湖南省师范大学附属中学1718学年上学期高二期末考试化学理试题附答案828382Word下载.docx

1、D保持恒温恒容，加入一定量A物质5恒定温度下，反应CO（g）2H2（g）CH3OH（g）在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A增大 B不变 C减小 D无法判断6下列热化学方程式中，正确的是A标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，则该

2、条件下上述反应的热化学方程式可表示为： N2（g）3H2（g）2NH3（g）H38.6 kJmol1 C常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 反应的热化学方程式可表示为：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJD标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热 142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H285.8 kJ7下列离子在水溶液中能大量共存的是选项离子AK、SO、Cl、HSBNa 、Al3 、Cl 、HCOCH、Ba2、NO、CH3COODFe2、Na、NO、ClO8.如图，甲池发生的化学反应为CH42O22KOH=K2CO33H2O，

3、下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B甲池中正极的电极反应式是O24e4H=2H2OC反应过程中，乙池的pH减小D甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为129分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种（不考虑顺反异构现象）A4种 B5种C6种 D7种10烯烃在一定条件下发生氧化反应时C=C键发生断裂， RCH=CHR可以氧化成RCHO和RCHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是ACH3CH=CH（CH2）2CH3 BCH2=CH（CH2）2CH3CCH3CH=CHCH=CHCH3 DCH3CH2

4、CH=CHCH2CH311从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知AHR应为红色 BHR应为蓝色CR应为无色 DR 应为红色12钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na）为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A放电时，电极A为负极，Na由A极向B极移动B该电池不能在常温下工作C充电时，电极B连接外电源的负极D放电时，B极的电极反应式为xS2e=S13已知25 时，Ksp

5、Mg（OH）25.611012，Ksp（MgF2）7.421011，下列说法正确的是A25 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2）大B25 时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2）不变C25 时，Mg（OH）2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF固体，Mg（OH）2可能转化为MgF21425 时，将pH2的强酸溶液与pH13的强碱溶液混合，所得混合液的pH11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是（忽略混合后溶液的体积变化）A111 B91 C111 D1915常温下，将乙酸溶液与Na

6、OH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中Ac（CH3COO）c（Na）Bc（CH3COO）Cc（CH3COO）c（Na）D无法确定c（CH3COO）与c（Na）的大小关系16可逆反应2NO2（g）2NO（g）O2（g）在恒温恒容的容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部二、非选择题（本题包括4小题，

7、共52分）17（10分）现有下列几种有机物：ACH4B（CH3）2CCHCH3CC2H2DC6H14ECH2CHCHCH2F环戊烷请回答下列问题：第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答（1）上述有机物中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_。（2）请用系统命名法对B进行命名_。（3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是_。（4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是_。18（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_。（2）已知

8、水存在平衡2H2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡_移动，所得溶液显_性。（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_ n（填“”“”或“”）。（4）常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c（OH）_molL1。（5）已知：常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.75105，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4107和5.61011, 依据上述Kb_（填“Ka1” 或“ Ka2”）可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是_性。19（16分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并

9、证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）观察到A中的现象是_，D中导管口可观察到的现象是_。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_。（3）C中盛放CCl4的作用是_。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入_溶液，若观察到_，即能证明。（5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质_及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是_（已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ）。20（14分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH

10、）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_，将溶液调至pH4，使Fe3转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3）_ mol（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过_、_（按操作顺序填写实验步骤的名称），再经过滤，可得到CuCl22H2O晶体。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL

11、1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL（已知：I22S2O=S4O2I ）。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。含有CuCl22H2O晶体的试样的纯度是_。第卷（共50分）一、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。21在T 时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T 时AgCl的Ksp1.81010。下列说法错误的是AT 时，Ag2CrO4的Ksp为11011BT 时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等CT 时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点DT 时，将

12、0.01 molL1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 molL1的KCl和0.01 molL1的K2CrO4混合溶液中，Cl先沉淀2225 时，向足量稀H2SO4中加入100 mL 0.4 molL1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12 kJ，如果向足量Ba（OH）2稀溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的热化学方程式为ABa2（aq）SO （aq）=BaSO4（s）H2.92 kJBBa2（aq）SO （aq）=BaSO4（s）H18 kJCBa2（aq）SO （aq）=BaSO4（s）H73

13、kJDBa2（aq）SO （aq）=BaSO4（s）H0.72 kJ23已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：T/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min内温度升高到830 ，测得此时CO2为0.4 mol时，推知此时反应为平衡状态D如果平衡浓度符合关系式，判断此时的温度是1 000 24一定条件下，碳素钢腐蚀与表面水膜pH的关系如下：

14、pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeOA在pH6的溶液中，主要发生吸氧腐蚀C在pH14的溶液中，正极反应为O24OH4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，腐蚀速率会减慢二、非选择题（本题包括2小题，共34分）25（18分）某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。（1）X极与电源的_（填“正”或“负”）极相连，氢气从_（填“A”“B”“C”或“D”）口导出。（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为_交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是_。（3）若将制得的氢气、氧气和

15、氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为_。（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸_ mol，正极板质量增加_g，负极板质量增加_g。26（16分）乙苯（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10（g）C8H8（g）H2（g）H125 kJ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：时间/min10203040n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3n（C8H8）/mol0.000

16、.10n10.16（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是_。（2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收_kJ热量。（3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H2（g）和0.40 mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_，此时该反应的方向是_（填“正向” 或“ 逆向”）。.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯（）、1，3环己二烯（）和苯的氢化热数据：H22H23H2氢化热（kJ/mol）119.7232.7208.4（4）1，3环己二烯的稳定性_（填“大于”“小于

17、”或“等于”）苯。（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构_，它在核磁共振氢谱上会产生_个吸收峰 。（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有_种（不考虑立体异构）。湖南师大附中20172018学年度高二第一学期期末考试化学（理科）参考答案（这是边文，请据需要手工删加）化学（理科）参考答案题 号135791112131516答 案17（10分，每空2分）（1）ADBF（2）2甲基2丁烯（3）C（4）CH18（12分，除标注外，其余每空2分）（1）COH2OHCOOH（2）向左（1分）酸（1分）（3）（4）1108（5）Ka1碱19（16

18、分，每空2分）（1）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器有白雾（2）除去溶于溴苯中的溴杂质（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气，防止对后续反应类型的检验产生干扰（4）硝酸银产生淡黄色沉淀（5）苯蒸馏20（14分，除标注外，其余每空2分）（1）CuO（氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜）2.6109（2）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（3）淀粉溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复2Cu24I=2CuII285.5%2122232425（18分，每空2分）（1）正C（2）阴离子阳离子增强溶液导电性（3） H22e2OH=2H2O（4） 1 324826（16分，每空2分）（1）0.007 molL1min1（2）20（3）50%正向（4）小于（5）1（6）7