英语四级试题库中的练习题集上学期复习Word文档下载推荐.docx

英语四级试题库中的练习题集上学期复习Word文档下载推荐.docx

《英语四级试题库中的练习题集上学期复习Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《英语四级试题库中的练习题集上学期复习Word文档下载推荐.docx（24页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

Cp[C6H6（g）]=[11.7+0.247（T/K）]J·

K-1·

Cp[C6H12（g）]=[10.9+0.401（T/K）]J·

Cp[H2（g）]=28.9J·

求125℃时上述反应的ΔrH

。

0123

体系的压力p（体系）与环境的压力p（环境）有何关系?

（）

（A）相等（B）无关系

（C）p（体系）>

p（环境）（D）可逆变化途径中p（体系）=p（环境）

0079

10mol单原子理想气体,在恒外压0.987p下由400K,2p等温膨胀至0.987p,物体对环境作功

kJ。

0304

某理想气体的γ=Cp/CV=1.40,则该气体为几原子分子气体?

（A）单原子分子气体（B）双原子分子气体

（C）三原子分子气体（D）四原子分子气体

0265

1mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W=400J，则该过程的热量Q为：

（）

（A）0

（B）因未指明是可逆过程，无法确定

（C）400J

（D）-400J

0245

在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：

（A）100%（B）75%

（C）25%（D）20%

0313

1mol某单原子分子理想气体，始态：

T1=298K，

，膨胀至终态压力

（a）恒温可逆膨胀；

（b）恒外压

膨胀（等温）。

试计算上述二变化途径到终态时，各自的终态温度T2,Q,W,

二、第三章（b）

9101

用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时,体系必须是____________,除了考虑_______的熵变外,还要考虑________的熵变。

0699

对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是：

（）

（A）W=0（B）Q=0

（C）ΔS>

0（D）ΔH=0

0770

有一绝热、具有固定体积的容器，中间用导热隔板将容器分为体积相同的两部分,分别充以N2（g）和O2（g），如下图。

（1）求体系达到热平衡时的ΔS；

（2）达热平衡后将隔板抽去，求体系的ΔmixS；

N2，O2皆可视为理想气体，热容相同，CV,m=（5/2）R。

0742

H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程：

（A）ΔH=0（B）ΔU=0

（C）ΔS=0（D）ΔG=0

0790

苯的正常沸点为353K，摩尔汽化焓是ΔvapHm=30.77kJmol-1,今在353K,p下，将1mol液态苯向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。

（1）计算该过程中苯吸收的热量Q和作的功W；

（2）求苯的摩尔汽化自由能ΔvapGm和摩尔汽化熵ΔvapSm；

（3）求环境的熵变；

（4）使用哪种判据，可以判别上述过程可逆与否？

并判别之。

0841

请判断理想气体恒温可逆膨胀过程中，体系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG中有哪些一定为零？

0987

10gHe（可视为理想气体）在400K时压力为5p,今在等温、恒定外压10p下进行压缩。

试计算此过程的Q,W及气体物质的U,H,S,F和G。

已知He的摩尔质量为4.00g·

mol-1。

0984

设有300K的1mol理想气体作等温膨胀,起始压力为15p,终态体积为10dm3。

试计算该气体的U,H,F,S和G。

0898

1mol理想气体在等温下体积增加10倍,求体系的熵变：

（1）设为可逆过程；

（2）设为何真空膨胀过程。

1000

在258.15K,p下的1mol过冷水（蒸气压为191.5Pa）变为258.15K,p下的冰（蒸气压为165.5Pa）,求ΔG。

0995

将298K,p下的1dm3O2（作为理想气体）绝热压缩到5p,耗费502J,求终态T2和熵S2,以及此过程的H和G。

已知298K,p下,O2的摩尔熵Sm=205.1J·

mol-1,Cp,m=29.29J·

1018

5mol单原子分子理想气体始态的温度为373.6K，压力为2.750MPa，经绝热不可逆过程到达终态。

已知Sm（373.6K）=167.4J·

mol-1,该过程的ΔSm=20.92J·

W=6.275kJ。

试计算终态的p2,V2,T2,及过程的ΔU,ΔH,ΔG,ΔF。

1254

下列四个偏微商中哪个是化学势?

（A）（U/nB）S,V,

（B）（H/nB）S,V,

（C）（F/nB）T,p,

（D）（G/nB）S,p,

1250

关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是：

（A）偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关

（B）在多组分多相体系中不存在偏摩尔量

（C）体系的强度性质没有偏摩尔量

（D）偏摩尔量的值只能大于或等于零

1244

对不同物态的CO2（分别为s,l,g态），恒温压力增加，则化学势增加的趋势是：

（A）dμ（g）>

dμ（l）>

dμ（s）

（B）dμ（s）>

dμ（g）

（C）dμ（l）>

dμ（g）>

（D）dμ（g）>

dμ（s）>

dμ（l）

1259

下列公式中,哪个是偏摩尔量的集合公式?

（A）dZ=

B,mdnB

（B）

BZB,m=0

（C）

BdZB,m=0

（D）Z=

BZB,m

1252

下列四个偏微商中，哪个不是化学势?

（A）（U/nB）S,V,

（B）（H/nB）S,p,

（C）（F/nB）T,p,

（D）（G/nB）T,p,

三、第四章（d）

1704

有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

（）

（A）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等

（B）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势

（C）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域

（D）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地

1734

0C,101325Pa时，氧气在水中的溶解度为4.490

10-2

试求0C时，氧气在水中溶解的亨利系数kx（O2）和km（O2）。

1796

413.15K时，纯C6H5Cl和纯C6H5Br的蒸气压分别为125.238kPa和66.104kPa。

假定两液体组成理想液体混合物。

若有一混合液，在413.15K,101.325kPa下沸腾，试求该溶液的组成以及在此情况下液面上蒸气的组成。

1809

两液体A,B形成理想液体混合物。

在320K，溶液I含3molA和1molB，总蒸气压为：

5.33×

104Pa。

再加入2molB形成理想液体混合物II，总蒸气压为6.13×

（1）计算纯液体的蒸气压pA*，pB*；

（2）理想液体混合物I的平衡气相组成yB；

（3）理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm；

（4）若在理想液体混合物II中加入3molB形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？

1861

真实气体的标准态是：

（A）f=p的真实气体（B）p=p的真实气体

（C）f=p的理想气体（D）p=p的理想气体

1901

298K,p下，1mol甲苯与1mol苯混合形成理想溶液，混合过程的ΔmixH=_____，ΔmixS=_________。

1934

2molA物质和3molB物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×

10-5m3mol-1,2.15×

10-5m3mol-1,则混合物的总体积为：

（A）9.67×

10-5m3（B）9.85×

10-5m3

（C）1.003×

10-4m3（D）8.95×

1931

对于非电解质溶液,下述说法中正确的是：

（A）溶液就是多种液态物质组成的混合物

（B）在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压

（C）在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似

（D）溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同

1939

理想气体分子间作用力_______,理想溶液分子间作用力________。

1948

理想溶液具有一定的热力学性质。

在下面叙述中哪个是错误的。

（）

（A）

V=0（B）

F=0

（C）

H=0（D）

U=0

1986

稀溶液中溶剂A的化学势表达式为：

，

其中第一项的化学势

的物理意义是：

。

2007

某高聚物溶于苯中，298K时渗透压为0.0115m苯柱高。

已知苯的凝固点降低常数Kf=5.12

，苯在298K时蒸气压为12532Pa，求凝固点和蒸气压的变化为多少？

自计算结果可得到什么结论？

2009

在293.15K时，乙醚的蒸气压为58.95kPa，今在0.10kg乙醚中溶入某非挥发性有机物质0.01kg，乙醚的蒸气压降低到56.79kPa，试求该有机物的摩尔质量。

2011

101.325kPa下，纯苯的凝固点为278.55K，现有0.223g苯甲酸溶于4.4g苯中，该体系于277.62K开始结晶。

已知苯的熔化热为9.89

（1）试计算苯甲酸的相对分子质量。

（2）计算结果给予讨论。

已知苯甲酸分子的摩尔质量为122.1

四、第五章（e）

2308

相律为平衡体系的研究建立了热力学的基础,是物理化学中最具有普遍性的规律之一,它讨论平衡体系中的、与描述该平衡体系的之间的关系。

2312

研究多相体系的状态如何随、、等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系的状态的变化，这种图称为状态图或称为相图。

2335

298.15K时，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时，体系的组分数C=，相数

=，自由度f=。

2337

试说明下列平衡体系的自由度数是几？

（1）25C及标准压力下，NaCl（s）与其水溶液平衡共存；

（2）I2（s）与I2（g）呈平衡；

（3）开始时用任意量的HCl（g）和NH3（g）组成的体系中，反应

HCl（g）+NH3（g）

NH4Cl（s）

达平衡。

2338

已知Na2CO3（s）与水可以组成的水合物有Na2CO3•H2O（s），Na2CO3•7H2O（s）和Na2CO3•10H2O（s）。

（1）在

下，与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可以有几种？

（2）在20C时，与水蒸气平衡共存的含水盐最多可以有几种？

2339

指出下列各体系的独立组分数、相数和自由度数各为若干？

（1）NH4Cl（s）部分分解为NH3（g）和HCl（g）；

（2）若在上述体系中再加入少量的NH3（g）；

（3）NH4HS（s）和任意量的H2S（g）和NH3（g）混合达平衡；

（4）C（s）与CO（g），CO2（g），O2（g）在973K时达平衡。

2341

含有CaCO3（s），CaO（s），CO2（g）的混合物与CO2（g）和N2（g）的混合物达渗透平衡时，该体系的物种数S为，独立组分数C为，相数

为，自由度f为。

2353

液态CO2的蒸气压与温度的关系式为：

已知固态CO2的摩尔熔化热

，三相点的温度为215.3K。

试求：

（1）三相点的压力p；

（2）固态CO2的蒸气压与温度的关系式；

（3）CO2在三相点的摩尔熔化熵

2363

液态氨和固态氨的蒸气压与温度的关系分别为：

T

试求：

（1）三相点的温度与压力；

（2）三相点的蒸发热、升华热和熔化热。

2384

NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时,有:

（A）C=2，=2，f=2

（B）C=1，=2，f=1

（C）C=2，=3，f=2

（D）C=3，=2，f=3

2385

在抽空密闭容器中加热NH4Cl（s），部分分解成NH3（g）和HCl（g），当体系建立平衡时，其独立组分数为，自由度数为。

2562

在373.15K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？

（A）1/3

（B）1/4

（C）1/2

（D）3/4

2570

在p下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:

（A）必低于373.15K

（B）必高于373.15K

（C）取决于水与有机物的相对数量

（D）取决于有机物的分子量大小

2573

完全互溶的二组分溶液，在xB=0.6处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB（g），xB（l），xB（总）的大小顺序为________________。

将xB=0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________。

2613

已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为:

含乙醇47.5%（摩尔分数）,沸点为341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。

问:

（1）下列结论何者正确?

（A）y2>

x2（B）y2=x2（C）y2<

x2（D）不确定

（2）若将上述溶液精馏,则能得到（）

（A）纯苯（B）纯乙醇

（C）纯苯和恒沸混合物（D）纯乙醇和恒沸混合物

2586

已知两组分A和B体系的相图如下:

（1）在图右部画出a，b，c表示的三个体系由t1温度冷却到t2的步冷曲线；

（2）标出各相区的相态，水平线EF，GH及垂直线DS上体系的自由度；

（3）使体系P降温，说明达到M，N，Q，R点时体系的相态和相数；

（4）已知纯A的凝固焓DfusHm=-18027Jmol-1（设不随温度变化），低共熔点时组成xA=0.6（摩尔分数），当把A作为非理想溶液中的溶剂时,求该溶液中组分A的活度系数。

2597

已知二组分A，B体系的相图如下。

（1）标出各区的相态，水平线EF，GH及垂线CD上体系的自由度是多少?

（2）已知纯A的熔化熵DfusSm=30J·

mol-1,其固体热容较液体热容小5J·

低共熔点温度时溶液组成为xA=0.6（摩尔分数）,把A作为非理想液体混合物中的溶剂时，求在低共熔点时熔液中A的活度系数γA。

五、第六章（f）

2815

不饱和溶液中溶质的化学势

与纯溶质的化学势

的关系式为：

（A）

（B）

（C）

（D）不能确定

2843

已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应（1/2）N2+（3/2）H2=NH3的标准平衡常数为：

（A）4

（B）0.5

（C）2

（D）1

2846

已知N2O4的分解反应N2O4（g）=2NO2（g），在25℃时，ΔrG

=4.78kJmol-1。

此温度时，在p（N2O4）=3p，p（NO2）=2p的条件下，反应向___________方向进行。

2849

已知反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）700℃时的K

=0.71，若

（1）反应体系中各组分的分压都是1.52×

105Pa；

（2）反应体系中pCO=1.013×

106Pa,p

=5.065×

105Pa

p

=p

=1.52×

105Pa，试判断反应的方向。

2861

373K时，2NaHCO3（s）＝Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）反应的K

=0.231。

（1）在10-2m3的抽空容器中，放入0.1molNa2CO3（s），并通入0.2molH2O（g），问最少需通入多少摩尔的CO2（g）才能Na2CO3（s）全部转变成NaHCO3（s）？

（2）在373K，总压为101325Pa时，要在CO2（g）及H2O（g）的混合气体中干燥潮湿的NaHCO3（s），问混合气体中H2O（g）的分压应为多少才不致使NaHCO3（s）分解？

2879

在温度为1000K时的理想气体反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）的ΔrG

=10293J×

mol-1,则该反应的平衡常数Kp=______________kPa。

2889

在1dm3的玻璃容器内放入2.695gPCl5，部分发生解离。

在250℃达平衡，容器

内的压力是101.325kPa，计算解离度和平衡常数Kp。

2900

在温度为2000K时，理想气体反应

的

，则该反应的平衡常数

2971

在密闭容器中放入PCl5，并按下式分解：

PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）

（1）在T=403K时体系的压力是否有定值？

（2）在T=403K，101325Pa时，实验测得混合气密度为4.800kgm-3，计算反应在403K时的ΔrG

；

（3）若总压力仍维持在101325Pa而其中0.5×

101325Pa是惰性气体Ar，求此时PCl5的解离度。

已知：

Cl摩尔质量为35.5kgmol-1，P摩尔质量为31.0kgmol-1，气体为理想气体。

2980

反应CH3COOH（l）+C2H5OH（l）=CH3COOC2H5（l）+H2O（l）在25℃时平衡常数K为4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为：

（A）0.334％（B）33.4％（C）66.7％（D）50.0％

3442

Ag2CO3（s）分解反应方程为Ag2CO3（s）Ag2O（s）+CO2（g），设气相为理想气体，

298K时各物质的ΔfH

，S

如下：

ΔfH

/kJ×

mol-1S

/J×

K-1×

Ag2CO3（s）-506.14167.36

Ag2O（s）-30.57121.71

CO2（g）-393.15213.64

（1）求298K，101352Pa下，1molAg2CO3（s）完全分解时吸收的热量；

（2）求298K下，Ag2CO3（s）分解压力；

（3）假设反应焓变与温度无关，求383K下Ag2CO3分解时平衡压力；

（4）体系组分数与自由度。

3281

固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时：

（A）分解压降低

（B）分解压增大

（C）分解压恒定

（D）分解压不能确定

3282

在一定的温度下，一定量的PCl5（g）在一密闭容器中达到分解平衡。

若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将为（）

（A）增加

（B）减少

（C）不变

（D）不定

3286

在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡

A（g）+B（g）＝C（g）

若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）

（A）向右移动

（B）向左移动

（C）不移动

（D）无法确定

3287

温度对化学反应平衡常数影响很大，在恒压下，它们的定量关系是_________。

当______时，升高温度对反应进行有利；

当_______时，升高温度对反应进行不