北京高三化学五月份练习Word下载.docx

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A．c极上发生的电极反应是：

O2+4H++4e-=2H2O

B．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）

C．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反

D．RFC系统工作过程中只存在

3种形式的能量转化

4．下列各项关系中正确的是

A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：

c（Na+）＝2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）＝0.2mol/L

B．常温下，pH＝a的稀H2SO4与pH＝b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<

C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

c（H+）－c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）

D．pH相同的三种溶液①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4，c（NH4+）大小关系为：

①＞②＞③

5．下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

向漂白粉溶液中通入少量SO2，有白色沉淀生成

H2SO3的酸性比HC1O强，沉淀为CaSO3

向1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入6mL0.1mol•L-1NH3•H2O溶液，充分振荡，溶液依然澄清

AgNO3与NH3•H2O不发生反应

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

产生的气体是NH3，且铝粉与KNO3发生了置换反应

向碘化钾淀粉溶液中加入FeC13溶液，溶液变蓝色

氧化性：

Fe3+＞I2

6．一种可连续使用的锂电池结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法不正确的是（）

A．Li+从锂极区向Ti极区迁

B．电子由Li电极经外电路移向Ti电极

C．钛极上发生的电极反应为Li++e－=Li

D．贮罐中发生的离子反应为S2O

+2Fe2+=2Fe3++2SO

7．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，其常见单质存在如图的转化关系（未注明反应条件），甲（常温下呈液态）、乙是两种常见的化合物。

X的原子半径是同周期元素原子中最小的，W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。

下列说法不正确的是（）

A．简单离子的半径：

W＞Y＞XB．化合物乙是强电解质

C．化合物WY2可作漂白剂

D．常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃

8.常温下，现向50mL0.1mol·

L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·

L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生）。

下列说法正确的是

A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·

H2O的电离程度逐渐减小

D．pH=7时，溶液中c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）+c（OH-）

9.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化

B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+

C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4

D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子

10、在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：

往三颈瓶内的浓氨水中

不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。

反应过程中，可观

察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。

下列有关说法错误的是（　　）

A．反应后溶液中含有NO3-

B．反应后溶液中c（H＋）增大

C．实验过程中有化合反应发生

D．实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其巾Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的稳定性：

C．m、n、p均为只含极性键的共价化合物

D．Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得

12.K2S2O8可用作油井压裂液的破胶剂，可通过在低温下电解饱和KHSO4溶液制取，电解装置如图所示，电解总反应为2KHSO4

K2S2O8+H2。

A．石墨I的电极反应式为2SO42--2e=S2O82-

B．电解过程中，H+移向石墨Ⅱ极

C．反应一段时间后，溶液的pH减小

D．电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3

13.下列实验的现象所得到的结论正确的是

14、关于实验，下列说法正确的是（）

A.模拟工业制氨气并检验产物

B.一段时间后，试管中固体变为红棕色

C.可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

D.若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

15．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·

L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol·

L-1的CH3COOH，测得混合溶液的温度变化如图。

A.a点时：

c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

B.c点时：

c（CH3COO-）+c（OH-）>

c（CH3COOH）+c（H+）

C.水的电离程度：

a点>

b点D.bc段温度降低的主要原因是CH3COOH电离吸热

16.-种污水处理的装置如图所示，甲池中生成的Fe（OH）3具有很强的吸附性，可吸附污物而沉淀下来，使污水得到净化；

为使污水处理顺利进行，工作时污水的pH需保持在5．0～6．0之间。

下列说法错误的是

A.甲池为电解池，乙池为原电池B．工作时需不断地向甲池中加入H2O2

C．a电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-D．工作时需不断地向甲池中加入适量烧碱溶液

C水（H+）/mol·

L-1

17.常温下，向20mL0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，

溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说

法正确的是

A．常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×

10-5mol•L-1

B．a、b之间的点一定满足：

c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

v（HCl）mL

C．c点溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）D．d点代表两溶液恰好完全反应

二、非选择题

1．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：

已知：

“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列问题：

（1）铁红的化学式为__________________；

（2）“反应Ⅱ”的还原剂是_______________（填化学式）；

（3）“反应III”的离子方程式为_______________________________________________；

（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿（主要成分CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如下图1所示。

转化时正极的电极反应式为。

（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S＋4FeCl32CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的数目为；

浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。

有关反应的离子方程式是。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2，其原因是。

图1图2

2．近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车发动机工作时会引起反应：

N2（g）+O2（g）

2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75％，则该反应在5min内的平均反应速率v（O2）=_____mol·

L-1·

min-1，N2的平衡转化率为_______

（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

①反应2NO（g）

N2（g）+O2（g）为________反应（填“吸热”或“放热”）；

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）

N2（g）+O2（g）已达到平衡的是______（填序号）；

a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mo1）如下表所示。

相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_____（填容器代号）；

（3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。

可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=－574KJ·

mol-1

CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=－867kJ·

mo1-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：

________________；

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

3.高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面．查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称

分子式

外观

沸点

高氯酸

HClO4

无色液体

130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

（1）操作①的名称是　　，操作②的名称是　　．

（2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　．

（3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为　　．

（4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为　　．

（5）若想得到201kg的HClO4纯品，至少需要NaClO3　　kg．

（6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）　　．

4.铝氢化钠（NaAIH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）已知AICl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。

某实验小组利用下图中装置制备无水AIC13。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为。

③装置E中应盛装的试剂是，装置D的作用是。

（2）AICl3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是。

（3）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

①其反应的化学方程式为。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号），为准确读取氢气体积，应注意的是

。

5.铈是一种重要的稀土元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下（高铈中Ce为+4价）：

（1）高铈硫酸盐溶液可用于吸收尾气中的NO、SO2等，原理如图所示。

若产物中n（NO3-）：

n（NO2-）=2：

1，写出高铈硫酸盐溶液吸收NO的离子方程式：

（2）酸浸过程中，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有（写一条即可）。

（3）H2O2的作用是。

（5）氧化过程巾，可用次氯酸钠替代O2，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（6）高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。

图像中，温度高于T0

时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是。

6、H（苄丙酮香豆素）常用于防治血栓栓塞性疾病。

其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

（1）E的名称是，H中含氧官能团的名称是。

（2）反应①的反应类型是，反应④的反应类型是。

（3）C的结构简式为。

（4）反应⑤的化学方程式为。

（5）C的同分异构体中满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1:

1：

2：

2的结构简式为（写一种即可）。

①能和FeCl3溶液发生显色反应②lmol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备

的合成路线。

7.SO2是重要的大气污染物，一种新的处理方法是用还原剂如CO在常压下将其还原为硫黄回收。

某实验小组在实验室中对SO2与CO的反应进行探究。

（1）CO的制备

根据反应制取CO：

HCOOH

CO+H2O。

发生装置可以选择下图中的。

欲收集一瓶干燥的CO气体，选择下图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→

（按气流方向，用小写字母表示）。

若需要进行尾气处理，则合适的方法是.

②在铁催化剂存在时，CO与SO2在常压和适当温度下反应时，S02的转化率可以达到96%以上。

将CO及SO2气体在一定温度下通人含有催化剂的反应管中充分反应，待反应混合物冷却至室温时，反应管内壁上有色固体，用水很难洗去该固体，原因是。

③请设计一个简便的实验方案以证明反应后反应管中仍然存在S02：

8.硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。

高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

下图为一种工业上提纯硅的路线：