高中化学星级题库第二章第二节影响化学反应速率Word格式.docx

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说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一会过滤

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

A、次氯酸钠具有强氧化性，所以用pH试纸测定次氯酸钠的pH值时，则pH试纸先变色后褪色，所以不能测定其pH值，错误；

B、氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；

C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；

D、Na2S2O3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选A。

考查对实验方案的评价

4．I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I－（aq）

⇌I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确的是

A．反应I2（aq）+I－（aq）⇌I3－（aq）的ΔH＜0

B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V（正）﹥V（逆）

C．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>

K2

【答案】C

A、随温度升高，c（I3－）逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，正确；

B、反应进行到D状态时，c（I3－）小于平衡浓度，则反应正向进行，所以反应速率一定有V（正）﹥V（逆），正确；

C、状态A与状态B相比，B的温度高于A，温度升高，平衡逆向移动，所以状态B的c（I2）大，错误；

D、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1<

T2，则K1>

K2，正确，答案选C。

考查对化学平衡图像的理解，化学平衡移动的判断

5．下列说法正确的是

A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与

铁反应增大生成氢气的速率

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

A．影响反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂等，与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；

B．离子化合物在熔融状态下可以电离产生自由移动的离子，因此可以导电，而共价化合物在熔融状态下仍然是以化合物分子的形式存在，没有破坏共价键，所以不能导电，故能导电的化合物一定含离子键，是离子化合物，正确；

C．增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸主要以分子的形式存在，浓硫酸有强的氧化性，与

铁接触，在铁的表面产生了一层致密的氧化物保护膜而阻止了金属的反应，反应产生氢气的速率反而降低，错误；

D．在海轮外壳连接锌块，就可以与轮船、海水形成原电池，由于活动性Zn>

Fe，首先被氧化的是金属Zn，从而保护外壳不受腐蚀，这是采用了牺牲阳极的阴极保护法，错误。

考查影响化学反应速率的因素、物质含有的化学键的类型的判断、金属的腐蚀与保护的知识。

6．密闭容器中，发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH<

0，下列说法正确的是

A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态

C．升高温度，重新达到平衡时，

增大

D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

A．一定温度下，压缩容器体积，则反应混合物的浓度都增大，所以正反应速率加快，逆反应速率也加快，错误；

B．根据反应方程式的物质的系数关系可知，在任何时刻都存在甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，因此不能判断该反应达是否处于平衡状态，错误；

C．由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，则重新达到平衡时，

增大，正确；

D．使用催化剂，正反应和逆反应的速率都加快，但是由于加快的倍数相同，所以加入催化剂后，正反应和逆反应的速率仍然相等，所以反应的平衡常数不变，错误。

考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。

7．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）能增大逆反应速率的措施是

A．增大O2的量B．移去部分SO3C．增大容器容积D．降低体系温度

A、增大O2的量，增大反应物的浓度，平衡向正方向进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，A正确；

B、移去部分SO3，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，正反应速率减小，B错误；

C、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正逆反应速率都减小，C错误；

D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，D错误；

答案选A。

8．下列说法中正确的是

A．放热反应在常温下都能自发进行

B．Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+是吸热反应

C．熵值大小关系为：

S（冰）>

S（水）>

S（水蒸气）

D．对C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），多加些炭可以提高化学反应速率

A、有些放热反应也需要加热才能进行，A错误；

B、水解反应都是吸热反应，该反应是铁离子的水解离子方程式，B正确；

C、同种物质的气态熵值比液态熵值大，液态熵值比固态熵值大，C错误；

D、固体的浓度为常数，增加碳的量，不能改变反应物的浓度，化学反应速率不变，D错误；

答案选B。

考查反应热及化学反应速率。

9．500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是

A．升高温度

B．将500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HCl

C．用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

温度越高，反应速率越快，故A错误；

500mL1mol/L的HCl改为1000mL1mol/L的HCl，H+浓度不变，反应速率不变，故B正确；

1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HCl，H+浓度增大，反应速率加快，故B错误；

锌粉代替锌粒，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误。

本题考查化学反应速率。

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变

B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c（OH—）大小：

a<

b

C．由图丙可知反应2A（g）+B（g）

C（g）的△H>

O，且a=2

D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况

A．催化剂只能改变活化能，不能改变化学反应的焓变，A错误；

B．向氨水中加水时促进一水合氨的电离，但溶液的导电性减弱，因此溶液c（OH—）大小：

a＞b，B错误；

C．由图丙可知在其它条件相同的情况下，升高温度C的体积分数增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应是放热反应。

当起始时A与B按照化学计量数之比通入时C的含量最高，所以反应2A（g）+B（g）

O，且a=2，C正确；

D．向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，pH增大，D错误，答案选C。

考查反应热、弱电解质的电离、外界条件对平衡状态的影响等

11．可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H<

0，在一定条件下达到平衡状态。

在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。

下列说法正确的是：

A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3（g）

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

【答案】D

A、维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3（g），则正反应速率不变，逆反应速率增大，与图像不符，错误；

B、维持压强不变，t1时升高反应体系温度，则正逆反应的速率都增大，错误；

C、维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，虽然容器的压强增大，但反应中各物质的浓度均不变，反应速率都不变，错误；

D、维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g），则容器的体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，正确，答案选D。

考查条件的改变对反应速率的影响

12．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：

aA（s）+bB（g）

cC（g）+dD（g），t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．0～t1时间段内，平均反应速率v（B）=O．04/t1mol·

（L·

min）-1

B．若起始时n（D）=0，则t2时v（D）=0．20/t2mol·

C．升高温度，v（B）、vC）、v（D）均增大

D．b：

d=6：

1

A．B的起始量不可知，无法求出0～t1min内的平均速率。

B．v（D）=0．20/t2mol·

min）-1为0～t1时间段内平均速率而非t1时刻的瞬时速率。

故B错。

C．升高温度，化学反应速率增大，正确。

D．由表中数据可得：

t1到t2时间段内

cC（g）+dD（g）

△n/mol0.060.060.1

所以：

b：

c:

d=3:

3:

5故D错误。

了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。

13．下表为某学生进行的两组实验：

反应物

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

水

甲

0.1mol•L-1

10mL

5mL

乙

0.2mol•L-1

20mL

若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为

A．甲>

乙B．甲<

乙C．甲=乙D．无法判断

甲的溶液的总体积是25mL，乙的溶液的总体积是30mL，所以甲的反应物的浓度实际为0.1mol/L×

10mL/25mL=0.04mol/L，乙中反应物的浓度实际为0.2mol/L×

5mL/30mL=0.03mol/L，所以甲中反应物的浓度大于乙的反应物的浓度，在其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，所以甲的反应速率大于乙的反应速率，答案选A。

考查反应速率的比较

14．已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H<

0且压强P1<

P2，下列图像中曲线变化错误

A、SO2与O2的反应为放热反应，温度升高，SO2的转化率增大，曲线正确；

B、该反应正反应气体系数减小，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增大，曲线正确；

C、平衡常数不受压强影响，但受温度影响，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线错误；

D、温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，曲线正确。

本题考查化学反应速率、化学平衡移动、图像的分析。

15．可逆反应2A（g）+B（g）

2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是

根据表格数据可知，压强不变，温度升高，化学反应速率加快，A的转化率降低，说明平衡逆向进行，该反应的正反应是放热反应，A图像正确；

C项正确；

温度相同，改变压强，A的转化率增大，C的百分含量升高，说明平衡正向移动，正向是气体系数减小的方向，一定是增大压强造成的，P2>

P1，B项正确；

D项错误；

选D。

考查化学平衡图像。

16．下列叙述正确的是：

①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·

nH2O

A．①②③④⑤B．①③④⑤C．③⑤D．②④

①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液消耗了锌，产生的气体减少，错误；

②镀层破损后，镀锌的铁中，锌比铁活泼做负极，铁仍能得到保护，镀锡的铁中，铁比锡活泼做负极，更易腐蚀，错误；

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，正确；

④AlCl3是共价化合物，熔融态没有离子，冶炼铝时，可以电解熔融态的Al2O3，错误；

⑤钢铁表面在空气发生电化学腐蚀，常易锈蚀生成Fe2O3·

nH2O，正确；

选C。

考查影响化学反应速率的因素，金属的腐蚀与防护。

17．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2④保持压强不变，充入N2．

A．①④B．①③C．③D．②③

①C是固体，增加C的量，不改变浓度，不影响化学反应速率，②将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，化学反应速率加快，③保持体积不变，充入N2，氮气是无关气体，没有影响有关气体的浓度，化学反应速率不变，④保持压强不变，充入N2，体积增大，导致有关气体浓度减小，化学反应速率减慢，选①③，即B。

18．可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。

下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b>

c

D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

A、加入催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，所以C的百分含量不变，错误；

B、据图可知，先达到平衡的温度高，温度升高，C的含量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，正确；

C、先达平衡的压强大，而增大压强，C的含量减小，说明增大压强，平衡逆向移动，则逆向为气体的物质的量减小的方向，所以a+b<

c+d，不能确定b与c的大小，错误；

D、达平衡后，减少A的量，则反应物的浓度减小，平衡向左移动，错误，答选B。

考查对化学平衡移动的判断

19．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

A．升高体系的温度B．增加体系的压强

C．增大Ｃ的物质的量D．增加A的物质的量

A、升高温度，使分子的能量最低，活化分子的百分数增大，反应速率一定加快，正确；

B、增大压强，反应速率不一定加快，如容器体积不变时，充入惰性气体，则反应速率不变，错误；

C、增大C的物质的量，反应速率不一定增大，若C为固体时，反应速率不变，错误；

D、与C选项相同，错误，答案选A。

考查影响反应速率的因素

20．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．加入适量的铝粉B．加入适量的水

C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸

A．加入适量的铝粉，增大接触面积，但生成氢气的量增加。

故A错误。

B．加入适量的水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故B错误。

C．加入少量的硫酸铜溶液，铝置换出铜附着在铝表面形成原电池，加快反应速率，但由于消耗了铝，而减少了生成氢气的质量。

故C错误。

D．加入浓度较大的盐酸，增加盐酸的浓度化学反应速率加快，故D正确。

了解金属铝的化学性质，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

点评：

本题考查外界条件对化学反应速率的影响，做题时应注意过量的盐酸、不影响生成的氢气总量等重要信息。

21．对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是

A．正反应速率增大

B．逆反应速率减小

C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

D．化学平衡常数不变

A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；

B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率开始不变，然后逐渐增大，故B错误；

C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；

D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确。

了解化学平衡建立的过程。

了解化学平衡常数的含义，理解浓度对化学平衡的影响。

平衡体系只改浓度对正反应速率和逆反应速率的影响趋势是一致的，但程度不一样；

化学平衡常数K只受温度的影响。

22．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。

同时向a中加入少量CuSO4溶液。

图中产生H2的体积VL与时间tmin的关系正确的是

a烧杯中加入少量CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应，析出Cu附着在Zn上，构成原电池，a烧杯内反应速率快；

a烧杯内与H2SO4反应的Zn的质量就会比b烧杯少，a烧杯内生成的氢气体积V比b烧杯小。

A、图象中a烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）少，故A正确；

B、图象中a烧杯内生成的氢气体积V与b烧杯中一样多，故B错误；

C、图象中b烧杯内反应速率快，生成的氢气体积V（H2）与a一样多，故C错误；

D、图象中a烧杯内生成的氢气体积V（H2）比b烧杯中多，故D错误。

理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

本题考查原电池对反应速率的影响及图象的分析。

清楚烧杯中发生的所有化学反应，正确分析曲线与变化的关系，理解原电池的形成对反应速率及产生氢气体积的影响等即可解答。

23．下列叙述不正确的是：

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；

再通入Cl2产生沉淀

B．向AIC13溶液中加氨水，产生白色沉淀；

再加入过量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；

再加入NaNO3固体，铜粉溶解

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；

再加入少量CuSO4固体，速率加快

A、盐酸的酸性强于亚硫酸，因此SO2与氯化钡溶液不反应；

氯气就有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，因此会有硫酸钡沉淀产生，A正确；

氯化铝与氨水反应产生白色沉淀氢氧化铝。

氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，B错误；

C、铜与稀硫酸不能反应，但在酸性溶液中硝酸根就有强氧化性，能氧化金属铜，C正确；

D、锌与硫酸铜反应生成铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，D正确，答案选B。

考查元素及其化合物的性质、原电池应用

24．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取

的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液

A、加入氢氧化钠消耗盐酸，影响氢气的总量，不选A；

B、加入醋酸钠，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，不完全电离，所以氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，但是氢离子最后都能电离出来，不影响氢气的总量，选B；

C、硫酸氢铵能电离出氢离子，所以反应速率加快，氢气的量增加，不选C；

D、碳酸钠和盐酸反应，消耗氢离子，减慢速率，但影响氢气的量，不选D。

速率的影响因素。

25．下列有关叙述正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

反应的热效应与反应条件无关，A错；

溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带的电荷数有关，与是否是强电解质无关，B错；

SO3溶于水，其水溶液能导电，是因为SO3与水反应生成的H2SO4电离出离子造成的，SO3本身不能电离出离子，故SO3是非电解质，C错；

温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞几率提高，化学反应速率加快，D对。

化学的基本概念。

26．某温度下，将2molA和1molB放入一密闭容器中，发生反应：

A（g）＋B（g）

2C（s）＋2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C为0．8mol，下列相关表述正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

C．增大该体系的压强，A的转化率增大

D．该条件下B的平衡转化率是40%

A、因为C是固体，所以其浓度一般认为为常数，所以平衡常数的表达式中不用固体表示，错误；

B、同理因为C是固体，浓度为常数，所以增加C的量，不能改变反应速率，错误；

C、增大该体系的压强，平衡不移动，A的转化率