《化学反应热的计算》Word下载.docx

1、0，则关于2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H2的说法不正确的是（）A热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B该反应的H2应大于零C该反应的H2H1D该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应9、N2（g）2O2（g）=2NO2（g） H167.7 kJmol1N2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H2534 kJmol1，则2N2H4（g）2NO2（g）=3N2（g）4H2O（g）的H是（）A1 135.7 kJmol1 B601.7 kJC466.3 kJD1 000.3 kJ10、已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al（s）3O2（g）=2Al

2、2O3（s）H14Fe（s）3O2（g）=2Fe2O3（s）H2下面关于H1、H2的比较正确的是（）AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算11、已知在298 K时下述反应的有关数据：C（s）1/2O2（g）=CO（g）H1110.5 kJ/mol；C（s）O2（g）=CO2（g）H2393.5 kJ/mol，则C（s）CO2（g）=2CO（g）的H（）A283.5 kJ/mol B172.5 kJ/mol C172.5 kJ/mol D504 kJ/mol12、已知：2C（s）O2（g）=2CO（g）H1，2CO（g）O2（g）=2O2（g）H2。下列说法中正确的是（）A碳的燃烧热为0

3、.5H1 kJ/molB能表示CO燃烧的热化学方程式C碳的燃烧热H0.5（H1H2）D碳的燃烧热小于CO的燃烧热第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13.水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。 用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO +NaClO+2NaOH H2NNH2H2O+NaCl+Na2CO3。 主要副反应：N2H4+2NaClO= N2+2H2O+2NaCl HCO（NH2）2 2NaOH= 2NH3+Na2CO3 H【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO= N2

4、+3NaCl+CO2+2H2O H”“0，放热反应的H0，D错误。6.C据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。7.B根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学反应热的计算。8.A热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；D项描述符合热化学方程式的意义，D项正确。由盖斯定律可知：对于两个逆向的化学反应方程，其反应热的数值相等，而符号相反。9.A

5、根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，HH22H11 135.7 kJmol1。10.B第一个方程式减去第二个方程式，得4Al（s）2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）4Fe（s）HHH1H2，因铝热反应是放热反应，则H0即H1H20，H1H2。11.B第一个方程式乘以2，然后减去第2个方程式，H2（110.5 kJmol1）（393.5 kJmol1）172.5 kJ12.C13.（1）防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠 （2） ac （3）放热 （4）减少副反应的发生，提高水合肼的产率 （5）酸式 56.25% 重复步骤b和c23次，依据测得的结果，取平均值。14.（1

6、）2a+2b3c （2）； 9.09%（3）4109（4）Pb2+ + H2OPb（OH）+ + H+ Pb2+15.（1）Fe2+ + S2O32+S+H2O FeS2+2H+ + SO42（2）取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净（3）4FeS2（s） +11O2（g） = 2Fe2O3（s） + 8SO2（g） H=3408kJ或FeS2（s） +11/4O2（g） = 1/2Fe2O3（s） + 2SO2（g） H=852kJmol1（4）解：120n（FeS2）+88n（FeS） =1.1200 n（FeS2）+

7、 n（FeS） =20.8000g/160g n（FeS2）=0.0075mol（FeS2）= 0.0075mol120gmol1/1.1200g0.8036（1）由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3中一个S显+6价，一个S显-2价，其中-2的S与单质S发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。（2）检验SO42 ，需要先用HCl去除干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。（3）0.01mol FeS2完全燃烧放出8.52KJ的热量。写热化学方程式要标注物质的状态，同时？H应与化学计量系数成比例。（4）由质量关系，列出120n（FeS2）+88n（FeS） =1.1200，由铁守恒列出n（FeS2）+ n（FeS） =20.8000g/160，联合解得FeS2的量，进而求出含量。16. （1） H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1 （2） N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=644kJ（3） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ 286.8kJmol1 286.8kJ（4） 2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）H=kJ/mol