英语四级试题库中的练习题集上学期复习Word文档下载推荐.docx

1、 CpC6H6（g）=11.7+0.247（T/K） JK-1 CpC6H12（g）=10.9+0.401（T/K） J CpH2（g）=28.9 J 求125时上述反应的rH 。0123 体系的压力p（体系）与环境的压力p（环境）有何关系? （ ） （A） 相等 （B） 无关系 （C） p（体系）p（环境） （D） 可逆变化途径中p（体系）=p（环境） 007910 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p下由400 K,2p等温膨胀至0.987p,物体对环境作功 kJ。0304 某理想气体的 =Cp/CV =1.40,则该气体为几原子分子气体? （A） 单原子分子气体 （B） 双原子分子

2、气体 （C） 三原子分子气体 （D） 四原子分子气体 0265 1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量Q为： （ ） （A） 0 （B） 因未指明是可逆过程，无法确定 （C） 400 J （D） -400 J 0245 在 100 和 25 之间工作的热机，其最大效率为： （A） 100 % （B） 75 % （C） 25 % （D） 20 % 0313 1 mol某单原子分子理想气体，始态：T1=298 K，膨胀至终态压力（a）恒温可逆膨胀；（b）恒外压膨胀（等温）。试计算上述二变化途径到终态时，各自的终态温度T2,Q,W,二、第三章（b）9

3、101 用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时,体系必须是_,除了考虑_ 的熵变外,还要考虑_的熵变。0699 对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是： （ ） （A） W = 0 （B） Q = 0 （C） S 0 （D） H = 0 0770 有一绝热、具有固定体积的容器，中间用导热隔板将容器分为体积相同的两部分,分别充以 N2 （g） 和 O2 （g），如下图。 （1） 求体系达到热平衡时的S ； （2） 达热平衡后将隔板抽去，求体系的mixS ； N2，O2皆可视为理想气体，热容相同，CV, m = （5/2）R。0742 H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程： （A） H

4、= 0 （B） U = 0 （C） S = 0 （D） G = 0 0790 苯的正常沸点为 353K，摩尔汽化焓是 vapHm= 30.77 kJ mol-1,今在 353K, p下，将1mol 液态苯向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1） 计算该过程中苯吸收的热量Q和作的功W ； （2） 求苯的摩尔汽化自由能vapGm和摩尔汽化熵vapSm ； （3） 求环境的熵变； （4） 使用哪种判据，可以判别上述过程可逆与否？并判别之。0841 请判断理想气体恒温可逆膨胀过程中，体系的U，H，S，F，G中有哪些一定为零？0987 10g He（可视为理想气体）在400 K时压力为

5、5p ,今在等温、恒定外压10p 下进行压缩。试计算此过程的Q,W及气体物质的 U, H, S, F和 G。已知He的摩尔质量为4.00 gmol-1。0984 设有300 K的1 mol理想气体作等温膨胀,起始压力为15p ,终态体积为10 dm3。试计算该气体的 U, H, F, S和 G。0898 1 mol理想气体在等温下体积增加10倍,求体系的熵变： （1） 设为可逆过程； （2） 设为何真空膨胀过程。1000在258.15 K, p 下的1mol过冷水（蒸气压为191.5 Pa）变为258.15 K, p 下的冰（蒸气压为165.5 Pa）,求G。0995将298 K,p下的1dm

6、3 O2（作为理想气体）绝热压缩到5p,耗费502 J,求终态T2和熵S2,以及此过程的 H和 G。已知 298 K,p下, O2的摩尔熵 Sm= 205.1 Jmol-1,Cp, m=29.29 J1018 5mol单原子分子理想气体始态的温度为373.6 K，压力为2.750 MPa，经绝热不可逆过程到达终态。已知Sm（373.6 K）=167.4 Jmol-1,该过程的Sm=20.92 JW=6.275 kJ。试计算终态的p2,V2,T2,及过程的U,H,G,F。1254 下列四个偏微商中哪个是化学势? （A） （ U/ nB）S,V, （B） （ H/ nB） S,V, （C） （ F

7、/ nB）T,p, （D） （ G/ nB）S,p,1250 关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是： （A） 偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关 （B） 在多组分多相体系中不存在偏摩尔量 （C） 体系的强度性质没有偏摩尔量 （D） 偏摩尔量的值只能大于或等于零1244 对不同物态的 CO2（分别为 s,l,g 态），恒温压力增加，则化学势增加的趋势是： （A） d（g） d（l） d（s） （B） d（s） d（g） （C） d（l） d（g） （D） d（g） d（s） d（l） 1259 下列公式中,哪个是偏摩尔量的集合公式? （A） dZ=B,mdnB （B） BZB,m= 0 （

8、C） BdZB,m= 0 （D） Z=BZB,m 1252 下列四个偏微商中，哪个不是化学势? （A） （ U/ nB）S, V, （B） （ H/ nB）S, p, （C） （ F/ nB）T, p,（D） （ G/ nB） T, p,三、第四章（d）1704 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。（ ）（A） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地1734 0 C,101 3

9、25 Pa时，氧气在水中的溶解度为4.49010-2试求0C时，氧气在水中溶解的亨利系数kx （O2）和km （O2）。1796 413.15 K 时，纯 C6H5Cl 和纯 C6H5Br 的蒸气压分别为 125.238 kPa 和 66.104 kPa。假定两液体组成理想液体混合物。若有一混合液，在 413.15 K, 101.325 kPa 下沸腾，试求该溶液的组成以及在此情况下液面上蒸气的组成。1809两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13

10、 （1） 计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*； （2） 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB； （3） 理想液体混合物I的混合过程自由能变化mixGm； （4） 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物，总蒸气压为多少？1861 真实气体的标准态是： （A） f=p的真实气体 （B） p=p的真实气体 （C） f=p的理想气体 （D） p=p的理想气体 1901 298 K, p下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液，混合过程的mixH = _ ，mixS = _ 。1934 2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和

11、B的偏摩尔体积分别为1.7910-5 m3 mol-1,2.1510-5 m3 mol-1 ,则混合物的总体积为： （A） 9.6710-5 m3 （B） 9.8510-5 m3 （C） 1.00310-4 m3 （D） 8.951931 对于非电解质溶液,下述说法中正确的是： （A） 溶液就是多种液态物质组成的混合物 （B） 在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压 （C） 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似 （D） 溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同 1939 理想气体分子间作用力_, 理想溶液分子间作用力_。1948 理想溶液具有一定的热力学性质。在下

12、面叙述中哪个是错误的。 （ ）（A）V=0 （B） F=0（C）H=0 （D） U=01986 稀溶液中溶剂A的化学势表达式为： ，其中第一项的化学势的物理意义是： 。2007 某高聚物溶于苯中，298 K时渗透压为0.0115 m苯柱高。已知苯的凝固点降低常数Kf=5.12，苯在298 K时蒸气压为12 532 Pa，求凝固点和蒸气压的变化为多少？自计算结果可得到什么结论？2009 在293.15 K时，乙醚的蒸气压为58.95 kPa，今在0.10 kg乙醚中溶入某非挥发性有机物质 0.01 kg，乙醚的蒸气压降低到56.79 kPa，试求该有机物的摩尔质量。2011 101.325 kP

13、a下，纯苯的凝固点为278.55 K，现有0.223 g苯甲酸溶于4.4 g苯中，该体系于 277.62 K开始结晶。已知苯的熔化热为9.89 （1）试计算苯甲酸的相对分子质量。 （2）计算结果给予讨论。已知苯甲酸分子的摩尔质量为122.1 四、第五章（e）2308 相律为 平衡体系的研究建立了热力学的基础,是物理化学中最具有普遍性的规律之一,它讨论平衡体系中的 、 与描述该平衡体系的 之间的关系。2312 研究多相体系的状态如何随 、 、 等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系的状态的变化，这种图称为状态图或称为相图。2335 298.15 K时，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时，体系的组

14、分数C = ，相数 = ，自由度f = 。2337 试说明下列平衡体系的自由度数是几？ （1）25C及标准压力下，NaCl（s）与其水溶液平衡共存； （2）I2（s）与I2（g）呈平衡； （3）开始时用任意量的HCl（g）和NH3（g）组成的体系中，反应 HCl（g）+NH3（g）NH4Cl（s） 达平衡。2338 已知Na2CO3（s）与水可以组成的水合物有Na2CO3H2O（s），Na2CO37H2O（s）和 Na2CO310H2O（s）。 （1）在下，与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可以有几种？ （2）在20C时，与水蒸气平衡共存的含水盐最多可以有几种？2339 指出下列各体

15、系的独立组分数、相数和自由度数各为若干？ （1）NH4Cl（s）部分分解为NH3（g）和HCl（g）； （2）若在上述体系中再加入少量的NH3（g）； （3）NH4HS（s）和任意量的H2S（g）和NH3（g）混合达平衡； （4）C（s）与CO（g），CO2（g），O2（g） 在973 K时达平衡。2341 含有CaCO3（s），CaO（s），CO2（g）的混合物与CO2（g）和N2（g）的混合物达渗透平衡时，该体系的物种数S为 ，独立组分数C为 ，相数为 ，自由度f为 。2353 液态CO2的蒸气压与温度的关系式为：已知固态CO2的摩尔熔化热，三相点的温度为215.3 K。试求： （1）三相

16、点的压力p； （2）固态CO2的蒸气压与温度的关系式； （3）CO2在三相点的摩尔熔化熵2363 液态氨和固态氨的蒸气压与温度的关系分别为：T 试求：（1）三相点的温度与压力； （2）三相点的蒸发热、升华热和熔化热。2384 NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时,有: （A） C= 2， = 2，f= 2 （B） C= 1， = 2，f= 1 （C） C= 2， = 3，f= 2 （D） C= 3， = 2，f= 3 2385 在抽空密闭容器中加热 NH4Cl（s），部分分解成NH3（g）和HCl（g），当体系建立平衡时，其独立组分数为 ，自由度数为 。2562在 37

17、3.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？ （A） 1/3 （B） 1/4 （C） 1/2 （D） 3/4 2570 在 p 下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: （A） 必低于 373.15 K （B） 必高于 373.15 K （C） 取决于水与有机物的相对数量 （D） 取决于有机物的分子量大小 2573 完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB（g），xB

18、（l），xB（总）的大小顺序为_ 。将 xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 _ 。2613已知苯乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%（摩尔分数）,沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问:（1） 下列结论何者正确? （A） y2x2 （B） y2=x2 （C） y2x2 （D） 不确定 （2） 若将上述溶液精馏,则能得到 （ ） （A） 纯苯 （B） 纯乙醇 （C） 纯苯和恒沸混合物 （D） 纯乙醇和恒沸混合物 2586 已知两组分 A和B 体系的相

19、图如下: （1） 在图右部画出 a，b，c 表示的三个体系由 t1温度冷却到 t2的步冷曲线； （2） 标出各相区的相态，水平线 EF，GH 及垂直线 DS 上体系的自由度； （3） 使体系 P降温，说明达到 M，N，Q，R 点时体系的相态和相数； （4） 已知纯 A 的凝固焓 DfusHm=-18027 J mol-1 （设不随温度变化），低共熔点时组成 xA= 0.6 （摩尔分数），当把 A 作为非理想溶液中的溶剂时,求该溶液中组分 A 的活度系数。2597 已知二组分 A，B 体系的相图如下。 （1） 标出各区的相态，水平线 EF，GH 及垂线 CD 上体系的自由度是多少? （2） 已知

20、纯 A 的熔化熵 DfusSm = 30 Jmol-1, 其固体热容较液体热容小5 J低共熔点温度时溶液组成为xA= 0.6 （摩尔分数）,把 A作为非理想液体混合物中的溶剂时，求在低共熔点时熔液中 A 的活度系数A。五、第六章（f）2815不饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： （A） （B） （C） （D）不能确定2843 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 （1/2） N2+（3/2） H2= NH3 的标准平衡常数为： （A） 4 （B） 0.5 （C） 2 （D） 1 2846已知 N2O4的分解反

21、应 N2O4（g） = 2NO2 （g），在 25时，rG = 4.78 kJ mol-1。此温度时，在 p（N2O4） = 3p，p（NO2）=2p的条件下，反应向 _ 方向进行。2849 已知反应 CO（g） + H2O（g） = CO2（g） + H2（g） 700时的 K = 0.71，若 （1） 反应体系中各组分的分压都是 1.52105 Pa； （2） 反应体系中 pCO = 1.013 106 Pa , p= 5.065105 Pa p= p = 1.52105 Pa，试判断反应的方向。2861 373 K时，2NaHCO3（s） Na2CO3（s） + CO2（g） + H2O

22、 （g） 反应的K = 0.231。 （1） 在 10-2 m3的抽空容器中，放入 0.1 mol Na2CO3（s），并通入 0.2 mol H2O （g），问最少需通入多少摩尔的 CO2（g） 才能 Na2CO3（s） 全部转变成 NaHCO3（s） ？ （2） 在 373 K，总压为 101 325 Pa 时，要在 CO2（g）及H2O （g）的混合气体中干燥潮湿的 NaHCO3（s），问混合气体中H2O（g） 的分压应为多少才不致使NaHCO3 （s） 分解？2879 在温度为1000 K时的理想气体反应2SO3（g） = 2SO2（g） + O2（g） 的rG =10 293 Jmo

23、l-1,则该反应的平衡常数Kp= _ kPa。2889 在1 dm3的玻璃容器内放入2.695 g PCl5，部分发生解离。在250达平衡，容器 内的压力是101.325 kPa，计算解离度和平衡常数Kp。2900 在温度为2000 K时，理想气体反应的，则该反应的平衡常数2971 在密闭容器中放入 PCl5，并按下式分解： PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g） （1） 在 T = 403 K 时体系的压力是否有定值？ （2） 在 T = 403 K，101 325 Pa 时，实验测得混合气密度为 4.800 kg m-3，计算反应在 403 K时的rG ； （3） 若总压力仍维持

24、在101 325 Pa而其中0.5101 325 Pa 是惰性气体Ar，求此时PCl5的解离度 。已知：Cl摩尔质量为35.5 kg mol-1，P摩尔质量为31.0 kg mol-1，气体为理想气体。2980 反应 CH3COOH（l） + C2H5OH（l） = CH3COOC2H5（l） + H2O（l） 在25时平衡常数K为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为：（A） 0.334 （B） 33.4 （C） 66.7 （D） 50.0 3442Ag2CO3（s） 分解反应方程为 Ag2CO3（s） Ag2O（s） + CO2（g），设

25、气相为理想气体，298 K 时各物质的 fH ，S 如下： fH /kJmol-1 S /JK-1 Ag2CO3（s） -506.14 167.36 Ag2O（s） -30.57 121.71 CO2（g） -393.15 213.64 （1） 求 298 K，101 352 Pa 下，1mol Ag2CO3（s） 完全分解时吸收的热量； （2） 求 298 K 下，Ag2CO3（s） 分解压力； （3） 假设反应焓变与温度无关，求 383 K下 Ag2CO3分解时平衡压力；（4） 体系组分数与自由度。3281 固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时： （A） 分解压降低 （B）

26、分解压增大 （C） 分解压恒定 （D） 分解压不能确定 3282 在一定的温度下，一定量的 PCl5（g） 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将为 （ ） （A） 增加 （B） 减少 （C） 不变 （D） 不定 3286 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A（g） + B（g） C（g） 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ） （A） 向右移动 （B） 向左移动 （C） 不移动 （D） 无法确定 3287 温度对化学反应平衡常数影响很大，在恒压下，它们的定量关系是 _ 。当 _时，升高温度对反应进行有利；当 _ 时，升高温度对反应进行不