92电解池Word格式文档下载.docx

1、，故D正确。D3（2011辽宁省重点中学协作体高三期末）用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4H2O=KMnO4H2KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是（）AK浓度减小BKMnO4在阳极区生成C阴极周围溶液的pH减小D反应过程中共转移0.005 mol电子本题考查电解池原理，考查考生知识的运用能力。难度较小。惰性电极电解K2MnO4溶液，溶液中K未参与的反应，A项错误；MnO移向阳极，电极反应式：e=MnO，B项正确；H移向阴极，电极反应式：2H2e=H2，使得阴极剩余大量的OH，pH增大，C项错误；每生成1 mol H2转移2 mol电子

2、，现生成标准状况下112 mL H2，即0.005 mol H2共转移0.01 mol电子，D项错误。B4（2012哈尔滨市第三中学高三年级期末）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）本题考查电化学装置图。A项，Zn比Cu活泼，为负极，错；B项；粗铜精炼时，粗铜必须作阳极，错；C项，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，错；D项，从电流方向知，碳棒为阳极，Cl放电生成Cl2，用淀粉 KI溶液检验，铁棒为阴极，H放电生成H2，用向下排空气法收集，正确。5（2012长春市高中毕业班第一次调研考试）图中是电解CuCl2溶液的装置，其中c，d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为

3、阳极、b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，d电极质量增加本题考查原电池、电解池的相关知识。根据电流方向进行推断可知，直流电源的a，b极分别为正极、负极；电解过程中Cl在阳极上被氧化为氯气，在阴极（d极）上析出Cu导至电极质量增加。6用石墨作电极电解2 molL1的NaCl和1 molL1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是（）依据2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2MgSO42NaOH=Mg（OH）2Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变，故D项正确。7（2010福建高考）铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=

4、2PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是（）AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol 电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极根据图示，为原电池，a为正极，b为负极。为电解池，c为阴极，d为阳极。K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO42e2H2O=PbO24HSO，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e，则电路中转移0.2 mol电子时，中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，中SO向阳极（d极）迁移，C项错误

5、；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D项正确。C8（2011黄冈高三期末）如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是（）A甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液a：阴极；b：阳极；c：d：阳极。A、B均不对，而D中，若电解Mg（NO3）2溶液，实际上就是电解水，不会有固体析出；C中通过计算可知CuSO4不足。9在水中加入等

6、物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4混合均匀。取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为（）A35.5:108 B1:2C108:35.5 D8:1电解前，AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4之间发生反应，最终溶质只剩下NaNO3、KNO3。只有水被电解，显然D项正确。10（2012石家庄市高中毕业班教学质量检测（一）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VOV22HVO2V3H2O，下列说法正确的是（）A该电池属于一次电池B电池工作时，H由正极流向负极C电池放电时，负极的电极

7、反应为VO2H2O=VO2HeD电池充电时，阴极的电极反应为V3e=V2本题考查电化学原理应用。难度较大。该电池为可充电电池，属于二次电池，故A选项错误；电池工作时，H在原电池的内部由负极流向正极，故B选项错误；电池放电时，负极发生氧化反应为V2e=V3，故C选项错误；电池充电时，阴极发生还原反应：V3e=V2，故D选项正确。11用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为（）A121.6 g B93.6 gC89.6 g D88.2 g设电解过程中电子转移n mol，阳极质量减少64g，阴极质量增加108n g，即108n6428，

8、n0.2 mol，阳极质量为：100 g64g93.6 g。12电解100 mL含c（H）0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A0.10 mol/L Ag B0.02 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb2根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04 mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C,100 mL溶液中分别含有Ag：0.01 mol,1.08 g；Cu2：0.02 mol,1.28g可知选C。13（2012北京市东城区高三第一学期期末）用a，b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和

9、CuSO4的混合溶液n（AlCl3） n（CuSO4）1 9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。Aa电极和电源的负极相连Bt2时，两电极的质量相差3.84 gC电解过程中，溶液的pH不断增大Dt2时，b的电极反应是4OH4e=2H2OO2本题考查电解原理及其具体应用，考查考生综合运用知识灵活解决问题的能力。根据a电极得到含Cl2的混合气体，断定a电极为阳极，应与电源的正极相连，A项错误；电解过程等效于首先电解CuCl2，而后电解CuSO4溶液，所以a电极质量不变，由电解液中溶质的比例以及所得的n（Cl2）推得，b电

10、极上n（Cu）n（CuSO4）60 mol，质量增加3.84 g，B项正确；当Cl电解完全后，a电极发生反应2H2O4e=4HO2，溶液中c（H）增大，pH减小，C项错误；t2时，Cu全部析出，开始电解水，b电极发生的反应是2H2O2e=H22OH，D项错误。14（2011山东理综）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用根据原电池的构成条件可知该镀锌装置不

11、能构成原电池，A项错；电镀时能量守恒，而锌析出量与能量的转化无关，只与通过的电量成正比，故B项错；因电流恒定，单位时间内通过导线的电子恒定，故升高温度不改变电解反应速率，C项正确；镀锌层破损后则构成锌铁原电池，铁作正极，锌作负极，对铁制品仍有保护作用，故D项错。15（2012长沙市高考模拟高考（一）用甲图所示装置通电10 min后，去掉直流电源，连接成乙图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是（）A甲图装置中的现象是U形管两端生成等体积的气体，U形管中溶液部分压入烧杯中B甲图装置通电10 min后U形管中溶液的pH降低C乙图装置进行实验时石

12、墨电极的电极反应为O22H2O4e=4OHD若乙图装置中转移电子0.2 mol，则生成白色胶状物质的质量为10.7 g本题考查电化学。甲图装置中两极产生H2和O2，且两者体积不等，A错误；甲图装置中实质是电解水，c（NaOH）增大，pH增大，B错误；乙图装置中石墨电极是正极，O2得电子发生还原反应，C正确；乙图装置中Fe失电子，发生氧化反应，由Fe2e=Fe2，n（Fe2）0.1 mol，nFe（OH）20.1 mol，mFe（OH）29 g，D错误。二、非选择题16如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）A极为电源的

13、_极。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）乙装置中F极附近显红色的原因是_。（4）欲用丙装置精炼铜，G应该是_（填“纯铜”或“粗铜”），电解质溶液的成分是_。（5）已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：_。本题的突破口为“F极附近显红色”，显红色的原因是生成了OH，而OH是由于水电离出的H放电，促进了水的电离而生成的。H放电说明该极为阴极，B极为负极，则A极为正极。（4）电解精炼铜时应将粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液。通电后，阳极（粗铜）的主要反应是Cu2e=Cu2。当粗铜的表面出现比铜活泼的金属时，它们也会放电。但生成的阳离子的氧

14、化性比铜离子弱，不可能在阴极上析出，故留在溶液中。而粗铜中活泼性比铜弱的金属会在阳极的底部沉积，成为阳极泥。所以，阴极（精铜）的反应只有Cu22e=Cu，这样就可以在阴极上获得纯净的金属铜。（5）氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极（Y极）移动，则该极附近红褐色变深。（1）正（2）CuCl2CuCl2（3）F极为阴极，H放电，促进了水的电离，生成了OH，使酚酞显红色（4）粗铜硫酸铜溶液（5）Y极附近红褐色变深17在如图所示的装置中，若通往电流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：（1）电源电极X为_极。（2）pH变化：A_，B_，C_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）通电5 min

15、时，B中共收集224 mL气体（标准状况），溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_（设电解前后溶液体积无变化）。（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_（设电解前后溶液体积无变化）。（1）C装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极。（2）A装置是电解KCl溶液，阴极析出氢气，阳极析出氯气，溶液中氢氧根离子浓度增大。B装置阴极上先析出铜，当铜离子消耗完后析出氢气，而阳极上析出氧气，溶液中氢离子浓度增大。C装置阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的

16、量浓度不变。（3）B装置两极上电子转移的数目与C装置中转移的电子数目相同。C装置中转移的电子数目为0.02 mol。经判断，B装置两极上的反应为：阴极：Cu22e=Cu,2H2e=H2阳极：4OH4e=O22H2O根据题意可知：2n（H2）2n（Cu）4n（O2）0.02 mol，n（H2）n（O2），解得n（Cu）0.005 mol，CuSO4溶液的物质的量浓度为：0.005 mol/0.2 L0.025 mol/L。（4）A装置的反应为：2KCl2H2O2KOHH2Cl2，即反应中转移电子的物质的量与生成的氢氧根离子的物质的量相等，为0.02 mol。c（OH）0.2 mol/L，故pH1

17、3。（1）负（2）增大减小不变（3）0.025 mol/L（4）1318（2012海南化学）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_、_；（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；（3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数为F9.65104Cmol1，列式计算），最多能产生的氯气体积为_

18、L（标准状况）。（1）甲烷燃料电池的总反应方程式为：CH42O22OH=CO3H2O，正极反应式为2O24H2O8e=8OH，负极反应式由总反应式减去正极反应式即可得到；（2）由图示可知，甲烷燃料电池中通入CH4的一极为负极，因而与之相连的b电极为阴极，产生的气体为氢气；（3）1 mol甲烷被氧化失去电子8 mol，电量为89.65104C，题中虽有两个燃料电池，但电子的转移只能用一个电池的甲烷量计算，可根据CH48e4Cl2计算出标准状况下产生氯气的体积为4 L。（1）O22H2O4e=4OHCH410OH8e=CO7H2O（2）H22NaCl2H2O（3）8mol13.45104C419已

19、知20时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11.2 m3气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_。（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是（）A滴加酚酞试剂，先变红后褪色B滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生C滴加小苏打溶液，有气泡产生D做焰色反应实验呈黄色（3）计算原饱和NaCl溶液的质量（单位：kg）。（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少为多少m3？（折算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为90%）（1）2Cl2H2O=2OHCl2H2（2）A（3）n（H2）500 moln（总NaCl）1000/0.9 molm（总NaCl）1000/0.9 mol58.5 g/mol65000 gm（NaCl溶液）65000 g136/36103245.6 kg（4）由n（H2）500 mol得：n（CH4）500 mol2/8125 molV（CH4）125 mol22.4 L/mol103m3/L/0.93.1 m3