北京市0811西东海朝高三化学期末考试题汇编Word格式文档下载.docx
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二、氧化还原反应
（西城）9．下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应
（西城）19．（4分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
催化剂
（1）完成反应的化学方程式。
____MnSO4+____K2S2O8+____________=====____KMnO4+____K2SO4+____H2SO4
（2）此反应的还原产物是____________________________________，当生成1mol高锰酸钾时，共有_________mol电子转移。
答案：
（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=====2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4（2分）
（2）K2SO4、H2SO4（或硫酸根）（1分），5（1分）
（海淀）10．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：
4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应
B．该反应中的氧化剂为CuI
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol
三、离子反应、离子方程式
（西城）11．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+和NH4+，其c（H+）=10－2mol/L，能在该溶液中大量存在的阴离子是
A．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－
（西城）
△
12．下列离子方程式中，正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3＋＋3H2O==Fe（OH）3＋3H＋
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
D．将氯气通入冷水中：
Cl2+H2O
Cl－+ClO－+2H+
（海淀）7．下列离子方程式不正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．铜和稀硝酸反应：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
（海淀）9．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+）=10-13mol/L,又能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-
A．只有①④⑤B．②③C①④D．①②
（朝阳）4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）=1×
10-13mol/L的溶液中一定能大量存的离子是
A.CO32-B.Al3+C.HCO3-D.NO3-
（朝阳）7.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.将铜粉放入稀硝酸中
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
四、物质结构
1.右图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。
我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。
3He是最安全最清洁的能源，地球上仅有15t左右，而月球上的3He估计在1.0×
106t~1.5×
106t。
下列关于3He的说法错误的是
A．核内有2个质子B．与4He互为同位素
C．核内有1个中子D．是4He的同素异形体
（西城）2.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A．SO3和SiO2B．CO2和CCl4C．NaCl和金刚石D．苯酚和KOH
（西城）3．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A．OH—B．F—C．Na+D．NH3
（东城）2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N4的说法中正确的是
A、N4是一种新型的化合物
B、N4与N2互为同素异形体
C、N4稳定性比白磷差
D、N4属于原子晶体
（东城）5、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高
（朝阳）2.下列各组分子均属于非极性分子的是
①H2O②CO2③HCl④CCl4⑤NH3⑥CO⑦CH4⑧HClO
A.①④⑧B.②③⑥C.②④⑦D.④⑤⑧
（朝阳）13.下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯
B．金刚石和石灰石
C．三氧化硫和氯化钠
D．碳酸钠和二氧化硅
五、反应中的能量变化
（东城）
六、溶液及胶体
（朝阳）3.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。
在一定温度时，往500mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·
5H2O），下列说法错误的是
A.溶液中溶质的质量分数不变
B.溶液中溶质的物质的量浓度增大
C.溶液的质量也不改变
D.溶液还是饱和溶液
（朝阳）6.下列叙述错误的是
A.胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.氢氧化铁胶体带电
C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液
D.配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中
七、元素周期率和表
（西城）21.（9分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。
试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为______________________________；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。
E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________。
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X－。
Y与X－具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_______________________。
（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式。
_____________________________。
（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。
电池的正极反应式为_____________________，电池总反应的化学方程式为___________________________________________。
（1）第二周期第ⅤA族（1分）
（2）2OH－+2Al+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（3）·
O:
H（1分）（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）
（5）O2+4e－+2H2O=4OH－（1分）；
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3（2分）
（东城）8、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B、Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D、Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
（东城）17、（9分）A、B、C、D为四种短周期主族元素，其中A、C同族，B、C同周期，D与A、B不在同周期；
A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；
B的最高正价与最低负价代数和为6。
（1）B的原子结构示意图____________________；
实验室制备B单质的离子反应方程式______________________________。
（2）D2A2结构如图所示（两个平面的夹角是93°
51’，D－A－A夹角96°
52’），
D2A2分子属于_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）D2A2溶液与D2C反应生成一种淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式是____________。
（4）经测定，D2A2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式____________。
过去常用硫酸处理BaO2来制备制备D2A2，写出该反应的化学方程式________________________________；
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取D2A2，写出该反应的化学方程式_____________________；
简述这两种制备原理的不同之处_______________。
17、（9分）
（1）（2分）MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
（2）（1分）极性
（3）（1分）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O
（4）（5分，方程式各1分）H2O2
H++HO2―BaO2＋H2SO4＝BaSO4＋H2O2，
Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，前者是酸跟盐反应生成新酸和新盐，利用了强酸制弱酸，后者利用了Na2O2的水解（2分）。
（海淀）11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法中不正确的是
A．Y的单质为原子晶体
B．X和W可组成离子化合物
C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物
D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
（海淀）16．（4分）元素周期表中的六种元素①、②、③、④、⑤、⑥位置如下图所示：
①
②
③
④
⑤
⑥
回答下列问题。
（1）由②、④、⑤三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：
______________________。
（2）只含①、③、④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度的大小顺序是___________________________。
（3）元素③的氢化物与元素④单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物的水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为__。
16．
（1）CO32-+H2O
HCO3-+OH-
（2）c（NO3-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）（不是从大到小顺序不得分）
（3）3∶4（4）4OH-–4e-=O2↑+2H2O
（海淀）21．（7分）X、Y、Z、W、N五种化合物均由短周期元素组成。
已知五种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。
请根据题目的要求回答下列问题。
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为（填序号）。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式。
（3）下表为Y和Z实验的部分内容
序号
主要实验步骤及实验现象
在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。
产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。
该气体可使品红溶液褪色。
在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。
将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。
写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol/L的盐酸反应的离子方程式：
。
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是。
（4）写出Y与稀硫酸反应的离子方程式。
（5）化合物W和N可以相互转化：
。
若有W和N·
xH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸，增重1.71g，剩余气体通过碱石灰，增重1.10g，则混合物中W的质量为，N·
xH2O的化学式为。
答案:
21．
（1）A、C
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓Al2O3和NaCl
（4）S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（5）4.20gNa2CO3·
7H2O
（朝阳）10.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
（朝阳）17.（10分）A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
①A+、B2-、F3+核外电子层结构相同②C-是由两种元素组成的
③D是两种元素组成的四原子分子④E在常温下是无色液体
⑤往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：
（1）写出下列粒子的元素符号：
ABF。
（2）E的电子式。
（3）D的晶体类型为，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：
（4）写出F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：
17
（1）（各1分，共3分）Na；
O；
Al
（2）（2分）
（3）（共3分）分子（1分）；
NH3+H2O
NH3·
H2O、
NH3·
H2O
NH4++OH-（各1分，合在一起写2分）
（4）（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
八、速率和平衡
（西城）26．（7分）在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和XmolH2发生如下反应：
N2+3H2
2NH3。
达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
（1）起始时充入H2物质的量为_____________mol；
（2）该反应的热化学方程式为_______________________________；
（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是___________。
②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为___kJ。
（1）3（1分）
（2）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
△H=－92.0kJ/mol（2分）
（3）①0mol≤c＜0.4mol（2分）②73.6（2分）
（东城）9、将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）＋aQ（g）
达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是
A、a的值为2B、平衡时X的浓度为0.2mol/L
C、平衡时Y的转化率为60％D、平衡时Z的体积百分含量20％
（东城）18、（6分）现有可逆反应：
A（g）＋2B（g）
C（g）＋D（g）；
△H＜0。
在相同温度下，将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，t1＝5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）＝1.5mol/L。
请回答下列问题：
（1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）＝____________。
（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是（填写字母）____________；
改变条件的瞬间，体系的正反应速率将__________________。
（填“增大”、“减小”、“不变”）
A、减小A的物质的量B、降低体系的温度
C、增大D的浓度D、加入催化剂
（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）___________（填“>
”“<
”“=”）3mol/L。
（4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。
ABCD
18、（6分）
（1）（1分）0.6mol/（L·
min）
（2）（2分）B；
减小
（3）（1分）>
（4）（2分）A，C
（海淀）13．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）
2W（g）的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。
下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H﹤0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·
s）
C．在其它条件不变的情况下，增加1molX则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
（朝阳）16.一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）
W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：
下列条件的改变与图中情况相符的是
A.增加了X的物质的量B.降低了温度
C.增大了压强D.增大了Y的物质的量
九、电解质溶液、盐类水解
（西城）16．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。
其中不合理的是
A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
（西城）25．（7分）弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
___________________；
②向上述混合液中再加入0.03molNaOH，溶液中n（A－）+n（OH－）－n（H+）＝__mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3－的电离平衡外，还存在着如下平衡：
CO2（g）
CO2（aq）；
CO2（aq）+H2O
H2CO3（aq）。
人体血液的pH通常稳定在7.35~7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。
其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3
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