气
考点一、氧气的物理性质
无色无味的气体；
密度略大于空气。
（可用向上排空法）氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），
三态变化：
降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：
在氧气中：
剧烈燃烧，发白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
C＋O2
CO2
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
在空气中：
发出微弱的淡蓝色火焰；
放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
S＋O2
SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟
五氧化二磷（P2O5）是白色固体，不是气体
（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
2Mg＋O2
2MgO
2铁丝（银白色金属）在氧气中燃烧（铁丝在空气中不能燃烧）
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
3Fe＋2O2
Fe3O4
集气瓶底铺少量细沙或加少量水，防止生成的高温物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：
文字表达式：
石蜡+氧气（O2）
二氧化碳（CO2）+水（H2O）
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
考点四、反应类型：
①化合反应：
两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
表示为：
A＋B＋…→E（“多变一”）
②分解反应：
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB→A＋B＋…（“一变多”）
③氧化反应：
物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
考点一、工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气（装置如右图所示）
A、药品：
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
B实验原理：
2H2O2
2H2O+O2↑
注：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
C、装置：
固液不加热型装置（双氧水的为一类）
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（装置如右图所示）
、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理：
①加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：
2KClO3
2KCl+3O2↑
②
加热高锰酸钾：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
固体加热型装置（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：
（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：
先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：
将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：
固定试管时，试管口应略向下倾斜；
铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：
先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当气泡连续均匀冒出时再收集（防止收集到的氧气不纯）；
水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
⑦先将导管移出水面⑧再停止加热（防止水槽中的水被倒吸入试管中，使试管炸裂）
E、易错事项：
a）.试管口要略微向下倾斜：
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导气管
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部
e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）
G、O2检验、验满
用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
考点三、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：
两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定只有二氧化锰。
（在过氧化氢制取氧气时，催化剂可用硫酸铜溶液、红砖粉末等）。
实验室制取气体专题复习
一、装置的选择
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用固体加热型的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用固液不加热型的发生装置。
（2）收集方法：
由气体的溶解性及密度决定：
①气体不溶或难溶于水、不与水反应用排水法收集
②密度比空气大，用向上排空气法
③密度比空气小，用向下排空气法ABC
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
考点一、构成物质的微粒：
分子、原子、离子
1、由分子构成的物质：
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：
金属、稀有气体、硫（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质）等物质
3、由离子构成的物质：
氯化钠（由钠离子Na+和氯离子Cl-构成）等
物质构成的描述：
某物质由某分子（或某原子）构成。
例如：
铁由铁原子构成；
氧气由氧分子构成。
考点二、分子
1、基本性质：
（两小一动一间隔）
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：
水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：
分子由原子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成；
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；
混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；
化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子
1、含义：
原子是化学变化中最小的微粒。
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；
不断运动；
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2原子的结构
考点一、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
氢原子核中无中子
2、
相对原子质量：
⑴
（2）对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
2、离子
一、核外电子的排布
（考点一）1、原子结构图：
2圆圈内的数字：
表示原子的质子数
②+：
表示原子核的电性③弧线：
表示电子层
④弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）
金属元素：
最外层电子数＜4易失电子
非金属元素：
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
二、离子
带电的原子或原子团
2、分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电（质子数>
电子数）
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电（质子数<
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；
电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
钠离子：
Na＋。
4、离子符号表示的意义（考点四）：
表示一个某种离子；
表示带n个单位某种电荷的离子。
Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：
表示一个离子所带的电荷数。
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
7、离子与原子的区别与联系（考点六）
粒子的种类
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>
电子数
质子数<
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；
质量、体积都很小；
在不停运动；
8、离子符号前面的数字（考点八）：
表示离子的个数。
2个钠离子：
2Na＋
小结：
1、构成物质的微粒（考点九）：
由分子直接构成的物质：
非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）
由原子直接构成的物质：
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质：
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：
×
物
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