北京高三化学五月份练习Word下载.docx

1、 Ac极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O B当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下） C装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反 DRFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化4下列各项关系中正确的是 A0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）0.2 mol/L B常温下，pHa的稀H2SO4与pHb的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+bWYX B简单氢化物的稳定性：W Cm、n、p均为只含极性键的共价化合物 DZ、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得1

2、2. K2S2O8可用作油井压裂液的破胶剂，可通过在低温下电解饱和KHSO4溶液制取，电解装置如图所示，电解总反应为2KHSO4 K2S2O8 +H2 。 A石墨I的电极反应式为2SO42-2e =S2O82- B电解过程中，H+移向石墨极 C反应一段时间后，溶液的pH减小 D电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O313.下列实验的现象所得到的结论正确的是14、关于实验，下列说法正确的是（ ）A. 模拟工业制氨气并检验产物B. 一段时间后，试管中固体变为红棕色 C. 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D. 若溴水褪色则证明石蜡油分解产生

3、乙烯15在一隔热系统中，向20.00 mL 0.1000 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1000molL-1的CH3COOH，测得混合溶液的温度变化如图。 A. a点时：c（Na+）c（CH3COO-） c（OH-） c（H+） B. c点时：c（CH3COO-）+ c（OH-） c（CH3COOH）+ c（H+） C.水的电离程度：a点b点 D. bc段温度降低的主要原因是CH3COOH电离吸热16. -种污水处理的装置如图所示，甲池中生成的Fe（OH）3具有很强的吸附性，可吸附污物而沉淀下来，使污水得到净化；为使污水处理顺利进行，工作时污水的pH需保持在5060之间。下列说法错误

4、的是 A.甲池为电解池，乙池为原电池 B工作时需不断地向甲池中加入H2O2 Ca电极的电极反应式为O2+2CO2+4e- =2CO32- D工作时需不断地向甲池中加入适量烧碱溶液C水（H+） /molL-117. 常温下，向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，c溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。d则下列说法正确的是b A常温下，0.1molL-1氨水的电离常数K约为110-5molL-1 a Ba、b之间的点一定满足：c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H） v（HCl）mL Cc点溶液中c（NH4）=c（Cl） Dd点代表两溶液恰好完全反应二

5、、非选择题1一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 已知：“反应”的离子方程式为Cu2+CuS+4C1-=2CuCl2-+S回答下列问题： （1） 铁红的化学式为_； （2）“反应”的还原剂是_（填化学式）； （3）“反应III”的离子方程式为_；（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿（主要成分CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如下图1 所示。转化时正极的电极反应式为 。（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。反应Cu2S4FeCl3 2CuCl24FeCl2S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为

6、；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是 。 浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2，其原因是 。图1 图22近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1）汽车发动机工作时会引起反应：N2（g）+O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75，则该反应在5 min内的平均反应速率v（O2）=_molL-1min-1，N2的平衡转化率为_ （2）一定量NO

7、发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。反应2NO（g） N2（g）+O2（g）为_反应（填“吸热”或“放热”）；一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）+O2（g）已达到平衡的是_（填序号）；a容器内的压强不发生变化 b混合气体的密度不发生变化cNO、N2、O2的浓度保持不变 d单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mo1）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_（填容器代号）； （3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx

8、以消除氮氧化物污染。CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=574KJmol-1 CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2=867 kJmo1-1 写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：_； 使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_。3.高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HClO4无色液体130工业上生产高氯酸的同时还生产

9、了亚氯酸钠，工业流程如图：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）反应器中发生反应的化学方程式为 （3）反应器中发生反应的离子方程式为 （4）若反应器中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为 （5）若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3 kg（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现） 4.铝氢化钠（NaAIH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）已知AICl3的熔点为190，沸点为178，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置

10、制备无水AIC13。 写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 。 按气流方向连接各仪器接口，顺序为 。 装置E中应盛装的试剂是 ，装置D的作用是 。（2） AICl3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是 。（3）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。 其反应的化学方程式为 。 设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（杂质不参与反应）。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 （填编号），为准确读取氢气体积，应注意的是 。5.铈是一种重要的稀土元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体（助剂）、汽车尾气

11、吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下（高铈中Ce为+4价）：（1）高铈硫酸盐溶液可用于吸收尾气中的NO、SO2等，原理如图所示。 若产物中n（NO3-）：n（NO2-）=2：1，写出高铈硫酸盐溶液吸收NO的离子方程式： （2）酸浸过程中，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有 （写一条即可）。（3） H2O2的作用是 。（5）氧化过程巾，可用次氯酸钠替代O2，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中，温度高于T0 时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是 。6、H（苄丙酮香豆素）常用于防治血栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示（部分反应

12、条件略去）。（1）E的名称是 ，H中含氧官能团的名称是 。（2）反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。（3）C的结构简式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）C的同分异构体中满足下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:1：2：2的结构简式为 （写一种即可）。 能和FeCl3溶液发生显色反应l mol该有机物能与2 mol NaOH恰好完全反应（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线。7.SO2是重要的大气污染物，一种新的处理方法是用还原剂如CO在常压下将其还原为硫黄回收。某实验小组在实验室中对SO2与CO的反应进行探究。 （1）CO的制备

13、 根据反应制取CO：HCOOH CO+H2O。发生装置可以选择下图中的 。 欲收集一瓶干燥的CO气体，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。若需要进行尾气处理，则合适的方法是 . 在铁催化剂存在时，CO与SO2在常压和适当温度下反应时，S02的转化率可以达到96%以上。将CO及SO2气体在一定温度下通人含有催化剂的反应管中充分反应，待反应混合物冷却至室温时，反应管内壁上有 色固体，用水很难洗去该固体，原因是 。 请设计一个简便的实验方案以证明反应后反应管中仍然存在S02：8.硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信

14、息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：相关信息如下：a硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；b有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3FeCl3PCl5SiSiH4沸点/57.712.83152355-111.9熔点/-70.0-107.21410升华温度/300162请回答下列问题：（1）SiCl4的电子式：（2）写出的化学方程式 ；（3）SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式 硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗（Ge）不易溶于NaOH溶液

15、，但有H2O2存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式 （4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式 （5）下列有关含硅材料说法正确的是 （填字母） A. 沸点：SiCl4 SiH4 B. 金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料 D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。 E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge（OH

16、）4 Sn（OH）4 Pb（OH）4（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤需在无氧无水环境下，控制温度在460左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和 ，需收集温度在 左右的馏分。9用菱锰矿（主要成分为MnCO3制取高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：步骤“浸出”所得溶液中的溶质为MnCl2及少量FeCl2、CaCl2、MgCl2、PbCl2等杂质。（2）步骒中菱锰矿粉与NH4C1粉末需充分混合研磨的目的是_。（3）步骒中尾气的主要成分为_（填化学式）。（4）步骤中发生反应的离子方程式为_。（5）步骤中加入氨水的目的是_。（7）步骤发生反应的化学方程式为

17、_，步骤滤液结晶可得的产品为_（填化学式）。10、茉莉酸甲酯具有抗炎、抗癌的作用，它的一种合成路线如下： （1）下列关于茉莉酸甲酯的说法不正确的是_（填字母）。a能使酸性KMnO4溶液褪色 b能发生还原反应和加成反应 c水解产物均能与NaOH溶液反应（2）C的化学名称是_。 （3）B的结构简式为_。（4）D+EF的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。（5）二取代芳香族化合物W是G的同分异构体，W能与FeCl3溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以1,3丁二烯和溴乙烷为原料（无机试剂任选），设计制备二己环烯（）的合成路线：_。27. （14分）中国

18、的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下。矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。 各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7（1）步骤中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式 。 （2）步骤加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是 。（3）步骤中MnO2的作用是 ，另外一种物质X可以是 。AZnO BMgO Cu2（OH）2CO3 DMnCO3（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式 。（5）已知：HCN的电离常数K=4.91010，H2S的电离常数K1=1.3107，K2=7.01015，向NaCN溶液中 通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为 。 C现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏O2 + 4H+ + 4e- = 2