北京市0811西东海朝高三化学期末考试题汇编Word格式文档下载.docx

1、二、 氧化还原反应（西城）9下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应（西城）19（4分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。催化剂（1）完成反应的化学方程式。_MnSO4+_K2S2O8+_ _ =_KMnO4+_K2SO4+_H2SO4（2）此反应的还原产物是_，当生成1 mol高锰酸钾时，共有_mol电子转移。答案：（1）2MnSO4+5K2S2O8+8

2、H2O =2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2分）（2）K2SO4、H2SO4（或硫酸根）（1分），5（1分）（海淀）10为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应B该反应中的氧化剂为CuICCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol三、 离子反应、离子方程式（西城）11某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和NH4+，其c（H+）=10

3、2 mol/L，能在该溶液中大量存在的阴离子是ASO42 BNO3 CSCN DCO32（西城）12下列离子方程式中，正确的是 A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe33H2O = Fe（OH）33HB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ 2H2OC过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OD将氯气通入冷水中： Cl2+ H2OCl+ClO+2H+（海淀）7下列离子方程式不正确的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3+H2OB

4、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OC铜和稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OD向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO3（海淀）9能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+） = 10-13 mol/L,又能发生反应的离子组是 Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、NH4+ 、 SO42- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN-

5、 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- A只有 B C D （朝阳）4.25时，在由水电离出来的c（H+）= 110-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32- B. Al3+ C. HCO3- D. NO3-（朝阳）7. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2OB. 将铜粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-

6、+ H2 D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O四、 物质结构1.右图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t左右，而月球上的3He估计在1.0106 t1.5106 t。下列关于3He的说法错误的是A核内有2个质子 B与4He互为同位素C核内有1个中子 D是4He的同素异形体（西城）2.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是ASO3和SiO2 BCO2和CCl4 CNaCl和金刚石 D苯酚和KOH（西城）3下

7、列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+ DNH3 （东城）2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N4的说法中正确的是A、N4是一种新型的化合物B、N4与N2互为同素异形体C、N4稳定性比白磷差D、N4属于原子晶体 （东城）5、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、晶体硅、碳化硅、

8、金刚石的熔点依次升高（朝阳）2.下列各组分子均属于非极性分子的是 H2O CO2 HCl CCl4 NH3 CO CH4 HClOA. B. C. D. （朝阳）13. 下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是 A冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B金刚石和石灰石C三氧化硫和氯化钠 D碳酸钠和二氧化硅五、反应中的能量变化（东城）六、溶液及胶体（朝阳）3. 已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO45H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变 B. 溶液中溶质的物质的量浓度增大 C. 溶液的质

9、量也不改变 D. 溶液还是饱和溶液（朝阳）6.下列叙述错误的是 A. 胶体粒子的直径在1 100 nm 之间 B. 氢氧化铁胶体带电 C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中七、元素周期率和表（西城）21.（9分）A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答： （1）B元素在周期表中的位置为_；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。 （3）

10、A、C两元素可组成10电子粒子X。Y与X具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_。 （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式。 _。（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为_，电池总反应的化学方程式为_。（1）第二周期第A族（1分） （2）2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2（2分） （3）O:H（1分） （4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）（5）O2+4e+2H2

11、O=4OH（1分）；4Al+3O2+6H2O= 4Al（OH）3（2分）（东城）8、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A、Z元素的原子半径可能比Y元素的小B、Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D、Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强（东城）17、（9分）A、B、C、D为四种短周期主族元素，其中A、C同族，B、C同周期，D与A、B不在同周期；A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；B的最高正价与最低负价代数和为6。 （1）B的原子结构示意图_；实验室制备B单质的离子反应方程式_。（2）D2A2结构如图所

12、示（两个平面的夹角是9351，DAA夹角9652），D2A2分子属于_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）D2A2溶液与D2C反应生成一种淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式是_。（4）经测定，D2A2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_。过去常用硫酸处理BaO2来制备制备D2A2，写出该反应的化学方程式_；现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取D2A2，写出该反应的化学方程式_；简述这两种制备原理的不同之处_。17、（9分）（1）（2分） MnO24H2ClMn2Cl2H2O（2）（1分）极性（3）（1分）H2O2H2SS2H2O （4）（5分，方程式各1分）H

13、2O2H+ HO2 BaO2H2SO4BaSO4H2O2 ，Na2O22H2O2NaOHH2O2 ，前者是酸跟盐反应生成新酸和新盐，利用了强酸制弱酸，后者利用了Na2O2的水解（2分）。（海淀）11 短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18， X和Y元素原子的原子序数比67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法中不正确的是AY的单质为原子晶体BX和W可组成离子化合物CZ和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物DZ和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸（海淀）16（4分）元素周期表中的六种元素、位置如下图所示：回答下列问题。（

14、1）由、三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。（2）只含、三种元素的一种常见离子化合物中，元素的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度的大小顺序是_。（3）元素的氢化物与元素单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）用惰性电极电解元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为_。16（1） CO32- + H2O HCO3- + OH- （2）c（NO3-） c（NH4+） c（H+） c（OH-） （不是从大到小顺序不得分） （3） 34 （4） 4OH- 4e- = O2+ 2 H2O （海淀）21（7分

15、）X、Y、Z、W、N五种化合物均由短周期元素组成。已知五种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为 （填序号）。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式 。（3）下表为Y和Z实验的部分内容序号主要实验步骤及实验现象在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。将实验最终得到的混合

16、物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5mol/L的盐酸反应的离子方程式： 。实验加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 。（4）写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 。（5）化合物W和N可以相互转化： 。若有W和NxH2O的混合物6.52 g ，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸，增重1.71 g ，剩余气体通过碱石灰，增重 1.10 g ，则混合物中W的质量为 ，NxH2O的化学式为 。答案: 21（1）A、C （2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3 Al2O3 和NaCl （

17、4）S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2O （5）4.20 g Na2CO37H2O （朝阳）10. 下列说法正确的是A.A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. A族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小（朝阳）17.（10分） A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中 A+、B2-、F3+核外电子层结构相同 C-是由两种元素组成的 D是两种元素组成的四原子分子 E在常温下是无色液体 往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉

18、淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失 请回答： （1）写出下列粒子的元素符号： A B F 。 （2）E的电子式 。 （3）D的晶体类型为 ，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因： （4）写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：17（1）（各1分，共3分）Na ；O；Al （2） （2分）（3）（共3分）分子（1分）；NH3 + H2O NH3H2O 、NH3H2O NH4+ + OH-（各1分，合在一起写2分）（4）（2分）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 八、速率和平衡（西城）26（7分）在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X mo

19、lH2发生如下反应：N2+3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。（1）起始时充入H2物质的量为_mol； （2）该反应的热化学方程式为_；（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。 若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_。 若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为_kJ。（1）3（1分） （2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.0 kJ/mol （2分） （3） 0 molc0.4 mol （2

20、分） 73.6 （2分）（东城）9、将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应: X （g）3 Y （g） 2 Z （g） a Q （g）达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是A、a的值为2 B、平衡时X的浓度为0.2 mol / LC、平衡时Y的转化率为60 D、平衡时Z的体积百分含量20（东城）18、（6分）现有可逆反应：A（g）2B（g）C（g）D（g）；H0。在相同温度下，将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中， t15 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）1.5

21、 mol / L。请回答下列问题：（1）5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）_。（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填写字母）_；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将_。（填“增大”、“减小”、“不变”）A、减小A的物质的量 B、降低体系的温度C、增大D的浓度 D、加入催化剂（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度 c（C）_（填“ ”“ （4）（2分）A，C（海淀）13某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g） + Y（g） 2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s

22、 达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（Ls）C在其它条件不变的情况下，增加1 mol X 则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动（朝阳）16. 一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是 A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量九、电解

23、质溶液、盐类水解（西城）16为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 （西城）25（7分）弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。 已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_； 向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n（A）+n（OH）n（H+）_mol。（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2（g）CO2（aq）；CO2（aq）+H2OH2CO3（aq）。人体血液的pH通常稳定在7.357.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3NaHCO3