高中化学星级题库第二章第二节影响化学反应速率Word格式.docx

1、说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A、次氯酸钠具有强氧化性，所以用pH试纸测定次氯酸钠的pH值时，则pH试纸先变色后褪色，所以不能测定其pH值，错误；B、氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子

2、反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；D、Na2S2O3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选A。考查对实验方案的评价4I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+ I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A反应 I2（aq）+ I（aq） I3（aq） 的H0B若反应进行到状态D时，反应速率一定有V（正）V（逆）

3、C状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大D若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2【答案】CA、随温度升高，c（I3）逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，H0，正确；B、反应进行到D状态时，c（I3）小于平衡浓度，则反应正向进行，所以反应速率一定有V（正）V（逆），正确；C、状态A与状态B相比，B的温度高于A，温度升高，平衡逆向移动，所以状态B的c（I2）大，错误；D、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1K2，正确，答案选C。考查对化学平衡图像的理解，化学平衡移动的判断5下列说法正确

4、的是A放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法A影响反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂等，与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；B离子化合物在熔融状态下可以电离产生自由移动的离子，因此可以导电，而共价化合物在熔融状态下仍然是以化合物分子的形式存在，没有破坏共价键，所以不能导电，故能导电的化合物一定含离子键，是离子化合物，正确；C增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸主要以分子的形式存在，浓硫酸有强的氧化性，与铁

5、接触，在铁的表面产生了一层致密的氧化物保护膜而阻止了金属的反应，反应产生氢气的速率反而降低，错误；D在海轮外壳连接锌块，就可以与轮船、海水形成原电池，由于活动性ZnFe，首先被氧化的是金属Zn，从而保护外壳不受腐蚀，这是采用了牺牲阳极的阴极保护法，错误。考查影响化学反应速率的因素、物质含有的化学键的类型的判断、金属的腐蚀与保护的知识。6密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） HS（水）S（水蒸气）D对C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），多加些炭可以提高化学反应速率A、有些放热反应也需要加热才能进行，A错误；B、水解反应都是吸热反应，该反应是铁离子的水解离子

6、方程式，B正确；C、同种物质的气态熵值比液态熵值大，液态熵值比固态熵值大，C错误；D、固体的浓度为常数，增加碳的量，不能改变反应物的浓度，化学反应速率不变，D错误；答案选B。考查反应热及化学反应速率。9500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是A升高温度B将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD用锌粉代替锌粒温度越高，反应速率越快，故A错误；500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl，H+浓度不变，反应速率不变，故B正确；1 mol

7、/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，H+浓度增大，反应速率加快，故B错误；锌粉代替锌粒，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误。本题考查化学反应速率。10下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变B图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c（OH）大小：aO，且 a=2D图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况A催化剂只能改变活化能，不能改变化学反应的焓变，A错误；B向氨水中加水时促进一水合氨的电离，但溶液的导电性减弱，因此溶液c（OH）大小：ab，B错误；C由图丙可知在其它条件相同的情况下，升高温度C的体积分

8、数增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应是放热反应。当起始时A与B按照化学计量数之比通入时C的含量最高，所以反应2A（g）+B（g） O，且 a=2，C正确；D向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，pH增大，D错误，答案选C。考查反应热、弱电解质的电离、外界条件对平衡状态的影响等11可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H乙 B甲乙 C甲=乙 D无法判断甲的溶液的总体积是25mL，乙的溶液的总体积是30mL，所以甲的反应物的浓度实际为0.1mol/L10mL/25mL=0.04mol/L，乙中反应物的浓度实际为0.2mol/

9、L5mL/30mL=0.03mol/L，所以甲中反应物的浓度大于乙的反应物的浓度，在其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，所以甲的反应速率大于乙的反应速率，答案选A。考查反应速率的比较14已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）H 0且压强P1P1，B项正确；D项错误；选D。考查化学平衡图像。16下列叙述正确的是：锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA B C D锌跟足量稀硫酸

10、反应时，加入少量硫酸铜溶液消耗了锌，产生的气体减少，错误；镀层破损后，镀锌的铁中，锌比铁活泼做负极，铁仍能得到保护，镀锡的铁中，铁比锡活泼做负极，更易腐蚀 ，错误；电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，正确；AlCl3 是共价化合物，熔融态没有离子，冶炼铝时，可以电解熔融态的Al2O3 ，错误；钢铁表面在空气发生电化学腐蚀，常易锈蚀生成Fe2O3nH2O， 正确；选C。考查影响化学反应速率的因素，金属的腐蚀与防护。17反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2 保持压强

11、不变，充入N2A B C DC是固体，增加C的量，不改变浓度，不影响化学反应速率，将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，化学反应速率加快，保持体积不变，充入N2 ，氮气是无关气体，没有影响有关气体的浓度，化学反应速率不变，保持压强不变，充入N2，体积增大，导致有关气体浓度减小，化学反应速率减慢，选，即B。18可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是A达平衡后，加入催化剂则C%增大B达平衡后，若升温，平衡左移C化学方程式中bcD达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动A、加入催化

12、剂只能加快反应速率，不能改变平衡，所以C的百分含量不变，错误；B、据图可知，先达到平衡的温度高，温度升高，C的含量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，正确；C、先达平衡的压强大，而增大压强，C的含量减小，说明增大压强，平衡逆向移动，则逆向为气体的物质的量减小的方向，所以a+bc+d，不能确定b与c的大小，错误；D、达平衡后，减少A的量，则反应物的浓度减小，平衡向左移动，错误，答选B。考查对化学平衡移动的判断19对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是A升高体系的温度 B增加体系的压强C增大的物质的量 D增加A的物质的量A、升高温度，使分子的能量最低，活化分子的百分数增

13、大，反应速率一定加快，正确；B、增大压强，反应速率不一定加快，如容器体积不变时，充入惰性气体，则反应速率不变，错误；C、增大C的物质的量，反应速率不一定增大，若C为固体时，反应速率不变，错误；D、与C选项相同，错误，答案选A。考查影响反应速率的因素20铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A加入适量的铝粉 B加入适量的水C加入少量的硫酸铜溶液 D加入浓度较大的盐酸A加入适量的铝粉 ，增大接触面积，但生成氢气的量增加。故A错误。B加入适量的水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故B错误。C加入少量的硫酸铜溶液，铝置换出铜附着在铝表面形成原电池，加快反应速率

14、，但由于消耗了铝，而减少了生成氢气的质量。故C错误。D加入浓度较大的盐酸，增加盐酸的浓度化学反应速率加快，故D正确。了解金属铝的化学性质，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响，做题时应注意过量的盐酸、不影响生成的氢气总量等重要信息。21对于密闭容器中进行的反应CO（g） + H2O（g）CO2 （g） +H2 （g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是A正反应速率增大 B逆反应速率减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变A、增大一氧化碳浓度，正反应速

15、率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率开始不变，然后逐渐增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，理解浓度对化学平衡的影响。平衡体系只改浓度对正反应速率和逆反应速率的影响趋势是一致的，但程度不一样；化学平衡常数K只受温度的影响。22将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液。图中产生H2的体积V L与时间t min的关系正确的是a烧杯中加入少量CuSO4溶液， Zn与CuSO4反应，析出Cu

16、附着在Zn上，构成原电池，a烧杯内反应速率快；a烧杯内与H2SO4反应的Zn的质量就会比b烧杯少，a烧杯内生成的氢气体积V比b烧杯小。A、图象中a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故A正确；B、图象中a烧杯内生成的氢气体积V与b烧杯中一样多，故B错误；C、图象中b烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）与a一样多，故C错误；D、图象中a烧杯内生成的氢气体积V（H2）比b烧杯中多，故D错误。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。本题考查原电池对反应速率的影响及图象的分析。清楚烧杯中发生的所有化学反应，正确分析曲线与变化的关系，

17、理解原电池的形成对反应速率及产生氢气体积的影响等即可解答。23下列叙述不正确的是：A将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀B向AIC13溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快A、盐酸的酸性强于亚硫酸，因此SO2与氯化钡溶液不反应；氯气就有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，因此会有硫酸钡沉淀产生，A正确；氯化铝与氨水反应产生白色沉淀氢氧化铝。氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，B错误；C、铜与稀硫酸不能反应，但在酸性溶液中硝

18、酸根就有强氧化性，能氧化金属铜，C正确；D、锌与硫酸铜反应生成铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，D正确，答案选B。考查元素及其化合物的性质、原电池应用24一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液A、加入氢氧化钠消耗盐酸，影响氢气的总量，不选A；B、加入醋酸钠，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，不完全电离，所以氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，但是氢离子最后都能电离出来，不影响氢气的总量，选B；C、硫酸氢铵能电离出氢离子，

19、所以反应速率加快，氢气的量增加，不选C；D、碳酸钠和盐酸反应，消耗氢离子，减慢速率，但影响氢气的量，不选D。速率的影响因素。25下列有关叙述正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强CSO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快反应的热效应与反应条件无关，A错；溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷数有关，与是否是强电解质无关，B错；SO3溶于水，其水溶液能导电，是因为SO3与水反应生成的H2 SO4电离出离子造成的，SO3本身不能电离出离子，故SO3是非电解质 ，

20、C错；温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞几率提高，化学反应速率加快，D对。化学的基本概念。26某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）B（g）2C（s）2D（g），5 min后反应达到平衡，测得生成C为08 mol，下列相关表述正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大C增大该体系的压强，A的转化率增大D该条件下B的平衡转化率是40%A、因为C是固体，所以其浓度一般认为为常数，所以平衡常数的表达式中不用固体表示，错误；B、同理因为C是固体，浓度为常数，所以增加C的量，不能改变反应速率，错误；C、增大该体系的压强，平衡不移动，A的转化率