湖南省师范大学附属中学1718学年上学期高二期末考试化学理试题附答案828382Word下载.docx

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D．保持恒温恒容，加入一定量A物质

5．恒定温度下，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比

A．增大B．不变C．减小D．无法判断

6．下列热化学方程式中，正确的是

A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3kJ·

mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·

mol－1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·

mol－1

C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，反应的热化学方程式可表示为：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

D．标准状态下，1molH2完全燃烧放热142.9kJ，反应的热化学方程式可表示为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝＋285.8kJ·

7．下列离子在水溶液中能大量共存的是

选项

离子

A

K＋、SO

、Cl－、HS－

B

Na＋、Al3＋、Cl－、HCO

C

H＋、Ba2＋、NO

、CH3COO－

D

Fe2＋、Na＋、NO

、ClO－

8.如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置

B．甲池中正极的电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2O

C．反应过程中，乙池的pH减小

D．甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2

9．分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种（不考虑顺反异构现象）

A．4种B．5种

C．6种D．7种

10．烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO,在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是

A．CH3CH===CH（CH2）2CH3B．CH2===CH（CH2）2CH3

C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH3

11．从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知

A．HR应为红色B．HR应为蓝色

C．R－应为无色D．R－应为红色

12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，其反应原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动

B．该电池不能在常温下工作

C．充电时，电极B连接外电源的负极

D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

13．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×

10－12，Ksp（MgF2）＝7.42×

10－11，下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）不变

C．25℃时，Mg（OH）2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF固体，Mg（OH）2可能转化为MgF2

14．25℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是（忽略混合后溶液的体积变化）

A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

15．常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中

A．c（CH3COO－）>

c（Na＋）

B．c（CH3COO－）<

C．c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D．无法确定c（CH3COO－）与c（Na＋）的大小关系

16．可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在恒温恒容的容器中达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（10分）现有下列几种有机物：

A．CH4

B．（CH3）2CCHCH3

C．C2H2

D．C6H14

E．CH2CHCHCH2

F．环戊烷

请回答下列问题：

[第

（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答]

（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

（2）请用系统命名法对B进行命名__________。

（3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。

（4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。

18．（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。

根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：

____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c（OH－）＝________mol·

L－1。

（5）已知：

常温下，NH3·

H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×

10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×

10－7和5.6×

10－11,依据上述Kb＞__________（填“Ka1”或“Ka2”）可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。

19．（16分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。

（5）将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________（已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156℃）。

20．（14分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×

10－20

2.6×

10－39

1.7×

10－7

1.3×

10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝____________________mol·

（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________（按操作顺序填写实验步骤的名称），再经过滤，可得到CuCl2·

2H2O晶体。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·

2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：

取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

用0.1000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL（已知：

I2＋2S2O

===S4O

＋2I－）。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

③含有CuCl2·

2H2O晶体的试样的纯度是__________________。

第Ⅱ卷（共50分）

一、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

21．在T℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T℃时AgCl的Ksp＝1.8×

10－10。

下列说法错误的是

A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×

10－11

B．T℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃时,X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点

D．T℃时，将0.01mol·

L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·

L－1的KCl和0.01mol·

L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

22．25℃时，向足量稀H2SO4中加入100mL0.4mol·

L－1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）2稀溶液中加入100mL0.4mol·

L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。

则Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2＋（aq）＋SO

（aq）===BaSO4（s）　ΔH＝－2.92kJ·

B．Ba2＋（aq）＋SO

（aq）===BaSO4（s）　ΔH＝－18kJ·

C．Ba2＋（aq）＋SO

（aq）===BaSO4（s）　ΔH＝－73kJ·

D．Ba2＋（aq）＋SO

（aq）===BaSO4（s）　ΔH＝－0.72kJ·

23．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝

，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min内温度升高到830℃，测得此时CO2为0.4mol时，推知此时反应为平衡状态

D．如果平衡浓度符合关系式

＝

，判断此时的温度是1000℃

24．一定条件下，碳素钢腐蚀与表面水膜pH的关系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蚀快慢

较快

慢

主要产物

Fe2＋

Fe3O4

Fe2O3

FeO

A．在pH<

4的溶液中，主要发生析氢腐蚀

B．在pH>

6的溶液中，主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>

14的溶液中，正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，腐蚀速率会减慢

二、非选择题（本题包括2小题，共34分）

25．（18分）某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的________（填“正”或“负”）极相连，氢气从________（填“A”“B”“C”或“D”）口导出。

（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。

（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为______________________________________________。

（4）若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。

26．（16分）乙苯（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：

C8H10（g）C8H8（g）＋H2（g）　ΔH＝＋125kJ·

Ⅰ.某温度下，将0.40mol乙苯充入1L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：

时间/min

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.16

（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。

（2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。

（3）若保持反应条件不变，用0.40molH2（g）和0.40molC8H8（g）合成C8H10（g），当有25kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________（填“正向”或“逆向”）。

Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯（）、1，3环己二烯（）和苯的氢化热数据：

＋H2

＋2H2

＋3H2

氢化热（kJ/mol）

119.7

232.7

208.4

（4）1，3环己二烯的稳定性________（填“大于”“小于”或“等于”）苯。

（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。

请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰。

（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种（不考虑立体异构）。

湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试化学（理科）参考答案－（这是边文，请据需要手工删加）

化学（理科）参考答案

题号

1

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5

7

9

11

12

13

15

16

答案

17．（10分，每空2分）

（1）AD　BF　

（2）2甲基2丁烯　（3）C　（4）CH

18．（12分，除标注外，其余每空2分）

（1）CO

＋H2OHCO

＋OH－

（2）向左（1分）　酸（1分）

（3）＜　（4）1×

10－8　（5）Ka1　碱

19．（16分，每空2分）

（1）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器　有白雾

（2）除去溶于溴苯中的溴杂质

（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气，防止对后续反应类型的检验产生干扰　（4）硝酸银　产生淡黄色沉淀　（5）苯　蒸馏

20．（14分，除标注外，其余每空2分）

（1）CuO（氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜）　2.6×

10－9

（2）蒸发浓缩（1分）　冷却结晶（1分）

（3）①淀粉　溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③85.5%

21

22

23

24

25．（18分，每空2分）

（1）正　C　

（2）阴离子　阳离子　增强溶液导电性

（3）H2－2e－＋2OH－===2H2O　（4）1　32　48

26．（16分，每空2分）

（1）0.007mol·

L－1·

min－1

（2）20　（3）50%　正向　（4）小于

（5）

　1　（6）7