山东省济南市历城二中届高三模拟考试一化学试题文档格式.docx
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结论
A
蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热
无银镜生成
说明蔗糖未发生水解
B
将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入Fe（NO3）3溶液，振荡，静置
下层液体显紫色
氧化性：
Fe3+>
I-
C
将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃
D
向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体
高锰酸钾紫色褪去
SO2气体具有漂白性
X
Y
Z
W
4.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（D）
A.一定条件下，X单质与Y的常见单质直接生成ZW2
B.X、Y、W元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
C．X、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
D．Y元素形成的单核阴离子还原性弱于Z
5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是D
实验步骤
向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于CCl4，难溶于水
把铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
沉淀为BaSO3
用湿润的红色石蕊试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是C
A．某无色溶液中可能大量存在：
Al3＋、H＋、Cl－、MnO4-
B．加入足量过氧化钠后的溶液中：
Na+、K+、Cl－、I－
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
7.下列装置或实验操作正确的是B
A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B．②通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应
C．③吸收氨气制氨水
D．④中和滴定实验
8.下列说法正确的是（ C ）
A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的原理有可能实现
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数比它多的金属元素活泼
9.根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是：
D
A．铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行
B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性
D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液
10．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
B
下列说法不正确的是
A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物
C．“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸
D．精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
11.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如图．D
A．A装置是原电池
B．N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C．A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．若A装置中通入SO2的速率为2.24L•min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mL•min-1
12.用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是D
A．ab段溶液的pH增大的原因是铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小
B．cd段相当于电解水
C．．电解至c点时，溶液中溶质为硫酸、硫酸钾
D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：
1
13.已知在催化剂作用下可以发生下列三个热化学方程式:
①H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g） ΔH1
②2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g） ΔH2
③3H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CH3OH（g） ΔH3
三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:
平衡常数
温度/℃
K1
K2
K3
500
1.00
2.50
800
0.15
下列说法正确的是
A.反应②加压平衡向正向移动，平衡常数变大
B.三个反应中若投料比不变，增加投入原料的浓度有利于提高反应物的转化率
C.K3（800℃）=0.375
D.反应③升温平衡向正向移动
14.一定量的NO2在恒压密闭容器中反应:
2NO2（g）
N2O4（g）,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知:
气体分压（p分）=气体总压（p总）×
体积分数。
下列说法不正确的是（ D ）
A.800℃时,若充入惰性气体,v（正）、v（逆）均减小,平衡向逆反应方向移动
B.650℃时,反应达平衡后NO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的NO2（g）和N2O4（g）平衡向不移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.0p总
15.科学探究的前提是一般是要有科学的假设与猜想，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（ B ）
A．探究NO2和Na2O2反应可能有Na2NO3生成
B．探究Na与乙醇的反应生成的气体可能是O2
C．探究浓硫酸使Fe钝化时可能生成的氧化物是Fe3O4。
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还HClO的漂白性
16.实验室向配制的Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红。
下列不能使溶液颜色变浅的操作是
A.向溶液中加入CaCl2溶液
B.将溶液放入热水浴中
C.向溶液中加入少量NH4Cl固体
D.向溶液中加入冰醋酸
第Ⅱ卷（选择题，共52分）
17.（共10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子总数。
B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E通常都可与D形成原子个数比为2:
1、1：
1的两种化合物；
C形成的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应。
E为同周期原子半径最大的元素；
G为同周期半径最小的元素；
E、F、G三者的最高价氧化物水化物能两两反应。
试回答以下问题：
（1）写出G与A、D形成的化合物反应能形成一种具有漂白性的物质，请写出其电子式：
________。
G的原子结构示意图为：
（2）E、D形成的化合物B2D2中存在的化学键为________键（填“离子”或“共价”，下同）。
F、G三种元素形成的化合物为________化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为：
_______________________________________。
（4）D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（5）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性________于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_________________________________________________________。
18.（共10分）氯化铝，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。
氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华。
氯化铝容易潮解，由于水合会放热，遇水可能会爆炸。
（1）利用以下装置制备氯化铝
请回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中反应的方程式为____________________________________________；
仪器A的名称为；
装置C中盛有的液体是
（2）通过何种现象可以判断氯气转化率为提高氯气转化率，应该控制氯气产生速率，可以采取的措施是
（3）仪器安装后应进行的实验操作如下：
a．点燃圆底烧瓶处酒精灯
b．检查装置气密性
c．加入药品
d．点燃D处的酒精灯
e．熄灭圆底烧瓶处酒精灯
f．熄灭D处酒精灯
正确的操作顺序为________（填字母）。
何时点燃D处酒精灯
（4）装置F的作用是
（5）本实验中装置I的缺点是（写出两点）
说出你的改进措施
19.（共10分）2017年9月10日，工信部副部长辛国斌在论坛上关于“我国已启动传统燃油车停产停售时间表研究”表态,中国禁止生产销售燃油车的时间点被划定为2030年。
据了解，电池的发展是制约新能源汽车发展的重要因素。
.汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。
已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。
.一种新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：
NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。
回答下列问题：
A为电池的极（填“正”或“负”）
纳米MnO2层的作用是
放电过程中，Na+的移动方向为（填“从左向右”或“从右向左”）
电池负极的电极反应为
在电池反应中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为mol
20.（共10分）已知在一定条件下:
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ,在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2O）/n（CO）]充入H2O和CO,CO的平衡转化率α（CO）与温度的关系如下图所示。
（1）①升高温度，上述反应的平衡常数（填增大或减小）
②此反应的平衡常数表达式K= ,R点K的值为 。
③氢碳比X （填“>
”“<
”或“=”）2.0。
判断的理由是
。
④在氢碳比一定时,Q点v（逆） （填“>
”或“=”）P点的v（逆）。
（2）在P点对应的温度下，充入2.73molH2O和2.73molCO,20s时反应达到平衡。
则此时得到CO2（g）
mol（已知30.5=1.73）,用CO表示的速率为 。
（3）有利于提高CO平衡转化率的措施有 。
A.使用催化剂
B.减小CO和H2O的初始投料比
C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.通入He气体使体系的压强增大
21.（共12分）工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以H3AsO3）,同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。
工艺流如下：
（1）H3AsO3中，砷元素的化合价为。
（2）“一级沉砷”后，砷主要以雌黄的形式沉降，写出相关反应的离子方程式。
（3）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分，除含有Ca3（AsO4）2、FeAsO4外，还有（写化学式）。
（4）写出Ⅳ过程中，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式。
（5）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：
K1=5.6×
10－3K2=1.7×
10－7K3=4.0×
10－12，Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：
AsO43－+H2O≒HAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为（保留两位有效数字）。
（6）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如下图所示。
若反应Ⅱ中，1molAs4S4参加反应时，转移28mole-，则物质a为。
2018高三化学模拟试题参考答案及评分标准
1——5 ＣＣＣＤＤ ６——10CBCDB11——15DDCDB16.B
17.（共10分，除标注外每空1分）
（1）
（2）共价、离子；
共价
（3）OH－＋HCO
===CO
＋H2O（2分）
（4）O2->
Na+＞Al3+＞Cl-
（5）弱 Na2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3或NaHCO3＋HNO3===CO2↑＋H2O＋NaNO3（2分）
18.（共10分，每空1分）
（1）4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑分液漏斗浓硫酸
（2）C、F冒出气泡的量控制浓盐酸的滴加速度（控制反应温度）
（3）bcadfeB中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
（4）防止空气中的水进入E影响实验
（5）E中长导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
E中进气管改为短而粗的导管；
F后加一个装有氢氧化钠的洗气瓶
19.（共10分，每空2分）
.2NO（g）+2H2（g）
N2（g）+2H2O（g） ΔH=-665kJ·
mol-1
.
负
催化作用
从左向右
BH4+8OH--8e一=BO2-+6H2O
2
20.（共10分，除标注外每空1分）
（1）①减小②[CO2][H2]/[CO][H2O]1/3③>
提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]有利于提高CO的转化率④>
相同温度下,Q点二氧化碳的转化率小于平衡时的转化率,说明Q点未到达平衡,反应向正反应方向进行,逆反应速率增大,到P点平衡状态时不变,故在氢碳比为2.0时,Q点v（逆）小于P点的v（逆）。
（2）1mol0.025mol·
L-1（2分）
（3）BC
21.（共12分，每空2分）
（1）+3
（2）2H3AsO3＋3S2-＋6H+→As2S3↓＋6H2O
（3）CaSO4、Fe（OH）3
（4）2AsO43－+2SO2+2H+=As2O3+2SO42－+H2O
（5）2.5×
10－3
（6）SO2
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