《化学反应热的计算》Word下载.docx

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0，则关于2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH2的说法不正确的是（　　）

A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数

B．该反应的ΔH2应大于零

C．该反应的ΔH2＝－ΔH1

D．该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

9、N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g）ΔH1＝＋67.7kJ·

mol－1

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－534kJ·

mol－1，则2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（g）的ΔH是（　　）

A．－1135.7kJ·

mol－1

B．601.7kJ·

C．－466.3kJ·

D．1000.3kJ·

10、已知：

铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）　ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）　ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（　　）

A．ΔH1>

ΔH2B．ΔH1<

ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算

11、已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）　ΔH1＝－110.5kJ/mol；

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ/mol，

则C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的ΔH（　　）

A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol

12、已知：

①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH1，②2CO（g）＋O2（g）===2O2（g）　ΔH2。

下列说法中正确的是（　　）

A．碳的燃烧热为0.5ΔH1kJ/mol

B．②能表示CO燃烧的热化学方程式

C．碳的燃烧热ΔH＝0.5（ΔH1＋ΔH2）

D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热

第II卷非选择题

二、非选择题（共40分）

13.水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。

用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：

（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N—NH2·

H2O+NaCl+Na2CO3。

主要副反应：

N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H<

3NaClO=2NaCl+NaClO3△H>

CO（NH2）2＋2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H>

【深度氧化】：

（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H<

实验步骤：

步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。

步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。

步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。

步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。

将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。

步骤5．将步骤4所得溶液，加入5gKMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边拌边急速升温，在108℃回流5min。

步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（108~114℃）馏分，得产品。

（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是。

（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是。

a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量

b．确定步骤4中冰水浴的温度范围

c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系

d．确定步骤5所需的回流时间

（3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应

（选填：

“放热”或“吸热”）。

（4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是。

（5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：

N2H4+2I2=N2+4HI）。

测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取l0.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．

c．用0.l000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

①滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：

“酸式”或“碱式”）。

②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为。

③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：

14、铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）

=akJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）

=bkJ·

mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）

=ckJ·

反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）

=kJ·

mol-1（用含a,b,c的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）

Pb（s）+CO2（g）

，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

①该还原反应的△H0（选填:

“>

”“<

”“=”）。

②当IgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。

（3）PbI2:

可用于人工降雨。

取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移

取25.OOmLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生:

2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图11）。

加入酚酞指示剂，用0.0025mol·

L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。

可计算出t℃时PbI2Ksp为。

（4）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图12所示,含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图13所示。

①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为。

②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于（填铅的一种形态的化学式）形态。

15、二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。

FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。

（1）合成FeS2离子方程式为　。

（2）用水洗涤时，如何证明S042-己除尽　。

（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为　。

（4）取上述制得的正极材料1.1200g（假定只含FeS一种杂质），在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数（写出计算过程）。

16、按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．

（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：

　．

（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：

　　．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=　　kJ·

mol﹣1，H2的燃烧热为　　kJ·

mol﹣1

（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：

2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×

105Pa和1.01×

106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式　．

参考答案

1.B

同素异形体之间的转化属于化学变化，A错误；

据图可知：

C（s、石墨）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5kJ·

mol－1，C（s、金刚石）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－395.4kJ·

mol－1，结合盖斯定律得出，C（s、石墨）===C（s、金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·

mol－1，B正确；

因为石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨更稳定，断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多，故C、D错误。

2.C

题中所给四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。

由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由于反应放热，ΔH3为负值，故ΔH3最小。

3.C

形成化学键释放能量，A错误；

中和热的标准是“生成1molH2O”，B错误；

正是因为N2分子中氮氮三键非常牢固，要破坏需吸收较多的能量，所以N2性质非常稳定，C正确；

有许多放热反应需“加热”或“点燃”才能发生，D错误。

4.B

断键的过程，吸收能量，A错；

成键的过程，放出能量，B正确；

选项C中反应的ΔH＝反应物的键能之和一生成物的键能之和＝941.7kJ·

mol－1＋3×

154.8kJ·

mol－1－6×

283.0kJ·

mol－1＝－291.9kJ·

mol－1，因此C错；

若NF3吸收能量后没有化学键的断裂与生成，则是物理变化。

化学反应过程中必有键的断裂与生成，所以D错。

5.C

恒压条件下的热效应是焓变，A错误；

书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，B错误；

吸热反应的ΔH>

0，放热反应的ΔH<

0，D错误。

6.C

据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A错误；

热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B错误、C正确；

D项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。

7.B

根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学反应热的计算。

8.A

热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量的多少，A项错误；

题干中的两个热化学方程式是相反的两个变化过程，热效应符号相反，而数值相等，B、C项正确；

D项描述符合热化学方程式的意义，D项正确。

由盖斯定律可知：

对于两个逆向的化学反应方程，其反应热的数值相等，而符号相反。

9.A

根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，ΔH＝ΔH2×

2－ΔH1＝－1135.7kJ·

mol－1。

10.B

第一个方程式减去第二个方程式，得4Al（s）＋2Fe2O3（s）===2Al2O3（s）＋4Fe（s）　ΔH　ΔH＝ΔH1－ΔH2，因铝热反应是放热反应，则ΔH<

0即ΔH1－ΔH2<

0，ΔH1<

ΔH2。

11.B

第一个方程式乘以2，然后减去第2个方程式，ΔH＝2×

（－110.5kJ·

mol－1）－（－393.5kJ·

mol－1）＝＋172.5kJ·

12.C

13.

（1）防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠

（2）ac（3）放热

（4）减少副反应的发生，提高水合肼的产率

（5）①酸式②56.25%

③重复步骤b和c2~3次，依据测得的结果，取平均值。

14.

（1）2a+2b－3c

（2）①＜；

②9.09%

（3）4×

10－9

（4）①Pb2++H2O

Pb（OH）++H+②Pb2+

15.

（1）Fe2++S2O32－+S+H2O

FeS2↓+2H++SO42－

（2）取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净

（3）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=－3408kJ·

[或FeS2（s）+11/4O2（g）=1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=－852kJ·

mol－1]

（4）解：

120n（FeS2）+88n（FeS）=1.1200

n（FeS2）+n（FeS）=2×

0.8000g/160g·

n（FeS2）=0.0075mol

ω（FeS2）=0.0075mol×

120g·

mol－1/1.1200g≈0.8036

（1）由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3中一个S显+6价，一个S显-2价，其中-2的S与单质S发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。

（2）检验SO42－，需要先用HCl去除干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。

（3）0.01molFeS2完全燃烧放出8.52KJ的热量。

写热化学方程式要标注物质的状态，同时？

H应与化学计量系数成比例。

（4）由质量关系，列出120n（FeS2）+88n（FeS）=1.1200，由铁守恒列出n（FeS2）+n（FeS）=2×

0.8000g/160，联合解得FeS2的量，进而求出含量。

16.

（1）　H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ·

mol﹣1　

（2）　N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ·

（3）　H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ·

或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ·

　﹣286.8　kJ·

mol﹣1　286.8　kJ·

（4）　2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣

kJ/mol