山东省济南市历城二中届高三模拟考试一化学试题文档格式.docx

1、结论A蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热无银镜生成说明蔗糖未发生水解B将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入Fe（NO3）3溶液，振荡，静置下层液体显紫色氧化性：Fe3+I-C将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中溴水褪色石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃D向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体高锰酸钾紫色褪去SO2气体具有漂白性XYZW4. X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ D ）A. 一定条件下，X单质与Y的常见单质直接生成ZW2B. X、Y、W元素的原

2、子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增CX、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们最高价氧化物的水化物的酸性依次递增DY元素形成的单核阴离子还原性弱于Z 5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 D实验步骤向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3用湿润的红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 CA某无色溶液中可能大量存在：Al3、H、

3、Cl、MnO4-B加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl、IC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32+Ca2+=CaCO37.下列装置或实验操作正确的是 BA. 用pH试纸测某溶液的酸碱性 B通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应C吸收氨气制氨水 D中和滴定实验8.下列说法正确的是（C）A不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的原理有可能实现B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属

4、元素，一定比最外层电子数比它多的金属元素活泼9.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是： DA铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行BBaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3CH2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液10海水资源开发利用的部分过程如图所示： B下列说法不正确的是A海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料11.

5、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如图 DAA装置是原电池 BN2O5在B池的c极 区生成，其电极反应式为 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+CA装置中通入O2一极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-D若A装置中通入SO2的速率为2.24Lmin-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mLmin-112. 用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是 D Aab段溶液的pH增大的原因

6、是铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小Bcd段相当于电解水C电解至c点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾D原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：113. 已知在催化剂作用下可以发生下列三个热化学方程式:H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）H12H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H23H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CH3OH（g）H3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数温度/K1K2K35001.002.508000.15下列说法正确的是 A.反应加压平衡向正向移动，平衡常数变大B.三个反应中若投料比不变，增加投入原

7、料的浓度有利于提高反应物的转化率C.K3（800 ）=0.375D. 反应升温平衡向正向移动14. 一定量的NO2在恒压密闭容器中反应: 2NO2（g） N2O4（g）,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知:气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法不正确的是（D）A.800 时,若充入惰性气体,v（正）、v（逆）均减小,平衡向逆反应方向移动B.650 时,反应达平衡后NO2的转化率为25.0%C.T 时,若充入等体积的NO2（g） 和N2O4（g）平衡向不移动D.925 时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.0p总15. 科学探究的前提是一般是要有

8、科学的假设与猜想，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（B）A探究NO2和Na2O2反应可能有Na2NO3生成B探究Na与乙醇的反应生成的气体可能是O2C探究浓硫酸使Fe钝化时可能生成的氧化物是Fe3O4。D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还HClO的漂白性16. 实验室向配制的Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红。下列不能使溶液颜色变浅的操作是 A.向溶液中加入CaCl2溶液B.将溶液放入热水浴中C.向溶液中加入少量NH4Cl固体D.向溶液中加入冰醋酸第卷（选择题，共52分）17. （共10分）短周期主族元素A、B、C

9、、D、E、F、G的原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子总数。B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E通常都可与D形成原子个数比为2:1、1：1的两种化合物；C形成的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应。E为同周期原子半径最大的元素；G为同周期半径最小的元素；E、F、G三者的最高价氧化物水化物能两两反应。试回答以下问题：（1）写出G与A、D形成的化合物反应能形成一种具有漂白性的物质，请写出其电子式：_。G的原子结构示意图为：（2）E、D形成的化合物B2D2中存在的化学键为_键（填“离子”或“共价”，下同）。F、G三种元素形成的化合物为_化合物。（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或

10、四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。（4）D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（5）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性_于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_。18. （共 10 分）氯化铝，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华。氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。（1）利用以下装置制备氯化铝请回答下列问题： （1）圆底烧瓶中反应的方程式为_；仪器A的名称为 ；装置C中盛有的液体是 （2）通过何种现象可以判断氯气转化率 为提高氯气转化率，应该控制氯气产生速率，

11、可以采取的措施是 （3）仪器安装后应进行的实验操作如下：a点燃圆底烧瓶处酒精灯b检查装置气密性c加入药品d点燃D处的酒精灯e熄灭圆底烧瓶处酒精灯f熄灭D处酒精灯正确的操作顺序为_（填字母）。何时点燃D处酒精灯 （4）装置F的作用是 （5）本实验中装置I的缺点是 （写出两点）说出你的改进措施 19. （共10分）2017年9月10日，工信部副部长辛国斌在论坛上关于“我国已启动传统燃油车停产停售时间表研究”表态, 中国禁止生产销售燃油车的时间点被划定为2030年。据了解，电池的发展是制约新能源汽车发展的重要因素。. 汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。已知：H2还原NO生成氮气和

12、水蒸气的热化学方程式是 。.一种新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O。回答下列问题：A为电池的 极（填“正”或“负”）纳米MnO2层的作用是 放电过程中，Na+的移动方向为 （填“从左向右”或“从右向左”）电池负极的电极反应为 在电池反应中，每消耗1L1molLH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为 mol20. （共10分）已知在一定条件下: CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）, 在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比n（H2O）/n（CO）充入H2O和CO, CO的平衡转化率（CO

13、）与温度的关系如下图所示。（1）升高温度，上述反应的平衡常数 （填增大或减小）此反应的平衡常数表达式K= ,R点K的值为。氢碳比X（填“”“”或“=”）P点的v（逆）。（2）在P点对应的温度下，充入2.73 mol H2O和2.73mol CO,20 s时反应达到平衡。则此时得到CO2（g） mol（已知30.5=1.73）,用CO表示的速率为。（3）有利于提高CO平衡转化率的措施有。A.使用催化剂B.减小CO和H2O的初始投料比C.降低反应温度D.投料比不变,增加反应物的浓度E.通入He气体使体系的压强增大21. （共12分）工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以H3AsO3）

14、,同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。工艺流如下：（1）H3AsO3 中，砷元素的化合价为 。（2）“一级沉砷”后，砷主要以雌黄的形式沉降，写出相关反应的离子方程式 。（3）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分，除含有Ca3（AsO4）2 、FeAsO4 外，还有 （写化学式）。（4）写出过程中，由Na3AsO4制备As2O3 的离子方程式 。（5）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25）为：K1=5.6103 K2=1.7107 K3=4.01012， Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43+H2O HAsO42+OH，该

15、步水解的平衡常数（25）为 （保留两位有效数字）。（6）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4 ）是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如下图所示。若反应中，1mol As4S4 参加反应时，转移28mole-，则物质a为 。2018高三化学模拟试题参考答案及评分标准1510 CBCDB 1115 DDCDB 16.B17. （共10分，除标注外每空1分） （1） （2）共价、离子；共价（3）OHHCO=COH2O（2分）（4）O2-Na+Al3+Cl-（5）弱Na2CO32HNO3=CO2H2O2NaNO3或NaHCO3HNO3=CO2H2ONaNO3（2分）18.（共10分，每空

16、1分）（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 分液漏斗 浓硫酸（2）C、F冒出气泡的量 控制浓盐酸的滴加速度（控制反应温度）（3） bcadfe B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D（4）防止空气中的水进入E影响实验（5）E中长导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 E中进气管改为短而粗的导管；F后加一个装有氢氧化钠的洗气瓶19.（共10分，每空2分）.2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=-665 kJmol-1.负催化作用从左向右BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O220.（共10分，除标注外每空1分）（1） 减小 CO2 H2/ CO H2O 1/3 提高氢碳比n（H2O）/n（CO）有利于提高CO的转化率相同温度下,Q点二氧化碳的转化率小于平衡时的转化率,说明Q点未到达平衡,反应向正反应方向进行,逆反应速率增大,到P点平衡状态时不变,故在氢碳比为2.0时,Q点v（逆）小于P点的v（逆）。（2）1mol 0.025 molL-1（2分）（3）BC21.（共12分，每空2分）（1）+3（2）2H3AsO3 3S2-6H+As2S36H2O（3） CaSO4 、 Fe（OH）3（4）2AsO43+2SO2+2H+=As2O3+2SO42+H2O（5）2.5103（6）SO2